氯水和盐酸反应方程式

（1）根据分液漏斗的使用方法：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体，为了控制液体的流速，可以通过控制分液漏斗的旋塞来控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率，故答案为：取下分液漏斗上口玻璃塞，旋动活塞，即可放下液体；通过控制浓盐酸的加入速度来控制氯气的产生速率；

（2）除去氯气中的氯化氢杂质可以用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； 除去氯气中的氯化氢；

（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，即cl2+h2o=hcl+hclo，故答案为：cl2+h2o=hcl+hclo；

（4）氯水中含有盐酸和次氯酸，其中的盐酸可以和碳酸钙反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，根据对比试验，氯化钙不能使品红退色来证明使品红退色的是次氯酸，

故答案为：加入碳酸钙粉末充分反应至溶液无色；取上层清液于另一试管中加入3滴品红溶液，振荡；品红溶液褪色；

（5）设计步骤一：取5ml0.5mol．l-1cacl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色，说明氯化钙不会使品红退色，这样氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为的是证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，故答案为：氯水与碳酸钙反应后生成氯化钙溶液，为证明品红溶液褪色是次氯酸的作用，须实验证明氯化钙溶液不具漂白性（或“排除氯化钙溶液的干扰”）．

然后2FeCl2+Cl2=2FeCl3

与硝酸银在酸性条件下可以反应

3Fe2+ + NO3- +4H+=2H2O+NO气体+3Fe3+

Cl2+H2O=HCl+HClO(注意这个反应可逆）

加入盐酸就等于增大了氯化氢的量,根据平衡移动原理,增大生成物的量,反应平衡逆向移动,就会有氯气生成

氯水与盐酸可以与碳酸根反应，氯水与盐酸不互相发生反应。

新制氯水（含较多氢离子、氯离子、氯气）可以与碳酸根反应，生成二氧化碳。

久置氯水中氯气挥发，可以看作稀盐酸，盐酸也可以与碳酸根反应，生成二氧化碳。

离子方程式：

氯水不与盐酸发生反应。

Cl2+H2O=HClO+HCl

但是由于次氯酸不稳定，遇光易分解，会生成盐酸和氧气

2HClO＝2HCl+02 ↑

新生成的盐酸加上刚开始就生成的盐酸

所以久置的氯水成分就变成稀盐酸了

氯水里面有次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定会分解，生成盐酸和氧气，氧气逸出，就剩盐酸了。

方程为：

Cl₂+H₂O===HCl+HClO

2HClO→2HCl+O₂↑

氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。

扩展资料：

从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。

这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。