石蕊试液在硫酸溶液中会变成红色
因为酸能使紫色石蕊变红，中性物质不能使紫色石蕊变色，水是由水分子构成的．所以在第一支洁净的试管里加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是颜色无变化，说明H 2 O分子不能使石蕊变色．硫酸钠溶液呈中性，含有Na + 、SO4 2- 滴入几滴紫色石蕊试液不变色，说明这两种微粒都不能使紫色石蕊试液变色．稀硫酸能使紫色石蕊变红色，由前两个实验知H 2 O分子和SO 4 2- 都不能使紫色石蕊试液变红色，而在稀硫酸中只含有H + 、SO 4 2- 和H 2 O分子三种微粒，所以只有H + 能使紫色石蕊试液变红色． 故答案：取少量Na 2 SO 4 溶液（内含有水分子、SO 4 2- 、Na + ）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2～3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，是由于H + 的存在．
硫酸不能一步准确配制，先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液，然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度，然后准确稀释到0.1mol/L即可。
（一）配 置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)
（二）标 定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。
扩展资料：
氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数或摩尔分数），放到相应的试剂柜中。
参考资料来源：百度百科-配制溶液
1、概述：
先配制成C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L，再用基准碳酸钠标定其准确浓度，最后稀释成
C（1/2H2SO4）=0.005mol/L即可。
2、配制：
配制C（1/2H2SO4）约为0.05mol/L的溶液1L，需取浓硫酸1.5ML。按照此比例配制。
3、标定：
准确称取已在270--300度灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.109--0.111克，置于250ml锥形瓶中；加50ml蒸馏水溶解，再加2滴甲基红（2g/L）指示液，用粗配好的硫酸溶液滴定至红色刚出现，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈红色，煮沸、冷却，继续滴至出现微红色为止。同时做空白试验。
4、计算：
所配溶液准确浓度为：
C（1/2H2SO4)=m m
×0.10598(V1-V2)
1
2
/1/2*0.10598(V1-V2)
m：称取无水碳酸钠的质量 g
V1；滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
V2：空白滴定消耗硫酸溶液的体积 ml
0.10598 无水碳酸钠的毫摩尔质量 g/mmol
