氧化银和醋酸是如何制备乙酸银，要详细步骤，先谢过了！

酸：盐酸其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。

强酸性，和碱反应生成氯化物和水HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气

　Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水MgO+2HCl=MgCl2+H2O

实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

硫酸◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。例如：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

Ba2+ +SO42-====BaSO4↓(离子方程式）

◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。例如：

Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

BaCO3外观为白色沉淀与BaSO4不易区分，但它能跟盐酸（HCl）反应而溶解。

BaCO3+2HNO3====Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O

硝酸雷雨中存在少量的硝酸。打雷时放出的能量让空气中的N2和O2发生反应，产生NO和NO2：

N2 + O2 → 2NO （条件为火花放电）2NO + O2 → 2NO2

综合起来就是：N2 + 2O2 → 2NO2（火花放电） NO2和水反应生成硝酸：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

碳酸 在CO2溶于水时形成，方程式：CO2+H2O===H2CO3碳酸不稳定，在摇晃或加热时分解为CO2和H2O，方程式为H2CO3===H2O+CO2↑碱　NaOH是一种常见的重要强碱。

其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、苛性钠等，是一种白色固体，有吸水性，可用作干燥剂，且在空气中易潮解（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。

氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。

氢氧化钙和二氧化碳的反应

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与氧气发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。

不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑

氢氧化钡化学式 Ba(OH)2

外观与性状 白色粉末

分子量 171.35 蒸气压

熔 点 350℃ ，热至600。C已上分解为氧化钡。B（OH）2.8H2O分子量315.47，无色单斜晶体，相对密度1.66，溶点78。C， 加热失水变成无水氢氧化钡。两者都有毒。

溶解性 可溶于水、乙醇；不溶于乙醚和丙酮。

能从空气中吸收二氧化碳，转变成碳酸钡。氯化钡溶液与苛性钠作用析出沉淀即得。

银离子先和氨水生成氢氧化银沉淀，而后沉淀与过量的氨水反应生成络合物Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）溶解，从而形成银氨溶液。银氨溶液是一种弱氧化剂，能把醛基氧化成羧基，同时银氨络离子还原成金属银沉淀附着在试管上，形成银镜。凡是有醛基的物质都可以和银氨溶液反应，比如醛类，甲酸，甲酸盐，甲酸酯，葡萄糖等。有醛基的物质和银氨溶液的反应称为银镜反应。

以乙醛为例，它可以被银氨溶液氧化成乙酸，生成的氨气又和乙酸反应成乙酸铵，方程式为：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

这样的提问是 没有意义的

还是自己做比较好 查阅下资料

因为银镜反应中银氨离子为络离子，随着反应的进行，生成氨根离子，平衡向右移动。

由于银氨溶液在碱性环境下才稳定，而反应生成乙酸，使环境呈酸性，所以银镜反应只能在碱性条件下进行。

常见的银镜反应是银氨络合物(氨银配合物，又称托伦试剂)被醛类化合物还原为银，而醛被氧化为相应的羧酸根离子的反应。

反应条件

该反应碱在性条件下，需要水浴加热。对反应物的要求如下：

1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)(乙二醛需要4mol银氨溶液因为有两个醛基）；

2、甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等；

3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等；

4、葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。

参考资料：百度百科----银镜反应

下午好，如果是饱和的乙酸银水溶液在你衣服纤维上感光生成灰黑色斑点就没什么好办法，有稀硝酸脱下来浸润一下或许好点儿，化纤最容易因为没附着力比如涤纶和聚酯使劲搓搓就没如果是天然棉麻纤维最麻烦……以前我也不小心洒过银氨溶液在衣服袖子上没辙儿了就硬着头皮用2%的稀硝酸泡（对银盐硝酸万能论，哈哈），请酌情参考。乙酸银还行吧它在水中饱和度不算高。

乙酸银微溶

但是复分解产生的硝酸又会将乙酸银转化为乙酸和银离子

故重新为硝酸银

因此不反应

乙酸银由氧化银(或碳酸银)与醋酸反应而得

中午好，纳米银要看具体是哪一种分子结构才能确定是否发生化学反应，如果是纯金属银单质可能会与DMF有冲突但和MEK、DMC没有问题，硝酸银、硫酸银或者乙酸银肯定会和DMF发生络合反应类似氨水和三乙醇胺若是碱性环境也可能催化DMC的水解进程。银盐和胺类一般都属于禁忌配伍会降低阳离子自身的抗菌效力请参考。

无机银抗菌剂-日本玻璃载银系

硝酸银络合抗菌剂

钼酸银抗菌剂

载银沸石抗菌剂

一种复合抗菌剂，其特征在于该复合抗菌剂由下列步骤制备： a.银络合物制备：将氯化银或乙酸银溶解在硫代硫酸钠和亚硫酸钠混合溶液中，同时用醋酸调节溶液的PH在4-5，在20-40℃温度下搅拌12-18小时，其中S2O32-与Ag+和SO32-的摩尔比为3∶1∶1-5∶1∶1； b.将硅溶胶加热至25～35℃并对硅溶胶液边搅拌、边将按a步骤制得的混合溶液滴加在硅溶胶中，滴加完后继续搅拌5-10小时，得到无机复合溶液，硅溶胶与按a步骤制得的银络合物溶液的体积比为100∶25～300； c.使b步骤制得的混合溶液继续保温在25～35℃，边搅拌边将氯代十六烷基呲啶或溴代十六烷基呲啶或2n酰基异噻唑酮有机抗菌剂滴加在该混合溶液中，加入的氯代十六烷基呲啶或溴代十六烷基呲啶或2n酰基异噻唑酮的重量为硅溶胶重量的0.625％～6％，滴加完后继续搅拌1-5小时，得到硅溶胶与银络合物的无机复合溶液和有机抗菌剂复合的有机-无机复合溶液； d.将c步骤制得的有机-无机复合溶液，在50-80℃的温度下烘干或经喷雾干燥得到白色粉末状复合抗菌剂。

无色透明纳米银溶液

产品介绍

“无色透明纳米银溶液”，该产品是非常稳定的络合态银溶液，生产技术属国际领先。目前我司可生产，酸性、中性、碱性三种类型的无色透明纳米银溶液，如果能够科学、合理的使用该溶液，具有很好的安全性、可靠性、超凡的杀菌功能。无论使用多长时间都不会变色，不氧化，比普通的有色单体纳米银溶液或离子态纳米银溶液，抗菌性强几十倍以上，有迅速的杀菌功能。在上海SGS，用GB15979-2002 附录C4溶出性抗（抑）菌产品抑菌性能实验方法，取10ppm无色透明纳米银溶液，对大肠杆菌作抑菌测试，结果，在2min内细菌减少率99.99％。测试报告 NO：SHFDO060300051AN。

产品特性

Ag颗粒粒径≤0.5nm。

Ag含量浓度，常规产品为10000ppm以下。

状态：无色透明液体。

PH值＝7（中性）

安全环保。

抑菌性：比单体或离子态纳米银强几十倍。

抑菌、杀菌特性：广谱杀菌，无耐药性。

具有很强的抗氧化性，喷涂到白色或各种布料或纸张，不论多长时间都不会变色。

可以分散到水中或各种有机溶剂中。

应用领域

制作各种外用杀菌剂，包括各种抗菌凝胶、洗液、粉体、片剂。

可添加到各种水性、油性涂料中。

添加到各种纺织品纸制品中，特别是对颜色变化有特别要求的制品中使用。