硫酸的还原物指的是什么

一般被还原成SO2

分析：

S的化合价有：+6、+4、0、-2等，从化合价看理论上浓硫酸+6价的S可以被还原成SO2、S等，实际多数情况都被还原成SO2气体，由于生成气体后很难充分接触再反应因此一般不会再被还原。

资料分享：

(1)跟金属反应 　

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。

Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

(2)跟非金属反应 　

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

(3)跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

希望能帮到你。

1. 硫酸具有较强的还原能力，可以有效还原多种还原物；

2. 硫酸溶液具有较强的酸性，可以有效抑制还原过程中的氧化反应；

3. 硫酸的溶解度很高，在大多数溶剂中都可以溶解；

4. 硫酸是一种常见的化学试剂，价格低廉

浓硫酸也并不是不和别的还原性物质反应，比如与h2s就反应生成so2

只不过它好像不能和h2反应

可氢气还原性不差呀

那位高手处理一下，谢！

0.05mol

参加反应的硫酸是0.1mol,其中只有0.05mol被还原

2、SO4 2- ——BaSO4

20.27/233=0.087mol

所以硫酸根浓度：0.087/0.5=0.17mol/L

3、2NaOH+SO2=Na2SO3 NaOH+SO2=NaHSO3

0.05mol 0.05mol

0.05=