DNS试剂的配方是什么

没有加浓硫酸啊。

10mg/ml标准葡萄糖溶液：

精密称取无水葡萄糖1.0000置80ml蒸馏水中搅拌溶解，待完全溶解后定容至100ml。标记为10mg/ml的标准葡萄糖溶液，同时标记配制日期，4℃条件下保存。

dns试剂的配制

称取3,5-二硝基水杨酸31.50g缓慢加入5000ml蒸馏水中，不断搅拌，水浴至45℃，逐步加入1000ml氢氧化钠溶液（e），不断搅拌至溶液清澈透明（在加入氢氧化钠溶液过程中，溶液温度不要超过48℃）。再逐步加入四水酒石酸钾钠910.0g、苯酚25.0

g、无水亚硫酸钠25.0

g，继续45℃水浴加热，同时补水3000ml，不断搅拌，至上述物质完全溶解后，冷却至室温，并定容到10000

ml。用滤布过滤，将滤液储存于棕色瓶中，标识名称和配制日期，避光，室温保存7天后可以使用。有效期6个月。

分析步骤：

标准曲线的绘制：

取8支试管按下表加入相关试液后再加入1.5mldns试剂,充分摇匀，置沸水浴中反应5min。迅速冷却至室温，用水定容至5.0ml，用0号试管试液作对照，在540nm波长下测其它各试管试液的吸光度。以吸光度为纵坐标，以葡萄糖含量为横坐标绘制标准曲线。

试管号

0

1

2

3

4

5

6

7

缓冲液加入量（μl

）

1000

990

985

980

975

970

965

960

葡萄糖标准液加入量（μl

）

0

10

15

20

25

30

35

40

葡萄糖含量（μg）

0

100

150

200

250

300

350

400

酒石酸钾钠18.2g，溶于50ml蒸馏水中，加热，于热溶液中依次加入3.5-二销酸基水杨酸0.63g，NaOH2.1g，苯酚0.5g，搅拌至溶，冷却后用蒸馏水定容至100ml，贮于棕色瓶中，室温保存。

Ghose法DNS试剂的配制甲液，将6.9g结晶苯酚溶15.2mL10%NaOH溶液，蒸馏水稀释至69mL，在此溶液中加入6.9g亚硫酸氢钠。乙液，将255g酒石酸钾钠溶于300mL10%NaOH溶液中，再加入880mL1%的3.5-二硝基水杨酸溶液。将甲乙二溶液混合即得黄色试剂，储于棕色瓶中放置7-10d后使用。在棕色瓶内保存一年有效。

轻工业部标准DNS试剂的配制称取3.5—二硝基水杨酸(10土0.1)g，置于约600mL水中，逐渐加入氢氧化钠10g，在50℃水浴中(磁力)搅拌溶解，再依次加入酒石酸甲钠200g、苯酚(重蒸)2g和无水亚硫酸钠5g，待全部溶解并澄清后，冷却至室温，用水定容至1000mL，过滤。贮存于棕色试剂瓶中，于暗处放置7d后使用。

酒石酸钾钠18.2g,溶于50ml蒸馏水中,加热,于热溶液中依次加入3,5-二硝基水杨酸0.03g,NaOH2.1g,苯酚0.5g,搅拌至溶,冷却后用蒸馏水定容至100ml,贮于棕色瓶中,室温保存 但是一定要注意,3,5-二硝基水杨酸和NaOH的加入时间一定要很近,或者是先加入NaOH.否则会产生难溶的沉淀,导致配制溶液失败.且配置过程中,溶液加热温度不宜超过50摄氏度.

编辑本段DNS试剂配制标准

Ghose法 DNS试剂的配制

甲液：将6.9 g结晶苯酚溶于15.2 mL10%NaOH溶液,蒸馏水稀释至69 mL,在此溶液中加入6.9 g亚硫酸氢钠.乙液：将255 g酒石酸钾钠溶于300 mL10%NaOH溶液中,再加入880 mL1%的3,5-二硝基水杨酸溶液.将甲乙二溶液混合即得黄色试剂,储于棕色瓶中放置7-10 d后使用.在棕色瓶内保存一年有效.

轻工业部标准DNS试剂的配制

称取3,5—二硝基水杨酸(10土0.1) g,置于约600 mL水中,逐渐加入氢氧化钠10 g,在50 ℃水浴中(磁力)搅拌溶解,再依次加入酒石酸甲钠200 g、苯酚(重蒸)2 g和无水亚硫酸钠5 g,待全部溶解并澄清后,冷却至室温,用水定容至1000 mL,过滤.贮存于棕色试剂瓶中,于暗处放置7 d后使用.

农业部标准DNS试剂的配制

称取3,5-二硝基水杨酸3.15 g(化学纯),加水500 mL.,搅拌5 s,水浴至45 ℃.然后逐步加入100 mL 0.2g/ mL的氢氧化钠溶液,同时不断搅拌.直到溶液清澈透明(注意：在加入氢氧化钠过程中,溶液温度不要超过48℃).再逐步加入四水酒石酸钾钠91.0 g、苯酚2.50 g和无水亚硫酸钠2.50 g.继续45 ℃水浴加热,同时补加水300 mL,不断搅拌,直到加入的物质完全溶解.停止加热,冷却至室温后,用水定容至1000 mL.用烧结玻璃过滤器过滤.取滤液,储存在棕色瓶中,避光保存.室温下存放7 d后可以使用,有效期为6个月.

DNS试剂用途：

1.在生化试验中,DNS常用于还原糖含量的测定.2.也可用于生物质中半纤维素含量的测定.它们均要与标准葡萄糖曲线进行比对.

中文名 : 苯酚

英文名 : Phenol

化学式 : CH6O

组成 : C 76.57%, H 6.43%, O 17.00%

相对分子质量 : 94.11

相对密度 : d 0.001071 g/cm3

熔点 : mp 40.85°C

沸点 : bp 182°C

折射率 : nD41 1.5425

CAS : 108-95-2

简介 : 苯酚的英文学名为Phenol，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为108-95-2，它的常见分子式是C6H6O，分子量为94.11，常见熔点为mp 40.85°C，常见沸点为bp 182°C，常见密度为d 0.001071 g/cm3，这是一种由C 76.57%, H 6.43%, O 17.00%构成的化合物。

苯酚是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的，故又称石炭酸（Carbolic acid）。使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为“外科消毒之父”。

多糖在酶作用下水解成单糖分子,并迅速脱水生成糖醛衍生物，与苯酚缩合成有色化合物,在适当波长下和一定浓度范

围内,吸收值与糖浓度呈线性关系,从而可比色测定其含量。苯酚比色不能排除还原性杂质(包括单糖)的干扰,且显色剂极

易氧化而影响比色。

3

,5一二硝基水

杨酸法(DNs法),选用以

水解前测得空白值校正水解后样品测定值,达到消除还原性杂质干扰的效果

两种不同的DNS配制方法，加苯酚和无水硫酸钠，目的为提高显色色度。与不加苯酚和无水硫酸钠的DNS相比，吸光值高于后者。标准曲线回归方程斜率大于后者，既产生的比色常数也低于后者。

苯酚（C6H6O，PhOH），又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体。有毒。 苯酚是一种常见的化学品，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。 帮助编辑苯酚 常规 别名 石炭酸 IUPAC中文命名 苯酚 CAS号 108-95-2 分子式 C6H5OH 摩尔质量 94.11 g/mol SMILES OC1=CC=CC=C1 InChI 1/C6H6O 溶解度 8.28g/100mL pKa 9.95 pI 物理性质 熔点 40.5℃ 沸点 181.7℃ 相态名称 外观 无色针状结晶或白色结晶 密度 1.07×103 kg/m3 闪点 79℃ 若非注明，所有数据都依从国际单位制，以及来自标准状况的条件。 目录 [隐藏] 1 发现 2 结构 3 物理性质 4 化学性质 4.1 取代反应 4.1.1 苯环上的亲电取代 4.1.2 酚羟基上的取代 4.2 氧化还原反应 4.3 缩合反应 4.4 无机反应 4.4.1 酸碱反应 4.4.2 显色反应 5 制备 5.1 熔融苯磺酸法 5.2 异丙苯法 5.3 氯苯水解 5.4 其他方法 6 安全 7 工业用途 8 衍生物 9 参见 10 参考文献 [编辑] 发现 苯酚是德国化学家龙格（Runge F）于1834年在煤焦油中发现的。 [编辑] 结构 苯酚的共振式 苯酚根的共振式。苯酚分子由一个羟基直接连在苯环上构成。根据苯的凯库勒式，这个羟基是连在双键上的，为烯醇式结构。但由于苯环的稳定性，这样的结构几乎不会转化为酮式结构。 酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供1对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域Π键。大Π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。 [编辑] 物理性质 苯酚熔点为40.5℃，沸点为181.7℃，常温下为一种无色或白色的晶体，有特殊气味。苯酚密度比水大，微溶于冷水，可在水中形成白色混浊；但易溶于65℃以上的热水。易溶于醇、醚等有机溶剂。 [编辑] 化学性质 [编辑] 取代反应 [编辑] 苯环上的亲电取代 苯酚由于结构中有苯环，可以在环上发生类似苯的亲电取代反应，如硝化、卤代等： 对比苯的相应反应可以发现，苯酚环上的取代比苯容易得多。这是因为羟基有推电子效应，使苯环电子云密度增加。 值得注意的是，苯酚的亲电取代总是发生在羟基的邻位和对位。这是羟基等推电子基团的共性。 [编辑] 酚羟基上的取代 酚羟基上的氢原子可以被含碳基团取代，生成醚或酯。 [编辑] 氧化还原反应 苯酚在空气中久置会变为粉红色，是因为生成了苯醌： 苯酚的氧化产物一般是对苯醌。这个反应也可以用Br2作氧化剂。 [编辑] 缩合反应 苯酚与甲醛在酸或碱的催化下发生缩合，生成酚醛树脂。 [编辑] 无机反应 [编辑] 酸碱反应 苯酚是一种弱酸，能与碱反应： PhOH + NaOH → PhONa + H2O 苯酚pKa=10，酸性介于碳酸两级电离之间，因此苯酚不能与NaHCO3等弱碱反应： PhO- + CO2 + H2O → PhOH + HCO3- 此反应现象：二氧化碳通入后，溶液中出现白色混浊。 [编辑] 显色反应 苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe3+形成了有颜色的络合物。 6 Ph-OH + FeCl3 → H3[Fe(O-Ph)6]（紫色） + 3 HCl [编辑] 制备 [编辑] 熔融苯磺酸法 苯酚可由苯磺酸与碱熔融反应制得： 用酸处理即得苯酚。此法是最早用来制取苯酚的方法，萘酚也用类似的方法制取。 [编辑] 异丙苯法 此法初始原料为苯，通过傅-克反应与丙烯加成为异丙苯，再由异丙苯氧化为苯酚。此法同时生成丙酮。 C6H6 (g) + H2C=CHCH3 (g) → C6H5-CH(CH3)2 (g) C6H5-CH(CH3)2 (g) + O2 (g) → C6H5-OH (aq) + (CH3)2C=O (aq) 第二步反应是一个自由基反应。 [编辑] 氯苯水解 通过氯苯在氢氧化钠水溶液中的水解，也可以制得苯酚。由于氯苯的氯原子参与苯环的共轭，这个水解过程十分困难，需要在高压（28MPa）、高温（300℃）、以铜作催化剂的条件下进行。 [编辑] 其他方法 苯酚也可由芳香伯胺经重氮盐水解制得。 [编辑] 安全 苯酚有毒，有研究报告表明苯酚是苯中毒的直接原因。 苯酚及其浓溶液对皮肤有强烈的 *** 作用，若不慎将苯酚沾到皮肤上，应用酒精或聚乙二醇清洗；若量较大或者混有氯仿，则需要进行急救。沾到衣服上也需用大量水冲洗。 [编辑] 工业用途 苯酚可作杀菌剂、麻醉剂、防腐剂。约瑟夫·李斯特（Lister J）最早将其用于外科手术消毒；但由于苯酚的毒性，这一技术最终被取代。现在苯酚可用于制备消毒剂，如TCP；或用其稀溶液直接进行消毒。 苯酚是多种化工产品的原料，用来合成阿司匹林等药品，以及一些农药、香料、染料。亦用来合成树脂，最主要的一种是和甲醛缩合而成的酚醛树脂。 尽管苯酚的浓溶液毒性很强，它仍在整形外科手术中充当脱皮剂。 2007-03-15 19:46:24 补充： 高中的化学可能会学到

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13，高等教育出版社，1994年，ISBN 7040046075 取自"zh. *** /w/index?title=%E8%8B%AF%E9%85%9A&variant=zh-" 页面分类: 已有表格的化学物质 | 酚