【化学】浓硫酸的电极电势
这个问题是很有意思.
首先, 0.17V 是在溶液中的电极电势, 也就是说是稀硫酸.
所以难以氧化Cu之类的金属.
但是当使用浓硫酸的时候, 其电极电势不是这个数据.
我翻了一下书, 也没有找到这个数据.
我就说一下原因吧:
稀硫酸是H+和SO4--的氧化性, 但是浓硫酸是H2SO4分子的氧化性.
其分子的氧化性比离子要强得多!
(这一点和硝酸不一样)
:-)
楼上算出的绝对是没有意义的，也不符合实际，如热的浓硫酸与Fe反应生成Fe2(SO4)3
Eφ值仅适合于标准态时的水溶液时的电极反应。对于非水、高温、固相反应，则不适合。
浓硫酸做溶剂，不是水，对于还原剂要比就比浓硫酸中的电极电势，反正我是没有查到
负极：Cu-2e-=Cu2+
正极:4H++2NO3-+2e-=2NO2(^)+2H2O
总反应离子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2+2NO2(^)+2H2O
化学方程式:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(^)+2H2O
至于为什么浓硫酸不能氧化氢气，可以这样理解，氢气在溶液中的溶解度非常小，溶解不到溶液中，在浓硫酸溶液中它们几乎没有接触，所以不反应，
浓硫酸的氧化性是浓硫酸以分子状态存在时才有，
而稀硫酸中硫酸分子已经电离成H+和SO42-，其中H+与Zn发生氧化还原反应生成氢气，
