电解稀硫酸阳极的电极方程式怎么写
正极： 2H⁺ + 2e =H₂
负极：4OH⁻ - 4e = O₂ + 2H₂O
总反应式：2H₂O=2H₂ +O₂
溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性（俗称炭化，即强腐蚀性）等特殊化学性质。
扩展资料：
应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，并且要不停的搅拌，以释放化学反应产生的热量，如果发热严重，用凉水或冰水降温，然后稀释到需要的比例或体积就可以了。
水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸的表面，由于浓硫酸溶于水中放出大量的热，水会立即沸腾，液滴会向四周飞溅，为了防止发生事故，所以必须将浓硫酸倒入水中而不是将水倒入浓硫酸中。
硫酸溶液中 有 H+ OH- SO4 2-
按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气
4 H+ + 4 e- === 2 H2
阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化
4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O
而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同
电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2
阴极 2H+ + 2e- =H2↑
总反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2↑
阳极电极反应是相同的，可以有两种表示方法
4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
或者2H2O - 4e- = O2 + 4H+
这两种在正式高考时都是正确的。
只是，一般，我们更倾向于写第一个，因为电解的前提是通电，所以首先是OH-离子向阳极移动，再失去电子，生成了O2。只不过，由于OH-的反应，会促进阳极区H2O的电离，促使电离出更多的OH-和H+，就导致了将H2O的电离与OH-的失去电子合并，也就是第二个反应式。
阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑
阴极反应式：2H+ +2e-=H2↑
总反应式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
阳极：4OH- -4e=O2+H2O
阴极：4H+ +4e=2H2
总反应:2H20 = 2H2 + O2
判断电解产物：将溶液中所有的离子罗列出来（不要忽略水电离的氢离子和氢氧根），阳极若是金属则金属本身被氧化为稳定价态例子；若不是则根据阴离子活泼性（S2- >I- >Br- >Cl- >OH-）决定谁先被氧化（其余酸根排在氢氧根之后不予考虑）；阴极被还原，根据金属活动性顺序表的逆顺序（Ag+ >Fe3+ >Cu2+ >H+ >Pb2+ >Fe2+）判断。
