稀盐酸和铁粉反应的化学方程式？
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 两者反应生成氯化亚铁和氢气。 稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。 铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
铁粉与稀盐酸反应时生成氢气，所以不能加热。
铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2
(3)加入足量过氧化钠的化学反应方程式
4FeCI2 + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8NaCI + O2
(3)铁粉溶于稀盐酸加入足量过氧化钠的化学反应方程式
4Fe + 8HCI + 4Na2O2 + 6H2O =4Fe(OH)3 + 8NaCI + 4H2 + O2
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2 Fe2+；H20 Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的 (或将足量锌放到氯化亚铁溶液中,溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20 Fe2+；氢气都走了,不在
粉中的铁粉，因为铜不和稀盐酸反应，而铁能反应，所以反应完后，再过虑，就可以了，但不能除去熟石灰不的石灰石，因为熟石灰是氢氧化钙，与盐酸也反应生成氯化钙和水，石灰石与盐酸也反应，所以不能，
若满意，请采纳
，谢谢。
1、足量的盐酸可以把纯铁粉充分反应溶解，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反应后烧杯中没有沉淀的杂质；
2、足量的稀盐酸和混有银的铁粉反应时，铁粉充分反应溶于稀盐酸，而银由于活泼性差，不能与稀盐酸反应，以单质的形态存于烧杯底部；
3、K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（汞）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金） 注：H以前是活泼金属，H以后是不活泼金属
设消耗铁粉的质量为xg.
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
56
2
x
0.2g
56/2=x/0.2g
x=5.6g
答：消耗铁粉的质量为5.6g。
2.解：缉伐光和叱古癸汰含咯设盐酸的质量为yg。
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
73
2
y
0.2g
73/2=y/0.2g
2HCl+Fe→FeCl2+H2↑
56
2
----=----
X=11.2g
X
0.4
所以消耗铁粉质量就是11.2g
B、反应前是稀盐酸，反应后是氯化亚铁，溶液的质量应该是增大，不是减少；故错误
C、反应前是稀盐酸，酸性PH＜7，反应后PH=7，PH增逐渐大到7不变；故错误
D、生成的氯化亚铁的质量随着稀盐酸减少而增大，当稀盐酸反应完，即使再加铁，其质量也不变；故正确．
故选：D
