请问，(NH4)2S是什么

1 硫化铵是一种铵盐，分子式是(NH4)2S。通常使用的是它的水溶液，暴露在空气中会形成多硫化物和硫代硫酸盐。溶于水、乙醇和碱溶液。可用于摄影颜色剂等。

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将蒸馏水加热至沸，以除去二氧化碳，加入氨水，以制得8%的氨水溶液。将工业硫化钠破成小块，在硫化氢发生器中加入工业盐酸，生成的硫化氢气体，经蒸馏水洗瓶后，通入上述8%的氨水溶液至饱和。将合格的硫氢化铵溶液加到同体积的8%的氨水中，反应即得硫化铵溶液。若含量不足16.5%～20%，可再加入硫氢化铵溶液直到合格为止。

3 化学式(NH4)2。分子量68.14。浅黄色晶体(>-18℃)或无色液体，具吸湿性。有毒。熔点前分解。极易溶于冷水，水溶液呈碱性，热水中分解，溶于乙醇、碱溶液，易溶于液氨中。久置变黄，具有硫化氢和氨臭气味。易于分解，在空气中很快变成多硫化物和硫代硫酸盐，仅在低于0℃及干燥的空气中才稳定，故常配制成水溶液使用，市售品大多为硫化铵溶液。制法：可由硫化氢气体与氨水反应，也可由硫氢化钠与硫酸铵溶液及氨水反应而得。用途：硫化铵可用作色谱分析试剂、铊的微量分析试剂、摄影显色剂、汞加厚法的黑化剂、硝酸纤维素脱硝剂、化学分析及净化物质的重要试剂，在化肥生产中用作活性炭脱硫后的再生剂等。

schiemann反应称为席曼反应或者巴尔茨反应 是指指芳基重氮氟硼酸盐受热分解得到芳基氟的反应是是制备芳香族氟化物的经典反应。

水中溶解度：0摄氏度时41、22克，25摄氏度时43、47克，100摄氏度时50.42克。不溶于乙醇和丙酮。0.1摩尔每升水溶液的pH值为5、5。相对密度1、77。折光率1、521。

2、化学性质：有吸湿性，吸湿后固结成块。加热到513摄氏度以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用放出氨气。与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。也可以使蛋白质发生盐析。

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硫离子水解：

S2-一次水解产生HS-.或者说S2- 共轭酸是HS-.

水的离子积除以Ka2=7.1X10^-15即可得到：

Kb=10^-14/7.1X10^-15=1.41；

铵根离子水解：

NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+

由盐的水解简化公式计算：

[H+] = { C（NH4 +）* Kh }^1/2

= (0.1*10-9)^1/2

= 10^-5<<1.41

说明硫化铵溶液水解显碱性。

当弱酸的解离平衡常数大于弱碱的时候，这个盐的水溶液呈酸性,例如亚硫酸氢铵；

当弱酸的解离平衡常数大致等于于弱碱的时候，这个盐的水溶液接近中性,例如醋酸铵；

当弱酸的解离平衡常数小于于弱碱的时候,这个盐的水溶液就呈碱性。

多硫化物polysulfide

含多硫离子的化合物。单质硫溶解在M2S或MHS（ M为金属离子）中，可生成一系列x值不同的多硫化物（x = 2 ～6）：当x=2时，多硫化物称为过硫化物(同过氧化物)。

过硫化氢H2S2与过氧化氢的结构相似，如FeS2。

多硫化物的颜色随x值的增大而加深 ， 可由黄色加深到红色。x=2时，称为过硫化物，与过氧化物相当。金属多硫化物与酸作用时析出硫。

Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S+S

此反应可用于鉴定多硫化物。多硫化钙是农药石灰-硫磺合剂的主要成分，多硫化铵用作杀虫剂和分析试剂。多硫化钠用于制造聚硫橡胶和硫化染料。

▲遇酸不稳定

▲还原性(次要)

3FeS2 + 8O2 → Fe3O4 + 6SO2

▲氧化性(主要)

所以多硫化物用作厚皮的除毛剂，果木、棉花的杀虫剂。

有上述信息可知：硫化铵溶液稳定些，多硫化物的还原性更强！