亚硫酸怎么变成硫酸

亚硫酸变成硫酸的化学方程式：

2H2SO3+O2= 2H2SO4

分析：亚硫酸通过氧化变为硫酸，只需要将亚硫酸置于空气中，令它和氧气充分反映，这样就可以得到硫酸了。

硫酸储存方法：

1、储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度不超过85%。

2、保持容器密封。

3、远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。

4、远离易燃、可燃物。

5、防止蒸气泄漏到工作场所空气中。

6、避免与还原剂、碱类、碱金属接触。

7、搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

楼主想在家里做吧？

二氧化硫的水溶液亚硫酸暴露在空气可以缓慢氧化成硫酸，但时间相当长

亚硫酸可以在紫外线的照射下可以加速该反应，所以楼主你可以把亚硫酸拿到太阳底下取晒就是了，建议用透明的容器。

其实这个题目的解析很多,我认为最简单的解析是:

同种元素不同价态之间的氧化还原反应是一个归中反应,归中反应的特点是生成物中,归中的元素化合价为介于反应物中氧化物中该元素价态和还原物中该元素价态之间.

浓硫酸的硫元素是+6价,亚硫酸中的硫元素+4价,硫没有+5价,所以不发生反应.

产生气体0.448/22.4=0.02mol,硫化氢的质量为34*0.02=0.68克---这一步反应的硫化钠为0.02mol

3.08-0.68==2.4克,这就是产生沉淀的硫的质量!硫为2.4/32=0.075mol亚硫酸钠也硫化钠1:2第一步反应亚硫酸钠与硫化钠分别为0.025mol与0.05mol

所以混合物中的亚硫酸钠为0.025mol,硫化钠为0.07mol

给分啊,给最佳啊,给赞同啊

且若反应,即H2SO3与BACL2生成HCL,违背了强酸制弱酸的原则,所以不反应

氯气和NO2溶于水，生成硝酸，强氧化性，把亚硫酸钡氧化成不和盐酸反应的硫酸钡，沉淀了，所以B.C错。

D是由于 NH3通入水中，碱性环境。盐酸和氨气反映了，亚硫酸钡沉淀

A答案

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②,

SO2+2H2S=3S↓+2H2O ,

因此,放出的气体是SO2或H2S.

根据质量守恒定律可知,m(S)+m(气体)=(50g+50g)-96.9g=3.1g,

(1)当放出的气体是SO2时,n1(SO2)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,

则m1(SO2)=0.02mol*64g/mol=1.28g,

所以m(S)=3.1g-1.28g=1.82g,

~~SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

~~1mol~~2mol~~3*32g

n2(SO2)~n(H2S)~1.82g

列比例式解得:n2(SO2)=0.019mol,n(H2S)=0.038mol

故n(SO2)=n1(SO2)+n2(SO2)=0.039mol

根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.039mol,

根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.038mol.

(2)当放出的气体是H2S时,n1(H2S)=0.448L/(22.4L/mol)=0.02mol,

则m1(H2S)=0.02mol*34g/mol=0.68g,

所以m(S)=3.1g-0.68g=2.42g,

~~SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

~~1mol~~2mol~~3*32g

n(SO2)~n2(H2S)~2.42g

列比例式解得:n(SO2)=0.0252mol,n2(H2S)=0.0504mol

故n(H2S)=n1(H2S)+n2(H2S)=0.0704mol

根据化学方程式①知,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.0252mol,

根据化学方程式②知,n(Na2S)=n(H2S)=0.0704mol.

答:混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量为0.039mol、0.038mol，或混合物中亚硫酸钠与硫化钠的物质的量为0.0252mol、0.0704mol.

祝你学习进步!!!!

回楼主，只要加入氧化剂即可，例如：

2HSO3- + O2 = 2SO42- + 2H+

HSO3- + H2O2 = SO42- + H2O + H+

HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 3H+

5HSO3- + 2MnO4- + H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O

等等

不过推荐使用第1、2的办法，因为不会引入杂质……

2H2S +SO2==3S +2H2O

根据条件黄色沉淀说明有S生成

品红褪色说明有SO2过量未被完全消耗，根据方程式则a>1/2b