氨泄漏处喷淋浓硫酸来吸收挥发出来的氨

当然不对了啊

工业生产使用的都是浓硫酸甚至是发烟硫酸吸收的

这利用了浓硫酸的特点 可以和三氧化硫反应生成发烟硫酸 而且高沸点 不会形成大量的酸雾 产生的热量也有限

水则不具备这样的特点 反应过于剧烈 生成大量的热量 热量一方面阻止二氧化硫向三氧化硫转化 还会使得水形成酸雾 不利于反应的吸收 而且吸收的获得的产物的浓度过低 还需要浓缩 如果用浓硫酸吸收的话 形成发烟硫酸很浓的 加水就能达到产品的要求 加水要比浓缩成本低得多

SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O

2SO2+O2=2SO3

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

2.有时工业吸收二氧化硫是用的反初等化学常用的NaOH等碱的方法，不但没有用碱，而且用的是98%的浓硫酸

工业生成的二氧化硫气体用碱往往吸收不净，

（因为二氧化硫溶解度的问题），

而在工业生产中，将二氧化硫通到密闭的高塔内，

再由高塔顶端喷出98%的浓硫酸喷雾，

此种方法的效果很好。

你可能会奇怪，浓硫酸本身已经98%了，

那么吸收二氧化硫效果怎么还会那么好呢？

事实上，SO2在空气中很容易被氧化，生成SO3，

SO3与浓硫酸反应，生成浓度更大的发烟硫酸，

即三氧化硫的硫酸溶液（H2SO4·xSO3）

百度百科上也有介绍：

20％发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3％硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20％发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7％～10％的气体,同时向循环酸中补加98.3％硫酸，使其浓度保持不变。65％发烟硫酸可由20％发烟

硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20％发烟硫酸的制造方法，建立以65％发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫气体，并补加20％发烟硫酸，以调节循环酸浓度。

这就是工业除二氧化硫的方法，因为工业往往涉及利润的缘故，要求原子利用率高，所以反常规，并不是用NaOH或者NH3

三氧化硫是一种酸性氧化物。三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫和浓硫酸一样，是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。

SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应：

和水化合成硫酸：SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(aq)

这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。

三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯：

SO3+ SCl2 →SOCl2 + SO2

三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及水。

希望我能帮助你解疑释惑。