工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法．（一）工业实际吸

（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；

（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；

（3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；

b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；

c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；

D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；

故答案为：acd；

（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，

故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；

（5）④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，

故答案为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

设应使用石灰浆的质量为x。

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O

64 74

3840kg x

64/3850=74/x

x=4440kg

答：理论上该工厂一个月应使用石灰浆4440kg。

1脱硫效率

石灰石-石膏法的脱硫效率一般在90%左右，要想达到很高的脱硫效率，必须控制钙硫比例（Ca/S=1.0:1.3），同时受烟气流速及气流分布情况的影响较大，因此不易控制。

氨法采用液氨、废氨水作脱硫剂，极易与烟气中的SO2反应，受烟气流速的影响较小，不论烟气中SO2的浓度高低，均可达到很高的脱硫效率（95%以上）。

2结垢问题

石灰石-石膏法很容易结垢，其结垢机理为：

石膏终产物超过了悬浮液的吸收极限，石膏就会以晶体的形式开始沉积，当相对饱和浓度达到一定值时，石膏晶体将在悬浮液中已有的石膏晶体表面进行生长，当饱和度达到更高值时，就会形成晶核，同时，晶体也会在其它各种物体表面上生长，导致吸收塔内壁、管道结垢。

吸收液pH值的剧烈变化，低pH值时，亚硫酸盐溶解度急剧上升，硫酸盐溶解度略有下降，会有石膏在很短时间内大量产生并析出，产生硬垢。而高pH值亚硫酸盐溶解度降低，会引起亚硫酸盐析出，产生软垢。在碱性pH值时运行会产生碳酸钙硬垢。

氨法采用液氨或废氨水作脱硫剂，生成的副产物硫酸铵易溶于水，通过pH值控制就可以调整硫酸铵颗粒的结晶大小，系统不易结垢。

3能耗

石灰石-石膏法采用石灰石作脱硫剂，必须把石灰石制成浆液，因此电耗极大；且该法有废水排放，因此需要不断补充水。

氨法的脱硫剂本身就是液体，因此配置起来非常方便或不需配置（采用废氨水时），故所需电耗较少；整套系统工艺水循环无废水排放，因此水耗较少。

4二次污染问题

石灰石-石膏法有废水、废渣、废气排放，且不易处理；另外脱硫副产物-石膏无论纯度、抗压抗拉强度、含水率均无法与天然石膏竞争，不得不占用大量的土地作为废料处理，而这些石膏大量堆放、分解造成的二次污染，对气候、土壤、植物和人类健康带来危害。预计到2010年，脱硫石膏和化工副产品石膏将超过1亿吨。有专家呼吁，如果湿式“石灰石-石膏法”继续作为未来烟气脱硫主导工艺的话，脱硫石膏贻患必将成为继二氧化硫、氮氧化物后的又一大污染源。

氨法作为一种循环完全吸收法，在反应过程不会产生废水、废渣、废气副产物-硫酸铵是化肥原料，在我国属于紧缺产品，具有极为广阔的市场前景，可以为企业带来显著的经济效益，是一种典型的“变废为宝、综合利用、循环经济”项目。

5综合运行成本

石灰石-石膏法是一种典型的资源消耗方法，每年的运行成本极高，甚至高于国家实施的上网脱硫电价补贴额度。

氨法作为回收法的代表，仅副产物回收给企业带来的经济效益基本上就能抵消脱硫运行成本，甚至有盈余，这还不包括脱硫电价的补贴，因此可以很快收回初期投资。

综上，在我国，尾气氨法脱硫技术具有很好的发展前景。氨法脱硫技术具有高脱硫率、副产硫酸铵化肥、系统简单、节省占地面积等优点。该技术用于脱除硫酸尾气中的二氧化硫具有广泛的应用价值。

从经济技术角度看：若采用石灰石-石膏法将生成大量硫酸钙和碳酸钙固体废弃物和废水，难以处理。因此，采用氨法脱硫脱碳净化工艺，其副产品是硫酸铵和碳铵，正是中国广大耕地所需要的含氮含硫的肥料。它可以单独使用，也可以和其他营养元素一起做复合肥料，有着广阔的市场需求。因此，采用氨法脱硫是非常合理的选择。

废硫酸和硫酸废水除具有酸性外,还含有大量的杂质.根据废酸、废水组成和治理目标的差异,目前国内外采用的治理方法大致可分为3大类：回收再用、综合利用和中和处理.

若有机物含量高,中和后不能直接排放,则需要加石灰中和酸碱度,同时生成硫酸钙沉淀,去除硫酸根,因为硫酸根对后续工艺,特别是厌氧阶段影响很大,容易造成细菌中毒,最好有稀释水加以中和盐分.

硫酸废水主要去处水中硫酸 及提高污水酸碱度核心处理工艺就是中和如果污水产生不均匀 可以前面加调节池如果采用中和剂氧化钙之类的 反应后产应固体沉淀物后面加沉淀池也可以采用中和滤池

将这个废酸进行回用，如用于需要进行加酸的系统，当然前提是废酸中无有害有毒物质。用石灰水中和，首先要知道废酸的浓度，以及其中还有无其它物质要消耗石灰，再用化学反应方程式计算，再实际过程中比这个加量要多一点。用石灰水中和废硫酸效果不太好，由于生成的硫酸钙要包裹氢氧化钙或氧化钙，因此使反应不完全，消耗量加大，更多熟石灰中和废水资料至http://www.shushihui.com/望采纳。

2、硫酸废水主要去处水中硫酸 及提高污水PH 核心处理工艺就是中和

如果污水产生不均匀 可以前面加调节池

如果采用中和剂氧化钙之类的 反应后产应固体沉淀物后面加沉淀池

也可以采用中和滤池

浓硫酸会和熟石灰反应，会生成硫酸钙和水。

浓硫酸会和熟石灰反应，生成硫酸钙和水，方程式为：

该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。

扩展资料：

浓硫酸使用注意事项：

迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

复分解反应发生条件：

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强，可发生反应。

2、酸+碱：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

参考资料来源：百度百科-复分解反应

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。

氢氧化钙俗称为熟石灰和消石灰,它是一种白色的粉末。常见的澄清石灰水就是氢氧化钙加上水之后的上层液体。硫酸与熟石灰反应现象是有沉淀生成。氢氧化钙（calcium hydroxide）是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，Mr74.10。

硫酸

硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

以上内容参考：百度百科——硫酸

氢氧化钙和硫酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。如果是氢氧化钙的澄清溶液与硫酸反应，则无明显现象；如果是浑浊的石灰水溶液与硫酸反应，那么浑浊的石灰水就会变得澄清。

氢氧化钙俗称为熟石灰和消石灰，它是一种白色的粉末。常见的澄清石灰水就是氢氧化钙加上水之后的上层液体。硫酸与熟石灰反应现象是有沉淀生成。硫酸是一种强酸，可以和多种金属单质，碱性氧化物等反应。

氢氧化钙的用途  

1、可作生产碳酸钙的原料。

2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。农药中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氢氧化钙）和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。

3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。

以上内容参考  百度百科-熟石灰