在少量的浓硫酸中放入大量的水会有危险吗

分析： 一般若溶液是水溶液，溶剂都是水，所溶解的物质为溶质．在稀硫酸溶液中，是硫酸溶解到水中，则硫酸为溶质，水为溶剂故答案为：硫酸；水； 点评： 对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”

后者，需要确定反应究竟生成了什么才行。

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如果是稀硫酸，和放进水里面差不多。最后生成的NaOH与硫酸中和。

纯硫酸或者浓硫酸，不太清楚，直接氧化成氧化钠？这个可能需要做实验才知道。

稀硫酸中，只有H+会表现出一定的氧化性，如和活泼金属锌、镁等反应生成H2 。

如以稀硫酸作为介质，向其中加入硝酸钠，则H+会和NO3-组合成有强氧化性的硝酸，也会表现出较强的氧化性。

第一种情况：浓硫酸过量。依据实验进程，可以观察到的现象依次是：铜与冷的浓硫酸不发生反应，反应开始时无现象；加热后随着体系温度的升高，铜丝（或铜片）表面变黑，产生无色气体，细小的黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸，形成黑色的悬浊液；继续加热至沸腾，颗粒状物质由黑色转变成灰白色，同时试管里还产生了大量的白色烟雾；部分烟雾在试管上部内壁处冷凝析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）后，淡黄色固体物质最终消失。导出的气体能使紫色石蕊试液变红，品红溶液和KMnO4溶液褪色。待铜全部反应后，停止加热，静置后，试管内的烟雾随之慢慢消失，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色；将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色

把俩个反应方程式写出来就好了。2Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2

2AL+2NOH+2H2O=2NaALO2+3H2

一摩尔的酸生成一摩尔的氢气

一摩尔的碱生成1.5摩尔的氢气

铝过量，体积比应该是2：3大于5：6

只能是B那种情况

求采纳为满意回答。

H2SO4 + 2H2O = SO4 2- + 2H3O+

水合氢离子H3O+是氢离子在水溶液中的存在形式，但它经常被简写为H+。

在浓硫酸中，没有足够的水去夺取硫酸的氢离子，所以浓硫酸基本以分子形式存在。实际上，即使没有水的参与，硫酸也能发生微弱的电离，

2H2SO4 ==可逆== H3SO4+ + HSO4-

只不过硫酸分子接受氢离子的能力比水差得多，所以以上电离非常微弱，使得浓硫酸基本全部以分子形式存在。

可溶性的酸碱盐的水溶液能导电——因为可溶性的酸碱盐在水溶液中能解离出可以自由移动的带电的离子，带电的离子在外来电流的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极就形成了电流，所以可溶性的酸碱盐的水溶液能导电

溶液中带电粒子的浓度越高，导电性越强，带电粒子的浓度越低，导电性越弱，

硫酸溶液中滴入下列溶液时，导电性的变化为：

A。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O--------溶液中带电粒子的浓度降低，导电性减弱，但仍然能导电，因为Na2SO4易溶于水，能解离

B．Ba(NO3)2 +H2SO4=BaSO4↓+2HNO3--------溶液中带电粒子的浓度降低，导电性减弱，但仍然能导电，因为HNO3易溶于水，能解离

C．Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ --------溶液中带电粒子的浓度降低，导电性减弱，但仍然能导电，因为Na2SO4易溶于水，能解离

D。Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O--------因为BaSO4不溶于水，不水中不能解离，水分子几乎不导电，溶液中带电粒子的浓度逐渐降低直到为零，导电性逐渐减弱直至不导电

但并不能说S不存在d轨道,只是它的d轨道上没有电子罢了.但是在硫酸中情况就不一样了.氧的一对电子会与S的空d轨道形成p-d π 配键.

大π键没有特殊的表示方法.因为大π键都是杂化后剩余的电子取向平行时形成的,因此,把原子周围的电子圈起来,就算是大π键的表示方法了.

一氧化碳的结构式一般写三键,一个s西格玛键,两个派键.或者说两个正常的共价键,一个配位键.