铁与足量浓硫酸反应的化学反应方程式

C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O

由反应式看出1molC还原2mol浓硫酸,对应生成1molCO2和2molSO2,即反应的C与被还原的S比例为1：2

因有足量浓硫酸,所以C完全反应

C共有m/12(mol),故被还原的硫酸为2m/12=m/6(mol)

反应生成气体共n/22.4(mol),故被还原的硫酸为2n/(3*22.4)=n/33.6(mol)

祝愉快

Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；0.4；4.48；0.4mol/L。

具体解答如下：

铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄ +SO₂↑+2H ₂O；

12.8g Cu的物质的量=12.8g  64g/mol=0.2mol，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子d物质的量=0.2mol×2=0.4mol；

由方程式可知，n（SO₂）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

50mL溶液中CuSO₄的物质的量=0.2mol×50mL  500mL=0.02mol，CuSO₄的物质的量浓度为0.02mol  0.05L=0.4mol/L。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸（中学答题时视作可以干燥）

需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质。

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在中国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜是一种红色金属，同时也是一种绿色金属。说它是绿色金属，主要是因为它熔点较低，容易再熔化、再冶炼，因而回收利用相当地便宜。古代主要用于器皿、艺术品及武器铸造，比较有名的器皿及艺术品如司母戊鼎、四羊方尊。

2、有机物燃烧一般只产生二氧化碳和水；

3、浓硫酸不与二氧化碳反应，二氧化碳不会被浓硫酸吸收；

4、浓硫酸吸收水后导致其质量增加，增加的质量即为水的质量。

前者产生的SO2的量小于后者,因为前者随着反应的进行,浓硫酸会变稀,变成了稀硫酸,与铜不发生反应.

而后者Cu和浓硫酸是充分反应.

所以产生的SO2,前者

Cu + 2H2SO4 (浓) =△= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

可以看出

其中1份 H2SO4 被还原生成1份SO2

还有1份 H2SO4 没有被还原，与Cu2+生成CuSO4

因此被还原的 H2SO4的物质的量=SO2的物质的量

标况下448mlSO2的物质的量为：

0.448 / 22.4 = 0.05 mol

因此被还原的H2SO4的物质的量为 0.05mol

希望对你有帮助

+

2H2SO4(浓)

=

△=CuSO4

+

SO2↑

+

2H2O

因为mgCu不一定完全反应，但是生成的气体肯定是SO2，是生成的夜是被还原的H2SO4生成的

因此，生成的SO2的物质的量为n/22.4

mol则被还原的H2SO4的物质的量为n/22.4mol。

另外的硫酸的作用是酸性