盐酸普鲁卡因泛酸钙胶囊是激素药

由于CaCO₃难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO 3 +2H + ==Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑。

由于CaCO₃难溶于水，故写离子方程式时不应拆开。

当盐酸过量时，CaCO₃全部反应完：

CaCO₃ + 2H⁺ ==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

当盐酸不足时，

1.若盐酸不足碳酸钙的一半，则不产生气体：

CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻

2.若盐酸物质的量小于碳酸钙物质的量但超过其一半，则上述两反应均有发生。

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

碳酸钙是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸钙呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。

常见碱：氢氧化钠 氢氧化钙（澄清石灰水） 氢氧化钾 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化铁 氢氧化亚铁

常见盐：硫酸铜 硫酸锌 碳酸钠（溶液呈碱性）碳酸氢钠 碳酸钙 硝酸银 氯化钡 氯化钙 氯化镁 氯化亚铁 氯化铁……

1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；

稀盐酸 氢氧化钠溶液

紫色石蕊试液 红 蓝

无色酚酞试液 无 红

2. 常见的酸

（1）常见酸的物理性质及用途：

物理性质 用途

盐酸

(HCl) 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，在空气中冒白雾，有酸味。

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化

硫酸

(H2SO4) 浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，有吸水性，溶于水时放热。 重要化工原料。可用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室常用作干燥剂

（2）酸的通性：（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）

① 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

② 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；

注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。

与稀盐酸反应 与稀硫酸反应

镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）

③ 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

铁锈 氧化铜

盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO +H2SO4=CuSO4+H2O

（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）

3. 常见的碱

（1）常见碱的物理性质及用途：

俗名 物理性质 用途

氢氧化钠

（NaOH）

苛性钠、火碱、烧碱 纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。 重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。

氢氧化钙

(Ca(OH)2) 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。 用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。

氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2 （反应放出大量的热）

（2）碱的通性：（掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，知道它们的用途。）

①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；

② 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)

注意：氢氧化钠的保存方法—密封保存。原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。

4. 酸、碱溶液的稀释方法；

浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；

6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应有广泛的应用。

7. 溶液的酸碱度可用pH表示。PH与溶液酸碱性的关系：

pH＜7，溶液为酸性；pH＝7，溶液为中性；pH＞7，溶液为碱性。

用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

8. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；

2．酸的化学性质；

3．中和反应及应用；

4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；

5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；

6．溶液的导电性及原因；

7．溶液酸碱度表示——pH及应用；

8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；

9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；

10．CO32-的鉴定；

11. 发生复分解反应的条件。

知识提要

1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

(1) (1) 盐酸和硫酸的物理性质

①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

②硫酸H2SO4，相对分子质量98。

纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

稀释浓硫酸时会放出大量的热，很易使水和酸液沸腾飞溅出来而发生事故。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

(2) (2) 盐酸和硫酸的化学性质

HCl H2SO4

①跟指示剂的作用 使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色 使紫色石蕊试液变红色

无色酚酞不变色

②跟活泼金属的反应 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

③跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④跟碱的中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

⑤跟某些盐的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等

（1） （1） 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

①氢氧化钠化学式NaOH，相对分子质量是40，俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。

纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

②氢氧化钙化学式Ca(OH)2，相对分子质量74，俗名熟石灰、消石灰等

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性和吸湿性。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等。

（2） （2） NaOH和Ca(OH)2的化学性质

NaOH Ca(OH)2

①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色 使紫色石蕊变蓝色

使无色酚酞变红色

②跟非金属氧化物的反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

③跟酸的中和反应 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+ 2H2O

3. 常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等

①氯化钠化学式NaCl，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

②碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

③碳酸钙化学式CaCO3。它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。石灰石、大理石是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

4. 常见的化肥氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。

（1）常见的氮肥有铵盐如NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等。氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

（2）常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。

（3）常用的钾肥有K2SO4和KCl等。钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

（4）时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。如KNO3和NH4H2PO4等。

化肥对提高农作物产量有重要作用，但不合理的使用也对环境造成一定的污染。

5. CO32－的鉴定：

取样品与试管中，加入稀盐酸，如有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32－。

6. 复分解反应的条件：只有两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

CaO和HCl会发生反应。具体的反应方程式如下。

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O。

从反应方程式可知，1molCaO可以与2molHCl完全反应。

反应产物为氯化钙(CaCl₂)和水(H₂O)。

扩展资料：

1、氧化钙(CaO)的理化性质

（1）氧化钙为白色或带灰色块状或颗粒。溶于酸类、甘油和蔗糖溶液，几乎不溶于乙醇。相对密度3.32～3.35。熔点2572℃。沸点2850℃。折光率1.838。

（2）氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)₂)并产生大量热，有腐蚀性。

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

2、氯化氢的理化性质

（1）氯化氢是无色物质，熔点-114.2℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。

（2）氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。

（3）氯化氢气体溶于水生成盐酸，盐酸可以和大部分的金属氧化物以及金属反应。

参考资料来源：百度百科-氧化钙

参考资料来源：百度百科-氯化氢