钪的化合物

钪（旧译作鉰、鏮）是一种化学元素，它的化学符号是Sc，它的原子序数是21，是一种柔软、银白色的过渡性金属。常跟钆、铒等混合存在，产量很少。钪（Scandium），旧译作鉰、鏮，为一种化学元素，它的化学符号是Sc，它的原子序数是21，是一种柔软、银白色的过渡性金属。常跟钆、铒等混合存在，产量很少。

1879年拉斯·弗雷德里克·尼尔森和他的团队在斯堪的纳维亚半岛的黑稀金矿（euxenite）和硅铍钇矿（gadolinite）中发现这个新的元素[1]，其名称Scandium是来自Scandia，斯堪的纳维亚半岛的拉丁文名称。早期，钪和钇和镧一起被列入稀土金属。

钪用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。

kàngㄎㄤˋ形声。字从金，从亢（gāng），亢亦声。“亢”意为“管子”、“管道”。“金”与“亢”联合起来表示“金属管子（或金属管道）”说明：1.本字原为古代就有的汉字，并非专为近代化学元素而造。后借用为化学元素Scandium(Sc)的中文译名。2.本字《说文》所无。

◎ 一种金属元素，银白色，质软，易溶于酸。一般在空气中迅速氧化而失去光泽。主要存在于极稀少的钪钇石中。可用以制特种玻璃及轻质耐高温合金等。

在元素化学里，有一系列性质非常接近的金属元素被称为稀土元素。这一系列中包括了十五个镧系元素--镧（La）、铈（Ce）、镨(Pr)、钕(Nd)、钷(Pm)、钐(Sm)、铕(Eu)

可以形成Eb₂O₃形式的化合物，其比重3.5，碱性强于氧化铝，弱于氧化钇和氧化镁；是否能与氯化铵反应还是疑问。钪土Sc₂O₃，其比重3.86，碱性强于氧化铝，弱于氧化钇和氧化镁，与氯化铵不反应。

盐类无色，与氢氧化钾和碳酸钠形成胶体沉淀，各种盐类均难以完好结晶。钪盐无色，与氢氧化钾和碳酸钠形成胶体沉淀，硫酸盐极难结晶。

碳酸盐不溶于水，可能形成碱式碳酸盐沉淀。碳酸钪不溶于水，并容易脱掉二氧化碳。

硫酸复盐可能不形成矾。 钪的硫酸复盐不成矾。

无水氯化物EbCl₃挥发性低于氯化铝，比氯化镁更容易水解。 ScCl₃升华温度850℃，AlCl₃则为100℃，在水溶液中水解。

Eb不由光谱发现。 Sc不由光谱发现。

在那个不但对于元素的电子层结构一无所知（连电子都是1899年才发现的），甚至还有权威如杜马这样的化学家对原子论都持怀疑态度。能将一个未发现的元素的性质描述得如此精准，真是让读者后背泛起一层隐隐的凉意。

钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅,（氢）,铜,汞,银,铂,金

在常温下,氢前的金属,都可以被硫酸溶解,但氢后的金属都不能被硫酸溶解.

不过在加热的情况下,还是可以溶解像铜一类的金属的.

还有像金刚石,二氧化硅,石墨一类的原子晶体也不能被溶解.

最好还是用机械开锁的方法，就是撬锁啦，怕被人怀疑，回家拿购车凭证啊。

希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！

高中化学知识，“王水”，也就是浓盐酸和浓硝酸体积比3：1配出来的，腐蚀性极强，比硫酸强

如果你问的是硫酸浓度的影响的话，一般铁（钢）要快速腐蚀的话，硫酸浓度小于50%的情况下，越浓腐蚀地越快，浓度高于50%，就有可能因为铁的钝化让腐蚀速度变慢

CaCO3溶于盐酸、硫酸、碳酸、硝酸

BaCO3溶于盐酸、碳酸、硝酸，与硫酸反应会生成BaSO4沉淀

Cu、Ag不溶于盐酸、稀硫酸、碳酸，可溶于硝酸、浓硫酸

还有一些金属氧化物、氢氧化物和氢前金属不溶于碳酸，溶于硫酸、盐酸、硝酸

碳在加热的条件下可以与硝酸、浓硫酸反应

抱歉，只想到这么多了……

在腐蚀性很强的海水里，用金属钛做潜水艇外壳；还有在人体里，用金属钛做人造假肢等也都说明了钛在常温下相当稳定。

但在加热条件下，会开始溶于各种酸和碱，并且随着温度的升高，钛就越容易被溶解。

在温度较高时，钛会被硫酸溶解，质量分数40%的硫酸和80%的硫酸对钛的溶解最强。一般认为浓硫酸的质量分数在70%以上（98%的浓硫酸最稳定，也最常见），所以钛在质量分数接近80%的浓硫酸中溶解速度会很快，如果浓度太高，溶解速度会大大降低。

综上：

在温度较高时，钛管在质量分数接近80%的浓硫酸中溶解较快，浓度更高的浓硫酸溶解速度很慢；如果是常温下，可认为几乎不溶解。

硫酸的物理性质：

1、纯硫酸一般为无色油状液体；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸点337℃；

4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；

5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硫酸的化学性质：

具有腐蚀性。

1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；

2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；

4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；

5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；

浓硫酸特性：

1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。

扩展资料：

硫酸的工业用途：

用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。

用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。

参考资料：百度百科—硫酸

钾钠铵盐硝酸盐都易溶于水，盐酸盐除氯化银是沉淀外其他都溶于水，硫酸盐除硫酸钡是沉淀硫酸钙微溶，其他都溶于水，碳酸盐除钾钠铵盐溶，碳酸镁微溶，其他都沉淀。这是常见的溶解性表。高中阶段仍需掌握的还有卤族元素中氟化银溶于水之外，其他卤化银都是沉淀。氧族元素中硫化物的溶解性情况如下：硫化银，硫化铜（亚铜），硫化亚铁都是沉淀。希望能帮助到你。

钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间。 盐酸盐除去硝酸银，其余都溶完。 硫酸盐除了硫酸钡，碳酸盐多数是沉淀。 最后说碱类，溶有钾钠钡。

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵可溶 碳酸镁微溶

浓硫酸可以以任何比例和水相互溶解，浓硫酸可以溶解三氧化硫，其他的不详

易溶啊 溶成稀硫酸

盐的溶解性

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

氢硫溶四位，钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

首次碳酸氢钡是可溶性的。这是因为碳酸是个弱酸，碳酸氢根电离就更弱了。

所以HCO3- === H+ + CO32- 这个反应和微弱，也就是说碳酸氢盐溶液中几乎含很少或不含碳酸根。所以没有碳酸钡沉淀。

而换作硫酸则另当别论，硫酸是个强酸（完全电离），硫酸氢根也完全电离了。

所以HSO4- === H+ + SO42- 这个反应很完全，所以硫酸氢根一见到水立刻完全电离变成SO42-，当遇到钙离子，钡离子时立马产生CaSO4和BaSO4的白色沉淀，

所以水溶液中不存在硫酸氢钙，硫酸氢钡

补充：硫酸钙，硫酸钡只溶于浓硫酸而生成硫酸氢钙，硫酸氢钡。一旦见水立刻沉淀！

亚硫酸氢钙和亚硫酸氢钡也是可容的。道理和碳酸的一样（亚硫酸也不是强酸）。

高中化学基础知识记忆口诀

1.化合价口诀：

(1)常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价正一氢银与钾钠。氧的负二先记清正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四矽下面再把变价归。全部金属是正价一二铜来二三铁。 锰正二四与六七碳的二四要牢记。非金属负主正不齐氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五不同磷三氮二四。有负二正四六边记边用就会熟。 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌，三铝四矽五氮磷二三铁二四碳，二四六硫都齐全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价

一价铵根硝酸根氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价负三有个磷酸根。

2.燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。 氯气中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

3.氢气还原氧化铜实验口诀

口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。

口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。

4.过滤操作实验口诀

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

5.托盘天平的使用操作顺序口诀

口诀1

先将游码拨到零,再调螺旋找平衡左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹先放大,后放小,最后平衡游码找。

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。　三铝四矽五氮磷，二三铁 二四碳 二四六硫价齐全。　铜汞二价最常见，金属为正非为负，莫忘单质价为零。114dayi

常见的。。都是可溶，而且是“灰常可溶”

碳酸氢盐应该是全部可溶的

硫酸氢盐也没听说过例外的，硫酸氢盐是完全电离，和碳酸氢盐略有不同