苯酚钠水溶液离子多少

其实一种物质碱性越强,则说明它给出电子能力,或者说结合质子能力越强.

（这是经典的路易斯酸碱理论）.

高中程度这点也很好解释,你熟悉的NaOH溶液,由于可以大量电离出OH-,OH-可以和质子结合成稳定的水,它的结合质子能力非常强,所以NaOH碱性很强.

同理,苯酚钠可以大量电离出苯氧根离子,后者可与质子结合成稳定的苯酚（苯酚本身电离度很小）,所以苯酚钠在水溶液中会呈现强碱性.至于它在水溶液中不能存在这是不准确的,毕竟水解只是少量的.

苯酚钠，苯氧基钠，Sodium phenolateSodium phenoxide 国标编号:83013 CAS号 139-02-6 ，苯酚呈弱酸性，在常温下与NaOH反应，能生成苯酚钠。

物性数据

1.性状：白色易潮解的针状结晶。[1]

2.熔点（℃）：384[2]

3.辛醇/水分配系数：-1.170[3]

4.溶解性：溶于水、乙醇。[4]

苯酚钠确实是1mol。可苯酚钠在水中会电离出C6H5O-离子和Na+离子。而C6H5O-离子在水中会水解，反应方程式：H2O+C6H5O-=C6H5OH+OH-。。。。所以在溶液中的C6H5O-会有一部分变为了C6H5OH。所以个数不再是NA了。。纯手打，采纳吧！

可以利用溶液电中性这一条件分析，溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度，阳离子Na+是一样的，而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大，OH-浓度高，所以H+浓度低），可见阳离子醋酸钠较多，那么阴离子也是醋酸钠多。

苯酚钠水解产生OH-是以牺牲C6H5O-（变成C6H5OH）为代价的，这个反应本身不改变阴离子总浓度，只是它会影响水的电离平衡，造成醋酸钠和苯酚钠有区别。这题你考虑阴离子就复杂了，算阳离子是最简单的。

H2O电离会受其他反应的影响的，比如这里C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH-，部分H+被C6H5O-结合了当然OH-就比H+多了。

首先呢，苯酚钠是强电解质，完全电离。醋酸是弱电解质，不完全电离，更确切的说是极少的电离，电离出极少的醋酸根离子。虽然苯酚钠会水解，但是水解的是很少的一部分，剩下的苯酚阴离子还是很多的。再来看看水电离的氢离子和氢氧根，由于水解对水电离的促进作用，酸电离对水电离的抑制作用，使得前者溶液中的氢氧根更多，后者较少。一个简单的不等式的叠加，如果a>b,c>d,则有a+c>b+d,所以前面大于后面。从另一方面来看，酸性苯酚小于醋酸，所以、、、、、不懂得话再问吧！很久没有用化学知识了~~~

C6H5O-+H2O=（=代表可逆符号哈）C6H5OH+OH-

苯酚钠在水溶液中可能大量存在，这要看是在酸性溶液还是中性或者碱性溶液。酸性的话，溶液，苯酚根离子和氢离子结合生成苯酚，苯酚在65摄氏度以下的水中溶解度不好，溶液会变浑浊，这种溶液条件下苯酚根不可以大量存在；在碱性溶液中，由于氢氧根离子存在，会抑制苯酚根离子的水解，故而苯酚钠可以在碱性溶液中大量存在；中性水溶液中，苯酚根离子水解程度有限，所以苯酚根当然可以大量存在。