制盐时加入盐酸不会有毒吗
盐酸有毒和无毒不是绝对的，还要看量的多少，量变能引发质变嘛，再毒的东西只要量无限的少，也是可以忽略它的毒性的。
盐酸的主要化学成分是氯化氢,它的的化学式是HCL。盐酸是氯化氢的水溶液，它的浓度最高不会超过37%。盐酸具有很强的腐蚀性，挥发性。浓度越高挥发的越严重。对人体谈不上毒性，但是确是有腐蚀性，这也是人忍受不了的啊。所以，在使用时，应作好防护措施，特别是皮肤，和口鼻等。
经常接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响:长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光和风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来。这种方法在化学上成为蒸发结晶。
公元1320年至公元1378年时，在我国碣石山北境鬲津河沿岸建有海丰、海润、海盈三处盐场。明初，海润、海盈有煎有晒，明世宗嘉靖元年（1522）海丰场率先易煎为晒，一直沿用了两千多年的传统制盐旧工艺，被无棣人发明的新工艺所代替，使制盐业向前迈进了一大步，无棣人对盐业生产的贡献功不可没。
海水晒盐的加强蒸发方法与液体蒸发技术有关。以往的海水蒸发晒盐，均采用平面蒸发的方法，盐水与流动着的水汽未饱和的空气的接触面积限于盐田的平面面积，而加强蒸发法以盐水在一定高度上洒下，或盐水在一定压力下且在一定高度上喷洒，立体式地扩大了盐水溶液与流动的水汽未饱和的空气的接触面积，加大了蒸发面积，加强蒸发，缩短蒸发周期从而提高盐水的蒸发效率。
海水的化学资源利用是将海水先蒸发结晶，把苦卤水（含有镁离子、溴离子、碘离子等）和粗盐（含钠离子、氯离子、镁离子、硫酸根离子等）析出。然后，依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂质，过滤后可得到沉淀和滤液，加入稀盐酸溶液之后，再蒸发结晶，这样就可以得到纯净盐。
海水蕴藏的碘极为丰富，总数估计达800亿吨。碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料，世界上有许多国家从海水中提取碘。
20世纪70年代末，中国提出“离子共价”的概念，成功研究出JA－2型吸着剂，可直接从海水中提碘和溴；此后发展了液-固分配等富集方法，亦可直接从海水中提取碘。
晒盐后的卤水也可制取碘，其中，活性炭吸附法比较简单。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3%-0.5%，比海水中碘的浓度高10万倍。因此，利用浸泡液浸泡海带亦可制取碘。
我国海盐生产发展很快，现在沿海11个省、自治区、直辖市都有盐田，盐田面积比建国初期大幅度增加。所生产的海盐质量也不断提高，品种也越来越多。除原盐外，已投入批量生产的有洗涤盐、粉碎洗涤盐、精制盐、加碘盐、餐桌盐、肠衣盐、蛋黄盐和滩晒细盐，并在试制调味盐、饲畜用盐砖等。
盐2
烧瓶上面接一个冷凝管，冷凝管接一个导气管通入一个水比较少的瓶子中，通冷凝水，加热烧瓶就可以了。稀盐酸中的氯化氢会挥发出来，水蒸气会在冷凝管凝结，然后氯化氢到另一个瓶子中。
这样可以得到浓盐酸，当然也不会太浓，饱和盐酸那是不可能的，只能说变得浓一点，而且产量也不是很多，但是简单啊。
希望采纳
原理上是完全没问题的。
经济上就不好讲。什么叫经济也每个具体的范围。就像很多其他的化工品一样的道理。川东磷酸盐生产会应用到磷酸和纯碱。但是磷酸就分热法磷酸和湿发磷酸，两个价值天壤之别。同样的最终得到的产品肯定也是天壤之别。
实验室制盐酸:
浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）
H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。
发生装置可用普通的固液加热型（铁架台，酒精灯，分液漏斗或者长颈漏斗，烧瓶等），这个试验没有什么太多的杂质，故不用除杂，但是：吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸回流的话...
工业制盐酸:
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。
NaHSO4+NaCl=强热Na2SO4+HCl来制取。
盐酸：2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（用浓磷酸代替浓硫酸也可以）
硝酸：2NaNO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HNO3↑（同样，该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替）
硫酸：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4（CuS溶于稀硝酸、浓盐酸，但不溶于硫酸）
这些虽然违背了弱酸不能制强酸的一般规律，但是它们利用的是盐酸和硝酸易挥发、CuS难溶的特性。所以反应才能进行。
