锌粉与少量浓硫酸反应会怎样

1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 方程1

Zn+2H2SO4(浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O 方程2

通过两个方程我们发现，Zn和气体物质的量相等。所以不论这11.2L中，H2有多少，SO2有多少。气体的物质的量=Zn的物质的量。气体有0.5mol。所以Zn也是0.5mol。

0.5mol锌的质量就是65×0.5=32.5g

2）通过方程1,2两个反应我们发现，锌最后都以ZnSO4的形式存在于溶液中。然后来看加入氢氧化钠会怎样？

ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓ 方程3

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO方程4

方程3就是第三问沉淀产生的原因。方程4告诉我们，如果有剩余的硫酸，加入氢氧化钠后，会进行这个反应。并且中和（方程4）优先于沉淀（方程3）。当4进行完之后，进行3，当Zn2+沉淀完了，溶液中只剩下硫酸钠（强酸强碱盐）的时候。溶液就会显中性。

通过方程3,4我们又发现，Na+都是以硫酸钠的形式存在。钠离子有2×0.8=1.6mol。根据Na2SO4的化学式可知，硫酸钠就是0.8mol。

原本的100ml浓硫酸中的硫酸根，到这里只有2条路可走：1变成SO2跑掉，2继续留在溶液里。

留在溶液里的硫酸根是0.8mol。那么变成气体跑掉的SO2就是1.8-0.8=1mol

此题有错！要么你抄错题目了，要么就是盗版书。

通过计算SO2就有1Mol即22.4L，比11.2L还大。请仔细检查题目后追问。

3）即使题目有错，沉淀也可以算出来。根据Zn守恒

Zn~ZnSO4~Zn(OH)2

所以沉淀氢氧化锌也是0.5mol。其质量为99×0.5=49.5g

就是这么自信！这题有问题。也欢迎大伙来打脸！

列两个方程式，分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y

再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol，气体为0.75mol

所以x+y=0.75

2x+y=1.34

解出x=0.59，y=0.16

所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol

所以反应过程中消耗的锌粉质量为（x+y)*65=48.75g

又因为反应的锌都变为2价，所以反应过程中转移的电子物质的量

为(x+y)*2=1.5mol

故选B

2.气体为0.5mol所以，平均式量可以算，为39.2，混合气体为H2和SO2可以采用交叉法求出比例为2:3，所以H2为0.2mol，SO2为0.3mol。（如果不会用交叉法，可以设两者分别为X,Ymol，然后质量有个方程，物质的量有个方程，解一元二次方程也能得到两个答案，这样比较麻烦，建议可以看一下高中化学必修一金属钠那一块的内容。）

3.浓硫酸完全反应，Zn+2H2SO4==-Zn2SO4+SO2+2H20 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 所以n（H2SO4）=2n（SO2）+n(H2)=0.8mol 所以c（H2SO4）=0.8/(0.044)MOL

/L=18.9mol/L（这种计算方法关系法，主要是根据元素守恒，物料守恒的原理，如果不懂可以看一下高中化学必修一铁铜那一块的内容）

纯手工，哪里看不懂欢迎回复哦~应该没有手误

2、一定会附着在Zn上.因为Cu2+在Zn表面与Zn反应,产生的Cu会附着在Zn表面.

当然,也可能有脱落的,但会比较少

好好学习