若按饱和度区分，甲苯算烷烃或是烯烃还是炔烃
饱和度是一种用于计算的工具，实际在分类用途中，不必过于纠结
只需明确不饱和度数，便于计算这类题目即可，而分类，依旧按照烃的规定分类
而且，甲苯不饱和度为4，一个碳碳三键不饱和度为3，一个碳碳双键不饱和度为2，烷烃没有不饱和度，硬要将其归在其中，即使分在二烯烃也不尽人意，难有说服力和实际意义
可以这样编号，这是按照间二甲苯的习惯编的
但间甲乙苯到底怎么编号其实一直也没有统一的说法，各种版本都有
以下资料可供参考
间甲乙苯的系统命名有很多个版本：1，3－甲乙苯，3－甲基乙苯，3－乙基甲苯，1－甲基－3－乙基苯等。这几个版本的命名，各种资料书、各种版本的练习题中，所支持的正确命名法都不一样。第一个就是根据教科书上的间二甲苯系统命名为1，3－二甲苯而得出的1，3－甲乙苯。第二个就是以乙苯为母体，甲基为取代基而得出的3－甲基乙苯；第三个则是以甲苯为母体，乙基为取代基得到的3－乙基甲苯。最后一种就是以苯为母体，结合烷烃的命名原则得出的1－甲基－3－乙基苯。由于苯的同系物的命名，一般以苯为母体，所以部分人认为1－甲基－3－乙基苯最适合。但阿柯认为，1，3－甲乙苯和3－甲基乙苯也没问题。因为苯同系物只是一般以苯为母体命名，没有明确说必须以苯为母体命名。则上面四种系统命名都应该合理才对。毕竟这照着这几种命名都能一致得出间甲乙苯的唯一结构！
裂解碳九的硫含量一般在300--500ppm。颜色比较重。气味非常大。但是价格比较低。一般作为低挡油漆的溶剂。
重整碳九的硫含量一般低于5ppm。气味非常小，溶解度非常好，挥发比较慢。并且是无色透明的。但是价格比较高。一般作为高挡油漆的溶剂。
2、200号溶剂油也分为芳烃200号和国标200号
国标200号主要成分是烷烃。被很多人成为“溶剂汽油”、或“高标号溶剂汽油”。有明显的汽油气味。
芳烃200号主要成分是芳烃，主要是二甲基乙苯（6个同分异构体）和四甲苯（3个同分异构体）。
3、裂解碳九和重整碳九的密度很大，一般在0.88--0.92.而国标200号的密度一般在0.72--0.74.芳烃200号的密度一般在0.89--0.92.裂解碳九的气味非常大。
我们已经知道乙醇与乙酸在一定条件下能发生酯化反应。在上述C3H8O的异构体中，你认为哪些能发生酯化反应？它们与乙醇在结构上存在着哪些共同点？
2、通过前面的学习，我们已经对乙醇和乙酸的性质有了一些认识。表2-4列出了与乙醇、乙酸化学性质相似的部分有机化合物。请仔细观察这些有机化合物的结构简式，分析它们的结构，从中你能得到什么启示？
表2-4 与乙醇、乙酸化学性质相似的部分有机化合物
与乙醇化学性质相似的部分有机化合物 与乙酸化学性质相似的部分有机化合物
CH3CH2－OH CH3－COOH
CH3－OH H－COOH
CH3CH2CH2－OH CH3CH2－COOH
CH3CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2－COOH
CH3CH2CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2CH2－COOH
CH3CH2CH2CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2CH2CH2－COOH
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2－OH CH3CH2CH2CH2CH2CH2－COOH
[分析]1、共同点：
（1）这些物质都是烷烃分子中的一个氢原子被其它原子或原子团代替；
（2）与乙醇化学性质相似的有机化合物属于醇类，它们的分子中都含有羟基（－OH），可以简单的记为R－OH，醇类的化学性质与羟基密切相关。
（3）与乙酸化学性质相似的有机化合物属于羧酸，它们的分子中都含有羧基（－COOH），可以简单的记为R－COOH，羧酸的化学性质与羧基密切相关。
2、不同点：各种醇或羧酸分子相关一个或若干个“CH2”原子团。
[归纳]根据：乙醇→羟基→醇类；乙酸→羧基→羧酸。
像－OH，－COOH这样能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团叫做官能团。
官能团决定了同一类物质的主要化学性质。
在分子组成上，与乙醇化学性质相似的有机物之间都相差一个或若干个“CH2”原子团，而与乙酸化学性质相似的有机物之间也都相差一个或若干个“CH2”原子团。我们把这些结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物。
[板书]一、官能团
1、定义：能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团。
2、有机化学中常见的官能团：碳碳双键（C＝C）、碳碳叁键（≡）、卤素原子（－X）、羟基（－OH）、醚键（－O－）、醛基（－CHO）、羰基（）、羧基（－COOH）、氨基（－NH2）等。
二、同系物
1、定义：结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。
2、同系物具有相同的官能团，因此它们和化学性质相似。
3、同系物具有相同的通式，如烷烃的通式为CnH2n+2。
[信息提示]有机化合物中常见的官能团
[练习]通过实例，给出各类有机化合物的结构简式让学生判断类别。
[强调]羟基与烃基连接形成的有机化合物为醇类；烃基直接与苯环连接形成的有机化合物为酚类。酚类与醇类的化学性质不同，是由于苯环与烃基结构不同引起的。
[板书]三、有机物的分类
[问题解决]从不同的角度，化合物可被分为不同的类别。例如，按照物质组成的不同，无机化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。下面共有12种有机化合物，请你设想一个分类依据，将它们分为不同的类别，填入下表，并与同学交流你分类的理由。
①CH3－CH3 ②CH2=CH2 ③
④CH3－CH－CH3 ⑤ ⑥CH3－CH2－Cl
⑦ ⑧CH3－CH－CH3 ⑨CH3－CH=CH2
⑩CH3－CH2－OH ⑾ ⑿CH3Cl
[板书]1、按官能团分类。
（1）烃：可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等；
（2）烃的衍生物：可分为卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
2、按碳的骨架分类
链状化合物
有机化合物 脂环化合物
环状化合物
芳香族化合物
[强调]脂环化合物和芳香化合物的结构特点。
（1）链状化合物：这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。（因其最初是在脂肪中发现的，所以又叫脂肪族化合物。）如：
正丁烷 正丁醇
（2）环状化合物：这类化合物分子中含有由碳原子组成的环状结构。它又可分为两类：
①脂环化合物：是一类性质和脂肪族化合物相似的碳环化合物。如：
环戊烷 环己醇
②芳香化合物：是分子中含有苯环的化合物。如：
苯萘
[课堂小结]官能团是能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团，是学习有机物性质最重要的内容之一。有机物的分类根据标准的不同，有不同的方法，应当有所了解。
[作业布置]
[板书设计]
一、官能团
1、定义：能反映一类有机化合物共同特性的原子或原子团。
2、有机化学中常见的官能团：碳碳双键（C＝C）、碳碳叁键（≡）、卤素原子（－X）、羟基（－OH）、醚键（－O－）、醛基（－CHO）、羰基（）、羧基（－COOH）、氨基（－NH2）等。
二、同系物
1、定义：结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物。
2、同系物具有相同的官能团，因此它们和化学性质相似。
3、同系物具有相同的通式，如烷烃的通式为CnH2n+2。
三、有机物的分类
1、按官能团分类。
2、按碳的骨架分类。
【教后感】
2-2-2有机化合物的命名（1）
【教学目标】
1、理解烃基和常见烷基的意义；
2、掌握烷烃的习惯命名法以及系统命名法；
3、能根据结构式写出名称；
4、能根据命名写出结构式。
【教学重点】
1、烷烃的系统命名法；
2、根据烷烃的结构式命名，根据烷烃的命名写出其结构式。
【教学难点】
烷烃的系统命名法。
【教学方法】
阅读、讨论、归纳。
【教学过程】
[导入新课]有机物结构复杂，种类繁多，普遍存在着同分异构现象。为了使每一种有机物对应一个名称，按照一定的原则和方法，对每一种有机物进行命名是最有效的科学方法。
[板书]一、烷烃的命名
[过渡]物质都有其名称，那么这些烷烃是如何命名的呢？我们首先学习一种比较简单的命名方法——习惯命名法。
[阅读]课本P32表2-5一些烷烃的习惯命名。
结构简式 名称 结构简式 名称
CH4 甲烷 (CH3)2CHCH3 异丁烷
CH3CH3 乙烷 CH3(CH2)3CH3 正戊烷
CH3CH2CH3 丙烷 (CH3)2CHCH2CH3 异戊烷
CH3(CH2)2CH3 正丁烷 (CH3)4C 新戊烷
[思考]为什么甲烷、乙烷、丙烷没有写正某烷？习惯命名法有什么缺点？
[板书]1、习惯命名法：烷烃可以根据分子里所含碳原子数目来命名，碳原子在十以内的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示，碳原子数在十以上的用数字来表示。
[讲解]例如CH4叫甲烷，C5H10叫戊烷，C17H36叫十七烷。有些烷烃存在同分异构体，如戊烷的三种同分异构体，我们用“正”“异”“新”来区别。这样的命名方法就叫做习惯命名法。
[过渡]由于烷烃分子中碳原子数目越多，结构越复杂，同分异构体的数目也越多，习惯命名法有很大的局限性。因此，在有机化学中广泛采用系统命名法。
[板书]2、系统命名法
[过渡]要学习烷烃的系统命名法，先要了解什么是取代基。
[信息提示]有机物中的基
从有机物分子中去掉一个一价基团后剩余的原子团叫一价基（简称基），常见的一价烷基有－CH3（甲基）、－CH2CH3（乙基）等。除了一价基以外，还有二价基[亚基，如－CH2－（亚甲基）]、三价基[次基，如－CH－（次甲基）]等。烃分子中去掉一个或几个氢原子后剩余的呈电中性的原子团叫做烃基。
[板书]（1）烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“—R”来表示。若为烷烃，叫做烷基。如：甲基：－CH3 ，乙基：－CH2CH3或－C2H5。
烷基通式：—CnH2n+1(n≥1)。
[练习与思考]
（1）写出甲基、乙基的电子式。
（2）烃基能否为单独存在的物质?
（3）有机化学中的“基”与无机化学中的“根”有何区别？
[解析]
1、烃基一般呈电中性，“—”表示一个电子，属于烃的一部分，不能独立存在；而“根”是带电的（离子），可以在溶液中独立存在。
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2、“基”与“根”在电子式的写法上的区别。
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OH(羟基) O H
OH-(氢氧根离子) [ O H]-
[练习]在烷烃通式的基础上由学生自己推导一价烷基的通式并写出－C3H7和－C4H9的同分异构体。
[观察与思考]下面是四种烷烃的结构简式以及系统命名法的名称,请根据这些烷烃的结构和所提供的信息,查阅有关资料,思考采用系统命名法命名有机化合物时需要考虑哪些因素?
丁烷2-甲基丙烷
2,3-二甲基丁烷 2,2-二甲基丁烷
[整理与归纳]1、通过下面的活动，我们将学习如何正确地用系统命名法命名烷烃。
[解析]烷烃的命名原则(步骤)
（1）选母体，定某烷——按最多原则——为“庚烷”；
（2）选起点，编序号，定支链——按最少、最小原则——确定支链的位置，并编号（2号、5号位有甲基，4号位有乙基）；
（3）支名前，母名后——支链应用阿拉伯数字注明它所在位置，数字与支名之间用“-”隔开；
（4）支名同，可合并；支名异，简在前——支名之间应用“-”隔开。
2，5-二甲基-4乙基庚烷
2、请根据示例，用系统命名法命名下列两种烷烃。
（1） （2）
3-乙基戊烷 2，3-二甲基戊烷
[巩固练习]1、命名下列烷烃
（1）（2）
（3）（4）
（5）CH3CH(CH3)CH2CH3（6）CH3(CH2)2CH(CH3)2
2、写出下列物质的结构简式
（1）2,4,6-三甲基-5-乙基辛烷
（2）4-甲基-3-乙基庚烷
（3）2,3-二甲基-4-乙基己烷
[总结]习惯命名法只能命名较简单的有机物，而系统命名法则能针对所以的有机物进行命名。
[板书]（2）系统命名法的命名原则(步骤)
①选母体，定某烷；（最长）
②选起点，编序号，定支链；（最小）
③支名前，母名后；
④支名同，可合并；支名异，简在前。
（3）名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称
（4）数字意义： 阿拉伯数字-----取代基位置
汉字数字-----相同取代基的个数
[课堂小结]本节课我们学习了烷烃的两种命名方法：习惯命名法和系统命名法，重点掌握的是系统命名法，我们要能够根据结构式写出名称，也要能够根据名称写出结构式。
[作业布置]
[板书设计]
一、烷烃的命名
1、习惯命名法；
2、系统命名法
（1）烃基：烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烃基一般用“—R”来表示。若为烷烃，叫做烷基。如：甲基：－CH3 ，乙基：－CH2CH3或－C2H5。
烷基通式：—CnH2n+1(n≥1)。
（2）系统命名法的命名原则(步骤)
①选母体，定某烷；（最长）
②选起点，编序号，定支链；（最小）
③支名前，母名后；
④支名同，可合并；支名异，简在前。
（3）名称组成：取代基位置-----取代基名称-----母体名称
（4）数字意义： 阿拉伯数字-----取代基位置
汉字数字-----相同取代基的个数
【教后感】
2-2-2有机化合物的命名（2）
【教学目标】
1、在烷烃命名的基础上理解掌握烯烃和炔烃的系统命名法。
2、掌握简单的苯的同系物的命名方法。
3、能够用系统命名法给烯烃、炔烃和苯的同系物的命名。
4、能给结构式命名，能根据命名写出结构式，。
【教学重点】
1、烯烃、炔烃和苯的同系物的命名；
2、根据烃的结构式命名，根据烃的命名写烃的结构式。
【教学难点】
不同有机物的命名方法。
【教学方法】
讨论、练习、归纳。
【教学过程】
[引入]上节课我们学习了烷烃的命名方法，
[过渡]烷烃的命名是有机物命名的基础，其他有机物的命名原则是在烷烃命名原则的基础上延伸出来的，下面我们学习烯烃和炔烃的命名。
[板书]二、烯烃和炔烃的命名
1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
1-丁烯
2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
2-戊炔
3、用阿拉伯数字表明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
4、支链的定位应服从双键或三键碳原子的定位。
3-甲基-2-戊烯2-乙基-1，3-丁二烯
[过渡]解决了烷烃、烯烃、炔烃的命名，接下来我们一起来研究含有其它官能团的有机化合物是如何命名的。
[板书]三、醇类的命名（官能团中不含碳原子）
1、遵循烷烃的命名原则，但母体的主链一定要包含与羟基相连的碳原子；
2、编号时，羟基所在碳原子的编号要尽可能小；
3、在命名醇时，羟基不能作为取代基来看待，例如“1－羟基－乙醇”。
OH
CH3CHCH3 2－丙醇 CH3CH2CH2－OH 1－丙醇
1，3－丙二醇
[板书]四、醛及羧酸的命名（（官能团中含碳原子））
1、找主链——醛基或羧基上的碳原子必须在主链里，其它遵循烷烃的命名方法；
2、编号——从醛基或羧基中的碳原子开始；
3、命名——醛基或羧基不看作取代基。
HOOCCH2CH2CH2COOH
2－甲基丙醛 1，5－戊二酸
[板书]五、环状化合物的命名
1 、苯的同系物的命名
（1）苯分子中的一个氢原子被烷基取代后，命名时以苯作母体，苯环上的烃基为侧链进行命名。先读侧链，后读苯环。
例如：
甲苯 乙苯
（2）如果苯环有两个氢原子被两个取代基取代后，可分别用“邻”“间”和“对”来表示（习惯命名）。
例如：
邻二甲苯 间二甲苯对二甲苯
上面所讲的是习惯命名法。
（3）（系统命名法）给苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号。
1，2－二甲基苯 1，3－二甲基苯 1，4－二甲基苯
2、其它环状化合物的命名
规则：以碳环作为母体，编号时如有官能团，要使官能团的编号尽量最小，其它遵循苯的同系物的命名规则。
例如：
环戊烷 甲基环已烷
[课堂小结]有机物的命名一般总是遵循以下过程：
1、找主链——碳原子数最多的一条为主链，若官能团中含有碳原子，则该官能团必须包含在主链里；
2、编号——从离支链近的一段开始依次编号，若有官能团存在，则官能团的编号要尽可能小；
3、命名——官能团不作为取代基出现在有机物的名称中。
[作业布置]
[板书设计]
二、烯烃和炔烃的命名
1、将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
2、从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
3、用阿拉伯数字表明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
4、支链的定位应服从双键或三键碳原子的定位。
三、醇类的命名（官能团中不含碳原子）
1、遵循烷烃的命名原则，但母体的主链一定要包含与羟基相连的碳原子；
2、编号时，羟基所在碳原子的编号要尽可能小；
3、在命名醇时，羟基不能作为取代基来看待。
四、醛及羧酸的命名（（官能团中含碳原子））
1、找主链——醛基或羧基上的碳原子必须在主链里，其它遵循烷烃的命名方法；
2、编号——从醛基或羧基中的碳原子开始；
3、命名——醛基或羧基不看作取代基。
五、环状化合物的命名
1 、苯的同系物的命名；
2、其它环状化合物的命名。
开链烃（烃分子中碳原子以开链结合）
—饱和烃
——烷烃
－不饱和烃
——烯烃与多烯烃（含碳碳双键，不稳定）
——炔烃与多炔烃（含碳碳三键，更不稳定）
脂环烃
－环烷烃（环丙烷）
－环烯烃
－环炔烃
芳香烃
－单环芳香烃（苯及其同系物）
－稠环芳香烃（萘、蒽等稠环芳香烃及其同系物）
－多环芳香烃（多环芳香烃及其同系物）
所有的烃都是憎水的,即所有的烃都不溶于水。
石油和煤的主要成分都是烃
烷烃通式：CxH2x+2（x大于等于1）
烯烃通式：CxH2x（x大于等于2）
环烷烃通式：CxH2x（x大于等于3）
炔烃通式：CxH2x-2（x大于等于2）
芳香烃通式:CxH2x-6
石油里面就有很多比如：
（一）烷烃。是碳原子间以单键相联接的链状碳氢化合物。由于组成烃的碳和氢的原子数目不同，结果就使石油中含有大大小小差别悬殊的烃分子。烷烃是根据分子里所含的碳原子和数目来命名的，碳原子数在10个以下的，从1到10依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷来表示，碳原子数在11个以上的，就用数字来表示。石油中的烷烃包括正构烷烃和异构烷烃。正构烷烃在石蜡基石油中含量高；异构烷烃在沥青基石油中含量高。烷烃又称烷族碳氢化合物[1]。烷烃的分子式的通式为CnH2n+2，其中“n”的表示分子中碳原子的个数。“2n+2”表示氢原子的个数。在常温常压下，C1-C4的烷烃呈气态，存在于天然气中；C5-C16的烷烃是液态，是石油的主要成分；C16以上的烷烃为固态。
（二）环烷烃。顾名思义它是环状结构。最常见的是五个碳原子或六个碳原子组成的环，前者叫环戊烷，后者叫环己烷。环烷烃的分子式的通式为CnH2n。环烷烃又叫环烷族碳氢化合物。
（三）芳香烃。又称芳香族碳氢化合物。一般有一个或多个具有特殊结构的六圆环（苯环）组成。最简单的芳香烃是苯、甲苯、二甲苯。他们从石油炼制过程中铂重整装置生产中可以得到。芳香族碳氢化合物的分子式的通式为CnH2n-6。
结构
烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。
为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体。甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。
下面是前10种直链烷烃的分子式和结构模型图。
碳数 名称 分子式 结构图
1 甲烷 CH4
2 乙烷 C2H6
3 丙烷 C3H8
4 正丁烷 C4H10
5 正戊烷 C5H12
6 正己烷 C6H14
7 正庚烷 C7H16
8 正辛烷 C8H18
9 正壬烷 C9H20
10 正癸烷 C10H22
理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。
由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长（详见OEIS网站中这个数列）。
烷烃还可能发生光学异构现象。当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基，一般用R-表示。因此烷烃也可以用通式RH来表示。
[编辑]
命名
主页面：IUPAC命名法
从上到下分别是正、异、新戊烷的结构式。它们的系统名称分别是：戊烷、2-甲基丁烷、2,2-二甲基丙烷。
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-二甲基丙烷。
现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下：
找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 - 隔开。
有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面。
异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式。异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准，其辛烷值定为100。
对于一些结构简单或者常用的烷烃，还经常用俗名。如，习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字，但系统名称中并没有这个字。在主链的2位有一个甲基的称为“异”，在2位有两个甲基的称为“新”。这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷，出于习惯还是保留了下来，甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字。
[编辑]
物理性质
烷烃密度比水小。不溶于水，溶于有机溶剂。熔沸点随分子量增大和碳链增长而升高，同碳数的烷烃，支链越多沸点越低。标况下，碳数小于5的(甲烷到丁烷)为气态，5-17之间的(戊烷到十七烷)为液态，18个碳(十八烷)以上为固态。
[编辑]
化学性质
烷烃性质很稳定，因为C-H键和C-C双键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
[编辑]
氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O
所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
以甲烷为例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供应不足时，反应如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。
[编辑]
卤化反应
R + X2 → RX + HX
由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。
以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。
链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。
CH4 + Cl* → CH3+ + HCl （慢）
CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl*
链终止阶段：两个自由基重新组合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.
[编辑]
裂化反应
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷和辛烯(C8H18)。
由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
过程中C-H键断裂，可能性为14%。
裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。
在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。
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烷烃在工业中
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。由于烷烃不易发生反应，所以工业上也不把它作为化工基本原料。
烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：
C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料；
C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料；
C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料；
C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料；
C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。
此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法
