什么是基准乙酸

EDTA 品名：乙二胺四乙酸(Ethylene Diamine Tetraacetic Acid)

简称：EDTA

俗名；依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）

分子量：292.248

分子式：C10H16N2O8

理化性质：

白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g/L)。 一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替EDTA

用途：

是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。

EDTA的制备：

由乙二胺与一氯乙酸在碱性溶液中缩和或由乙二胺、氰化钠和甲醛水溶液作用而得。

实验室制法：

称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止。加入15.6g(0.2mol)乙二胺，摇匀，放置片刻，加入40%NaOH溶液100mL，加水至总体积为600mL左右，装上空气冷却回流装置，于50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。精制后得纯品。

生产原理：

由乙二胺与氯乙酸钠反应后，经酸化制得：

反应1

也可由乙二胺与甲醛、氰化钠反应得到四钠盐，然后用硫酸酸化得到：

反应2

工艺流程

工艺流程

原料配比(kg/t)

氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880

乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500

〔若用硫酸代替盐酸，则用硫酸(98%)1200kg〕

主要设备

成盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离心机 贮槽 干燥箱

操作工艺

在800L不锈钢缩合反应罐中，加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的氢氧化钠溶液，在搅拌下再加入18kg 83%～84%的乙二胺。在15℃保温1h后，以每次10L分批加入30%氢氧化钠溶液，每次加入后待酚酞指示剂不显碱性后再加入下一批，最后反应物呈碱性。在室温保持12h后，加热至90℃，加活性炭，过滤，滤渣用水洗，最后溶液总体积约600L。加浓盐酸至pH不小于3，析出结晶。过滤，水洗至无氯根反应。烘干，得EDTA64kg。收率95%。也可以在较高温度条件下进行。例如，采用如下摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8，反应温度为50℃，反应6h，再煮沸2h，反应产物用盐酸酸化即可得到EDTA结晶，收率82%～90%。

质量指标

含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%

灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%

在Na2CO3中溶解度 合格

质量检验

(1)含量测定

采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。

(2)灼烧残渣测定

按常规方法进行。

安全措施

(1)生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。

(2)产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。

CAS No.： 60-00-4

[编辑本段]EDTA在水质监测中的应用举例

EDTA多用于水质监测中的络合滴定分析法。由于本身可以形成多种络合物，所以可以滴定很多金属。元素周期表里的Ⅱ，Ⅲ，镧系，锕系金属都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用来测定水的碱度。以镁离子举例如下

镁的检测可以用EDTA滴定法分析。由于镁比铝轻，因此可以作为合金在航空、航天上使用。另外利用镁易于氧化的性质，可用于制造许多纯金属的还原剂。也可用于闪光灯、吸气器等。

测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：

滴定前： M + EBT M-EBT

(红色)

主反应： M + Y MY

终点时： M-EBT + Y MY + EBT

(红色) （蓝色）

滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。

滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。

水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。

器材和药品

1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。

2.药品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。

实验方法

一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

其浓度计算：

二、EDTA标准溶液的配制与标定

1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）

称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。

2.EDTA标准溶液浓度的标定

用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行标定3次。

EDTA浓度计算： ，取三次测定的平均值。

三、水的总硬度测定

用20mL移液管移取水样于250mL锥形瓶中，加氨性缓冲溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示剂3~4滴，用EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。平行测定3次

标定，主要是指使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。标定也可以认为是校准。

化学标定方法有：

1、直接标定；准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。

2、间接标定；有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定的系统误差比直接标定要大些。

扩展资料：

标定作用：

1、确定仪器或测量系统的输入—输出关系，赋予仪器或测量系统分度值；

2、确定仪器或测量系统的静态特性指标；

3、消除系统误差，改善仪器或系统的精确度。

4、在科学测量中，标定是一个不容忽视的重要步骤。

参考资料来源：百度百科—标定

在电子台秤上称取乙二胺四乙酸二钠1.9～2.0 g置于250mL干净的烧杯中，加100mL蒸馏水，温热溶解。若混浊，应过滤。转移至500mL的干净聚乙烯塑料瓶中，稀释至500mL，摇匀。

2. 0.01 mol/LCa2+标准溶液的配制

置CaCO3基准物质于称量瓶中，在110℃烘箱中干燥2h ，冷却后置于干燥器中再冷却至室温后，用差减法准确称取0.25～0.28g于150mL烧杯中，先以少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴边逐滴加入（防止反应产生的CO2使CaCO3溅出损失）约5mL（1+1）HCl溶液至完全溶解，加蒸馏水50mL,加热微沸几分钟以除去CO2①。冷却后用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和表面皿，转移至250mL容量瓶中定容，摇匀，计算标准Ca2+的浓度。

3.0.01mol/L锌标准溶液的配制

Zn基准物：差减法准确称取金属锌基准物0.17～0.18g于100mL烧杯中，加入6mL左右（1+1）HCl，立即盖上表面皿，等待金属锌完全溶解，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁和表面皿，转移至250mL容量瓶中定容，摇匀，计算标准Zn2+的浓度。

ZnO基准物：准确称取经110℃烘干至恒重的基准物ZnO约0.20 ～0.22g，加入3mL左右（1+1）HCl使之溶解。将此溶液全部转移至250mL容量瓶中，用水冲洗杯壁几次，用水稀释至刻度，摇匀。

4.铬黑T为指示剂标定EDTA

（1） 以Zn2+为基准物质标定EDTA

用移液管吸取Zn2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）NH3·H2O中和Zn2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。加20mL蒸馏水和10mL NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝紫色即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

（2） 以Ca2+为基准物质标定EDTA

用移液管吸取Ca2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加1滴甲基红，用（1+2）NH3·H2O中和Ca2+标准溶液中的HCl，溶液由红变黄时即可。加20mL蒸馏水和5mL Mg2+—EDTA溶液，然后加入10mL NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为蓝紫色即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

5.以二甲酚橙为指示剂标定EDTA

用移液管吸取Zn2+标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20%六次甲基四胺②至溶液呈现稳定的紫红色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA标准溶液滴定溶液由紫红色变为黄色时即为终点。重复滴定3次，计算EDTA标准溶液的浓度，并求平均值。

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标定氢氧化钠标准溶液的基准物质常用的有哪几种

最佳答案

标定氢氧化钠标准溶液的基准物质常用的有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾。

1、草酸：

二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠。

2、苯甲酸：

分子式为C7H6O2。最初由安息香胶制得，故称安息香酸。供试品加中性稀乙醇（对酚酞指示液显中性）溶解后，加酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯甲酸的含量。

3、邻苯二甲酸氢钾：

称取0.5g于105～110℃干燥至恒重的第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾，称准至0.00001g，置于反应瓶中，加50mL新沸过的冷水，用231型玻璃电极作指示电极，用232型饱和甘汞电极作参比电极，用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点。

≥99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校一般分析工作。使用蓝色（深蓝色）标签。

基准试剂（PT：PrimaryReagent）：专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。

光谱纯试剂（SP：Spectrumpure）：表示光谱纯净。但由于有机物在光谱上显示不出，所以有时主成分达不到99.9%以上，使用时必须注意，特别是作基准物时，必须进行标定。

纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂（≥99.99%）。高纯试剂是在通用试剂基础上发展起来的，它是为了专门的使用目的而用特殊方法生产的纯度最高的试剂。

它的杂质含量要比优级试剂低2个、3个、4个或更多个数量级。因此，高纯试剂特别适用于一些痕量分析，而通常的优级纯试剂就达不到这种精密分析的要求。

除对少数产品制定国家标准外（如高纯硼酸、高纯冰乙酸、高纯氢氟酸等），大部分高纯试剂的质量标准还很不统一，在名称上有高纯、特纯（ExtraPure）、超纯、光谱纯等不同叫法。

（1）优级纯（GR：Guaranteed reagent），又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿色瓶签。

（2）分析纯（AR），又称二级试剂，纯度很高，99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。

（3）化学纯（CP），又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校一般分析工作。使用蓝色（深蓝色）标签。

（4）实验试剂（LR：Laboratory reagent），又称四级试剂。

除了上述四个级别外，目前市场上尚有：

基准试剂（PT：Primary Reagent）：专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。

光谱纯试剂（SP：Spectrum pure）：表示光谱纯净。但由于有机物在光谱上显示不出，所以有时主成分达不到99.9%以上，使用时必须注意，特别是作基准物时，必须进行标定。

纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂（≥ 99.99%）。高纯试剂是在通用试剂基础上发展起来的，它是为了专门的使用目的而用特殊方法生产的纯度最高的试剂。它的杂质含量要比优级试剂低2个、3个、4个或更多个数量级。因此，高纯试剂特别适用于一些痕量分析，而通常的优级纯试剂就达不到这种精密分析的要求。目前，除对少数产品制定国家标准外（如高纯硼酸、高纯冰乙酸、高纯氢氟酸等），大部分高纯试剂的质量标准还很不统一，在名称上有高纯、特纯（Extra Pure）、超纯、光谱纯等不同叫法。根据高纯试剂工业专用范围的不同，可将其分为以下几种：

⑴光学与电子学专用高纯化学品，即电子级试剂（EIectronicgrade）试剂。

⑵金属-氧化物-半导体（Metal-Oxide-Semiconductor）电子工业专用高纯化学品，即UP-S级或MOS试剂（读作：摩斯试剂）。一般用于半导体，电子管等方面，其杂质最高含量为0.01-10ppm，有的可降低到ppb数量级，金属杂质含量小于1ppb，尘埃等级达到0-2ppb，适合0.35—0.8微米集成电路加工工艺。

⑶单晶生产用高纯化学品。

⑷光导纤维用高纯化学品。

此外，还有仪分试剂、特纯试剂（杂质含量低于1/1000000～1/1000000000级）、特殊高纯度的有机材料等。

（5）等离子体质谱纯级试剂（ICP-Mass Pure Grade）:绝大多数杂质元素含量低于0.1ppb，适合等离子体质谱仪（ICP Mass）日常分析工作。

（6）等离子体发射光谱纯级试剂（ICP Pure Grade）:绝大多数杂质元素含量低于1ppb ，适合等离子体发射光谱仪（ICP）日常分析工作。

（7）原子吸收光谱纯级试剂(AA Pure Grade):绝大多数杂质元素含量低于10 ppb ，适合原子吸收光谱仪（AA）日常分析工作。

目前，国外试剂厂生产的化学试剂的规格趋向于按用途划分，常见的如下：

生化试剂 (BC：Biochemical)

生物试剂 (BR：Biological reagent)

生物染色剂 (BS：Biological Stain)

络合滴定用 (FCM：For Complexometry)

层析用0S-J1[ jB2~(F1v7G分析化学,论坛,化学分析,仪器分析,分析测试,色谱,电泳,光谱 (FCP：For chromatography purpose)

荧光分析（FIA）

微生物用（FMB）

显微镜用 (FMP：For microscopic purpose)

合成用-[6]#f!g6M#s.u5)]^www.33ge.com (FS：For synthesis)

气相色谱0S,~.L1t3k7`-{'E (GC：Gas chromatography)

高压液相色谱 (HPLC：High Pressure Liquid chromatography)

指示剂9K5R-}-s_9t分析化学,论坛,化学分析,仪器分析,分析测试,色谱,电泳,光谱 (Ind：Indicator)

红外吸收（IR）

液相色谱（LC）

核磁共振（NMR）

有机分析标准6a1Z2m:d*A7K+x分析化学论坛 (OSA：Organic analytical standard)

分析用(PA：Pro analysis)

实习用 (Pract： Practical use)

(\(T&e-Y5G-N%MPur (Pure purum 纯)

Puriss (Purissmum 特纯)

合成（SYN）

工业用Tech：Techincal grade)

薄层色谱(TLC：Thin Layer chromatography)

分光纯、光学纯、紫析分光光度纯$v7)(UV：Ultra violet pure)

例如德国伊默克公司生产的硝酸有13种规格：最低浓度为65%（密度约1.40）的特纯试剂硝酸双硫腙试验通过的最低浓度为65%（密度约1.40，Hg的最高浓度0.0000005%）的保证试剂（GR）硝酸、双硫腙试验通过的最低浓度为65%（密度约1.40）的保证试剂（GR）硝酸、最低浓度为65%（密度约1.40）的光学与电子学专用特纯（Selectipur）硝酸、100%（密度约1.52）的保证试剂（GR）硝酸、100%（密度约，1.42）的光学与电子学专用特纯（Seletipur）发烟硝酸、重氢度小于99%的重氢试剂硝酸-di(在D2O中，不小于65%DNO3)、滴定用0.1mo1/L硝酸溶液和滴定用1mo1/L硝酸溶液。伊默克公司还按用户的需要生产各种规格的试剂，如生化试剂、默克诊断试剂、医学研究、农业和环境监测试剂等等。

试剂规格按用途划分的优点简单明了，从规格即可知此试剂的用途，用户不必在使用哪一种纯度级和试剂上反复考虑。

附：国外试剂纯度级别说明

Ultra Pure：超纯，与GR级相近。

High Purity：高纯，与AR级相近。

Biotech：生物技术级，与BR级相近。

Reagent：试剂级，与CP级相近。

ACS：美国化学学会标准，与AR级相近。

USP：药用级

标定，主要是指使用标准的计量仪器对所使用仪器的准确度（精度）进行检测是否符合标准，一般大多用于精密度较高的仪器。标定也可以认为是校准。因此，也可以认为标定包含以上两方面的意思。

主要作用：

1、确定仪器或测量系统的输入—输出关系，赋予仪器或测量系统分度值；

2、确定仪器或测量系统的静态特性指标；

3、消除系统误差，改善仪器或系统的精确度。

4、在科学测量中，标定是一个不容忽视的重要步骤。

比如，车子换一台新发动机，标定至少需要18个月，还有，化学上常见的酸碱度标定中以邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠、利用碳酸钠标定盐酸。

扩展资料：

化学标定的方法：

（1）直接标定：准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。

（2）间接标定：有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。如乙酸溶液用NaOH标准溶液来标定，草酸溶液用KMnO4标准液来标定等，当然，间接标定的系统误差比直接标定要大些。

相机标定的方法：

相机标定方法有：传统相机标定法、主动视觉相机标定方法、相机自标定法。

传统相机标定法需要使用尺寸已知的标定物，通过建立标定物上坐标已知的点与其图像点之间的对应，利用一定的算法获得相机模型的内外参数。根据标定物的不同可分为三维标定物和平面型标定物。三维标定物可由单幅图像进行标定，标定精度较高，但高精密三维标定物的加工和维护较困难。

平面型标定物比三维标定物制作简单，精度易保证，但标定时必须采用两幅或两幅以上的图像。传统相机标定法在标定过程中始终需要标定物，且标定物的制作精度会影响标定结果。同时有些场合不适合放置标定物也限制了传统相机标定法的应用。

出现的自标定算法中主要是利用相机运动的约束。相机的运动约束条件太强，因此使得其在实际中并不实用。利用场景约束主要是利用场景中的一些平行或者正交的信息。其中空间平行线在相机图像平面上的交点被称为消失点，它是射影几何中一个非常重要的特征，所以很多学者研究了基于消失点的相机自标定方法。

自标定方法灵活性强，可对相机进行在线定标。但由于它是基于绝对二次曲线或曲面的方法，其算法鲁棒性差。

基于主动视觉的相机标定法是指已知相机的某些运动信息对相机进行标定。该方法不需要标定物，但需要控制相机做某些特殊运动，利用这种运动的特殊性可以计算出相机内部参数。基于主动视觉的相机标定法的优点是算法简单，往往能够获得线性解，故鲁棒性较高，缺点是系统的成本高、实验设备昂贵、实验条件要求高，而且不适合于运动参数未知或无法控制的场合。

参考资料来源：百度百科-标定 （专业术语）

甲基和乙基都是供电子基团，其供电子的机理是诱导效应，其中乙基的供电子能力略强于甲基。

吸电子基团的常见机理分为诱导作用和共轭作用，前者比如卤素原子，后者比如苯环上的硝基，等等。

受汞污染的底泥中还存在着另一类抗汞微生物，它们有反甲基化作用，能去除甲基汞的毒性。1968年以来已发现各种抗汞细菌200多株，典型菌株为假单胞杆菌K62(Pseudomo-nas K62)。这些微生物能把氯化汞还原成金属汞。

也可使有机汞如甲基尔、乙酸汞和苯基汞等转化成金属汞以及相应的化合物，如甲烷、乙烷和苯。利用微生物的这种功能可发展生物冶汞技术。

扩展资料：

转甲基：

甲基由一个化合物转移到另一化合物上的酶反应：A+B-CH3→A-CH3+B。由于N5、N10-亚甲四氢叶酸的酶促还原作用生成N5-甲基四氢叶酸，由一种钴胺酰胺酶的作用将甲基由N5-甲基四氢叶酸转移到同型半胱氨酸上而生成甲硫氨酸。

甲硫氨酸由于ATP的作用变成S-腺苷酰甲硫氨酸，此化合物被用做甲基供体生成各种甲基化合物。

参考资料来源：百度百科-甲基

乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。甜度又称比甜度。甜度是一个相对值，通常以蔗糖（非还原糖）作为基准物，一般以10%或15%的蔗糖水溶液在20℃时的甜度为1.0，其他糖的甜度则与之相比较得到。