磷酸的化学性质，物理性质？
磷酸，分子式为：H3PO4，是一种常见的无机酸。易溶于水
各种磷酸根离子跟硝酸银反应生成的沉淀颜色不同，在硝酸中的溶解性不同，酸化后跟蛋白溶液的作用也不同。利用这些性质可以鉴别各种磷酸根离子。
化学品名称：磷酸 (H3PO4)
化学品别名:亦称“正磷酸”、“一缩原磷酸”。
化学品描述：
分子量98.00。无色粘稠状液体或无色正交体系晶体。空气中易潮解。熔点42.35℃，沸点261℃（100%）、158℃（85%），相对密度1.83418，折光率1.3420317.5（10%水溶液中）。热至150℃成为无水物。于213℃失去1/2结晶水转变为焦磷酸，300℃以上进一步脱水生成偏磷酸。与水以任何比相混溶，每100ml溶解548g。溶于乙醇。为一种无氧化性的不挥发的三元中强酸，具有强的配位能力。一般为83%~98%的稠厚溶液。在高真空中蒸发、浓缩得无水晶体。
制法：由五氧化二磷溶于水而得。工业上用硫酸分解磷灰石制得，较纯品由硝酸使磷氧化可得。
用途：用作金属防锈剂、电镀抛光剂、干燥剂、凝固剂及软水剂、化学试剂，还用于医药、食品、肥料等工业。
磷酸是三元中强酸，分三步电离，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性。具有酸的通性。
pKa1：2.12
pKa2：7.21
pKa3：12.67
（1）浓磷酸可以和氯化钠共热生成氯化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸：
NaCl + H3PO4(浓) ==△== NaH2PO4 + HCl↑
原理：难挥发性酸制挥发性酸
（2）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用这一性质，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，并与他们形成配合物。
（3）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是链状结构，多聚的偏磷酸是环状结构。
2H3PO4 ==473-573K== H4P2O7 + H2O
3H3PO4 ==573K以上== H5P3O10 + 2H2O
4H3PO4 ==高温== (HPO3)4 + 4H2O
（4）需要特别注意的是，浓热的磷酸能腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。但由于反应原理过于复杂，因此中学课程将其简化为氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。浓热磷酸还能分解绝大部分矿物，如铬铁矿、金红石、钛铁矿等。
酸根离子
盐类
磷酸盐有三类：正盐（含PO43－），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO42－）和磷酸二氢盐（含H2PO4－）。
三类盐之间的关系为：
（1）溶解性
正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，其余都难溶于水，但能溶于强酸。
二氢盐：都易溶于水。
（2）相互转化
向磷酸中滴加碱液，随着碱液的增多，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。
向磷酸盐溶液中滴加强酸，随着酸的增多，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。
（3）离子共存的问题
①H2PO4－、 HPO42－、PO43－与H+不能共存。
②H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存。
③H2PO4－与PO43－不能共存（化合生成HPO42-）。
④H2PO4－与HPO42－可共存，HPO42－和PO43－可共存。
检验
磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出，这是鉴定磷酸根离子的特征反应：
PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ + 6H2O
分子量：98.00
CAS号：
密度：1.834
熔点：42.35℃
性状：纯品是无色斜方晶体。
溶解情况：溶于水和乙醇。
用途：用途很广，如制磷酸盐、甘油磷酸酯、磷酸铵肥料，并用作化学试剂等。
制备或来源：制法有萃取法和热法两种，分别称萃取磷酸和热法磷酸。
备注：一般商品含量83～98%。加热到213℃时失去一部分水而转变为焦磷酸，进一步转变为偏磷酸。对皮肤有腐蚀性，能吸收空气中的水分。酸性介于强酸和弱酸之间。
类别：无机酸
本词条来自于化工词典
PS：参考资料来自于百度词条
H2PO4- + H+ ====H3PO4 (酸足量)
磷酸中磷已是最高价,所以溶于硝酸与硝酸氧化性无关,只与酸性有关
