为什么盐酸发生反应成淡红色怎么办
(1)Fe 2 O 3 、CO (2) ②③ (3)检验氢气的纯度 (4) Fe + CuCl 2 ="===" FeCl 2 + Cu 分析：（1）根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子，金属D和盐酸反应生成浅绿色溶液H和气体G，所以H是氯化亚铁，D是铁，G是氢气，铁和蓝色溶液F会生成氯化亚铁和金属I，所以F是氯化铜，I就是铜，红色粉末A和气体B反应生成铁和C，B、C是氧化物，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，A就是氧化铁，将各物质进行验证即可；（2）根据置换反应的定义来判断：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物进行分析；（3）根据推出的G的化学性质进行分析；（4）根据（1）中推出的反应物、生成物书写方程式．（1）浅绿色的溶液中含有亚铁离子，金属D和盐酸反应生成浅绿色溶液H和气体G，所以H是氯化亚铁，D是铁，G是氢气，铁和蓝色溶液F会生成氯化亚铁和金属I，所以F是氯化铜，I就是铜，红色粉末A和气体B反应生成铁和C，B、C是氧化物，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，A就是氧化铁，经过验证各物质都满足转换关系，故答案为：Fe 2 O 3 ，CO；（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应②铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应③是铁和氯化铜生成氯化亚铁和铜，故答案为：②③；（3）G是氢气，具有可燃性，点燃可燃性气体和空气或者是和氧气的混合物都易发生爆炸，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故答案为：检验氢气纯度；（4）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故答案为：Fe+CuCl 2 ═FeCl 2 +Cu．
氧化铁Fe2O3 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化亚铜Cu2O Cu2O+2HCl==2CuCl2+H2O
氢氧化亚铜CuOH CuOH+HCl==CuCl+H2O
还有氢氧化铁，氧化汞等。。
甲基橙的变色范围是pH≦3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH≧4.4时变黄。
还可以是甲基红，；酸碱指示剂甲基红的pH变色范围4.4(红)～6.2(黄)
也就是说，在溶液中，随着溶液酸碱性的变化，其分子结构发生改变而呈现出不同的颜色变化:
在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色（由于[H+]增大，平衡向左移）
在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色（由于[OH-]增大，平衡右移）
在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。
与浓硫酸变色，先变红色，显酸性，然后迅速变成黑色，因为浓硫酸具有脱水性。
希望能帮到您，我用的是手机，收不到追问，也无法补充回答，如果有疑问请发消息给我，或者求助也可以哈~O(∩_∩)O
氧化铁红也称为锈红，是红色氧化铁粉末，具有耐光、耐高温等性能。有天然的和人造的两种。天然的称西红，是基本上纯粹的氧化铁，为红色粉末。由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。遮盖力和着色力都很大。密度5-5.25。有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。只有在浓酸中加热的情况下才会逐渐溶解。
可能你不肯定是因为把石蕊和酚酞弄混淆了，酚酞就是酸性无色，碱性变红
如果是这样的话，应该是答案有误……不要太相信答案……或者你把全题发来看看
