浓硫酸能干燥什么气体

脱水性

(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：

C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。

利用脱水性，能够催化一些有机反应。

CH3COOH

+C2H5OH（加热）(浓硫酸催化）

====

CH3COOC2H5

+

H2O

强氧化性

(1)跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂

之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu

+

2H2SO4(浓)(加热）

====

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O

2Fe

+6H2SO4(浓)(加热）

====

Fe2(SO4)3+

3SO2↑

+

6H2O

Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4

+SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C

+

2H2SO4(浓)（加热0

→

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O

S

+

2H2SO4(浓)（加热）→

3SO2↑

+

2H2O

2P

+

5H2SO4(浓)

（加热）→2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S

+

H2SO4(浓)

→

S↓

+SO2↑

+

2H2O

2HBr

+H2SO4(浓)

→

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O

2HI

+

H2SO4(浓)

→

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O

难挥发性

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）

如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。

2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑

再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

酸性

制化肥，如氮肥、磷肥等。

2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

NH3+H2SO4==NH4HSO4

Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2

稳定性

浓硫酸与亚硫酸盐反应

Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑

Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）

吸水性

常做干燥剂

浓硫酸可以干燥哪些气体

浓硫酸能干燥中性气体：H2、02、N2、C0、N0、CH4等。

酸性气体：S03、S02、C02、HC1、HF等。

氧化性气体：03、F2、C12。

浓硫酸不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3)。

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等。

因为浓硫酸有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性气体和碱性气体。

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钉之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

浓硫酸能干燥中性气体：H2、O2、N2、CO、NO、CH4等；酸性气体：SO3、SO2、CO2、HCl、HF等；氧化性气体：O3、F2、Cl2。

浓硫酸不能干燥两类气体：

1、碱性气体，如氨气（NH3）；

2、还原性气体，如HBr、HI、H2S等

吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O。故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。

所以，用浓硫酸很容易吸收气体中的水分，利用这点来干燥不和浓硫酸发生反应的气体。

另外，而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去

3、强氧化性：与某些非金属单质（如C、S、P），大多数金属单质（需加热），某些化合物反应生成二氧化硫

4、催化剂

用途：

1、化肥工业制肥料

2、酸洗（在金属加工电镀之前除锈）

3、制硫酸盐

4、制挥发性酸

5、制农药、医药、炸药、用于石油精炼

6、做干燥剂

酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫

不能用作碱性气体（例如

氨气）的干燥，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。

1、具有强烈的吸水性，不仅可以吸收气体中的水蒸气，而且能吸收空气中的水，甚至可以夺取结晶水合物中的水。

2、脱水性：从含有C、H、O的化合物中，把H、O两中元素的原子按2：1的比例脱去。

3、强氧化性：与某些非金属单质,如C、S、P，大多数金属单质，某些化合物反应生成二氧化硫。

4、作催化剂。

扩展资料：

注意事项：

对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

蒸汽或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以至失明。引起呼吸道刺激重者发生呼吸困难和肺水肿，高深度引起喉痉挛或声门水肿而窒息而亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡，严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休哀等，口服浓硫酸致死量约为5毫升。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸不能吸收二氧化碳。

浓硫酸常做为洗气装置，除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体，例如：

中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体；

酸性气体：HCI气体、二氧化碳。

浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸因其具有吸水性，常做干燥剂。

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

扩展资料：

硫酸研发背景：

硫酸发现于公元8世纪。阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸。

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 在公元650～683年（唐高宗时），炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。

后来，到了1831年，英国制醋商人Peregrine Phillips想到了接触法，能以更低成本制造出三氧化硫以及硫酸，这种方法在现今已被广泛运用。

参考资料来源：百度百科——浓硫酸

浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥三氧化硫，因为三氧化硫易溶于浓硫酸。

扩展资料：

脱水性

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸-吸水性