硫酸与氨气反应？
氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：
H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）
H₂SO₄ +2NH₃ = （NH₄）₂SO₄ （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）
2H₂SO₄ +3NH₃ = （NH₄）₂SO₄ +NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）
氨水在中学化学实验中三应用：
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
扩展资料：
氨气跟酸反应：
NH₃+HNO₃===NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄
NH₃+HCl===NH4Cl
3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄
NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄
NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃
硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O7⁻
H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++ H₂O
HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl
HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——氨气
1、氨气较少时
化学方程式：
离子方程式：
2、氨气过量时
化学方程式：
离子方程式：
可见，两种情况下，化学方程式不同，但离子方程式相同。
氨气有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。
扩展资料
吸入氨气的危害表现
氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面 。
轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：咽干、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咳痰，胸闷及轻度头痛，头晕、乏力，支气管炎和支气管周围炎。
参考资料来源：百度百科-氨气
氨水和浓盐酸都易挥发，氨水和浓盐酸的挥发物结合，反应生成NH4Cl是白色固体小颗粒，会产生大量白烟
氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：
H2SO4
+
NH3
=
NH4HSO4
（氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）
H2SO4
+2
NH3
=
（NH4）2SO4
（氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）
2H2SO4
+3
NH3
=
（NH4）2SO4
+NH4HSO4（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）
n(H2SO4)=0.1*0.25=0.025mol
NH4+ >SO42- >OH- >H+
两者反应为酸碱中和反应
氨气和浓硫酸的反应方程式为：
2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄
NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄
浓硫酸是酸性氨气遇水有铵根离子和氢氧根离子，会发生酸碱中和，生成硫酸铵和水，不能用浓硫酸来干燥氨气就是这个原理。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)。
其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
扩展资料：
浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。
因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。
浓硫酸与浓硝酸的混合与浓硫酸加水稀释类似，注硫酸入硝酸，混酸具有很强的氧化性，也常用于将醇类物质的羟基转化为硝酰氧基（硝酸酯）。
铵盐是氨与酸作用得到铵盐 ，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。
参考资料：百度百科---浓硫酸
参考资料：百度百科---氨气
总的化学方程式：o2
+
2cu
+
2h2so4
=
2cuso4
+
2h2o
用纳氏试剂或滴定测定氨氮则用50mL硼酸吸收用水杨酸-氯酸盐则用50mL0.01mol/L硫酸吸收没听说用蒸馏水做预处理建议用絮凝做预处理测氨氮预处理间絮凝间20mins（需要试试验确定氢氧化钠硫酸锌加入量比例）用蒸馏蒸馏间需要约200mins
蒸馏絮凝测氨氮预处理主要确定测氨氮：纳氏试剂、滴定、水杨酸-氯酸盐
Cu2+十2NH3十2H2O=2NH4+十Cu(OH)2
过量的时候产生沉淀溶解，形成绛蓝色溶液：Cu(OH)2十2NH4+十2NH3=[Cu(NH3)4]2+十2H2O
总反应：
Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+
现象，蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成绛蓝色溶液。
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