乙醇的实验式是什么

乙醇中碳的质量分数为70.4%，氢的质量分数为13.9，那么氧的质量分数为15.4%。那么，

n(C)/n(H)/n(O)=(70.4/12)/(13.9/1)/(15.4/16)=6/14/1

乙醇实验室为C6H14O

乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。

以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热加压和有催化剂（硫酸或磷酸）的条件下，乙烯与水直接发生反应生成乙醇：

CH2=CH2 + H2O → C2H5OH（条件：催化剂，加热加压）

一、【实验探讨】

有所学知识可知，分子式为C2H6O的结构简式有两种：CH3CH2-OH,CH3-O-CH3。由结构式可知，当乙醇的结构式为第一种情况时，则与钠反应断开的键为羟基上的氢氧键，则产生氢气的量与所用乙醇的量的关系为2:1的；若乙醇的结构式为第二种情况，则因为所有氢的化学环境相同，则产生氢气的量与所消耗的乙醇的量为3:1的关系。因此，有以上分析我们可知，当产生氢气的量与加入乙醇的量为2:1的关系时，乙醇的结构式为CH3CH2-OH，当产生氢气的量与加入乙醇的量的3:1的关系时，则乙醇的结构式为CH3-O-CH3。

二、【实验原理】

钠与乙醇反应，生成乙醇钠并逸出氢气。由于生成的乙醇钠包在钠的表面，使反应缓慢，甚至中止。采用加热（使钠与乙醇钠熔融）与搅拌的方法，改进集气装置，能有效地提高氢气得率。

三、【实验装置】

四、【实验步骤及现象 】

4.1步骤

(1) 按实验装置图装好实验装置，在试管里放入已擦干煤油和去除氧化膜的钠粒（半个黄豆大小），试管的胶塞中央，插人一个事先抽入0.4mL无水乙醇的注射器。

(2) 经检查装置的气密性后，缓慢挤压注射器慢慢的加人0.1rnL无水乙醇，同时尽量摇动试管，使钠与无水乙醇充分接触一段时间后在加入一些乙醇，加入量不宜过多，速度也不宜过快，同时用量筒用排水法收集生成的氢气。当反应接近停止时，可将试管稍稍加热。等到没有气体产生、使装置冷却到室温时，准确读出量筒上的刻度，这就是室温下0.4mL无水乙醇与足量钠反应生成氢气的体积。

4.2现象 

钠与乙醇接触后钠渐渐的融化成小球，同时钠表面有大量气泡生成，反应较剧烈但是不如钠与水来的剧烈，用手摸量筒外壁有烫烫的感觉，排水法收集到了氢气的体积为47.0ml

五、【实验数据处理及结论】

5.1数据处理

（1）在量筒中总共收集到1V=47.0ml的水，即可说明实验中产生了47.0ml的氢气。 实验时室温1T=20.8℃=293.95K  大气压1P=101.330Kpa

（2）换算成标况下的氢气体积，

而0.4ml乙醇的量可产生的氢气体积（标况）

5.2结论

通过实验数据的计算可知乙醇的结果式为CH3CH2-OH。

可以.

在三氧化二铝（脱水催化剂）及氧化锌（脱氢催化剂）的作用下，乙醇分解生成丁二烯-1,3:

2C2H5OH = [Al2O3(75%)~ZnO(25%),450度] CH2=CHCH=CH2 + 2H2O(39.1%) + H2(2.2%)

反应历程如下：

乙醇转变为丁二烯-1,3的反应历程，主要有以下两种解释：

1、乙醇先脱水后脱氢

C2H5OH = (Al2O3加热) CH2=CH2+H2O

2CH2=CH2 = (ZnO加热) CH2=CHCH=CH2+H2

2、乙醇先脱氢后脱水

CH3CH2OH = (ZnO加热) CH3CHO+H2

2CH3CHO =(缩合) CH3CHCH2CHO(第二个碳原子上挂个羟基) =(脱水，-H2O) CH3CH=CHCHO丁醛

CH3CH=CHCHO+H2 = CH3CH=CHCH2OH =(脱水，异构化) CH2=CHCH=CH2+H2O

另外，乙醇在浓硫酸催化下加热，140度生成乙醚，170度生成乙烯.