实验室如何制取浓盐酸

盐酸是挥发性酸，有两个缺点：1。由于HCl挥发，配好的溶液久置后浓度会变小；2。和烧碱反应是放热的，这些热量加热溶液，导致HCl的挥发，于是测量结果不准确（偏高）。相对而言，硫酸就不会有这些问题，并且产物硫酸钠的溶解度好于氯化钠。但是，硫酸的腐蚀性强于盐酸。

实验室应对的一般是小量试验，反应放出的热量少，另外配制盐酸溶液比配制硫酸溶液方便，同时，盐酸是一元强酸，反应速度比硫酸快（硫酸的二级电离是不完全的，0.5mol/L的H2SO4中的

H+

的实际浓度，低于

1.0

mol/L

的

HCl），所以实验室多用盐酸滴定。

盐酸密度对照表

盐酸是氯化氢（化学式：HCl）气体的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

物理性质：盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

化学性质：

1、酸性：

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个H+。在水溶液中氯化氢分子完全电离，H+与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：

盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。

盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。

盐酸

1170g

HCl的

质量

为427.05g

即11.7mol

所以盐酸的物质量

浓度

为11.7mol/L

43ml

浓盐酸

变成

200ml

稀盐酸

物质量不变

所以

稀盐酸的量浓度为

43*11.7/200＝2.5155mol/L

酒精是挥发性易燃物质，与高锰酸钾会发生氧化反应。

盐酸也会与高锰酸钾反应，释放出HCl和Cl2气。而且盐酸具有强腐蚀性，要放置在专门的酸柜中。

上述物质

实验室制盐酸:

浓硫酸与氯化钠共热是可以的，不过必须注意，是用氯化钠固体（不能用溶液是因为HCl（g）极易溶于水，所以也要用浓硫酸）

H2SO4(浓)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然后将HCl通入水中即可。

发生装置可用普通的固液加热型（铁架台，酒精灯，分液漏斗或者长颈漏斗，烧瓶等），这个试验没有什么太多的杂质，故不用除杂，但是：吸收的时候必须加个倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸回流的话...

工业制盐酸:

工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体，然后将HCl气体溶于水制得的。反应过程中输送Cl2、HCl气体的管道，以及反应容器多为铁制，尽管这些铁制器皿已经过防腐处理，但仍难免有微量Fe发生反应生成了FeCl3而混入HCl中，故使盐酸呈黄色。

虽然要配制480ml,但实验室通常不会有480ml的容量瓶,但有500ml的

故计算体积时应按500ml计算

设使用12mol/L的浓盐酸x

所以12x=500/1000 * 0.2

得出x=1/120 L =8.33ml