4%的盐酸配制

这里的36%和4%都是质量分数，溶液体积是不能乘以质量分数的。

如果计算溶液的体积需要密度这个必要条件。

1200升4%盐酸的质量是1200×1.02=1244Kg

然后计算浓盐酸的质量，再除以密度，计算出浓盐酸的体积。否则就是错误的。

需要36%盐酸的体积是1244×4%/36%/1.19=116.15升

盐酸含量一般有3种表示方式。1~体积含量。就是氯化氢盐酸气体除以溶液体积（近似等与水体积）2~质量含量。就是氯化氢质量除以溶液总质量。可能因为条件原因，质量的求解要与摩尔，分子式量，密度有关系。3~摩尔含量。就是多少摩尔氯化氢每升溶液。比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。盐酸溶液浓度计算公式：c(HCl)=m/[(V1-V2)*0.05299]盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收

1.50ml

公式

n浓x

v浓=n稀x

v稀

2.（1）zn+2hcl==zncl2+h2气体

1.12l/22.4l/mol=0.05mol的气体，也就是氢气

氢气：zn=1：1，所以参与反应的锌是0.05mol

0.05x65=3.25g

（2）

氢气：盐酸=1：2

盐酸消耗的质量是0.1mol

0.1mol/0.2l=0.5mol/l

原本浓度是1mol/l-消耗的浓度0.5mol/l=0.5mol/l

题目说反应后体积没变，所以可以直接用原浓度减去消耗浓度。平时请不要这么计算。

首先你这个格式我看的很乱。

我们一般用20%这样表示某溶液的浓度时候是质量分数

而化学反应方程式给出的是原子，分子在反应的时候的个数之比，就是物质的量之间的比例关系

因此，100g20%的盐酸，其中盐酸的质量，就是100*20%，在除以36.5就是盐酸的分子量，所得的数值才是盐酸的物质的量。

同样，氢氧化钠用100*20%/40就是氢氧化钠的物质的量。分子相同，分母这里是氢氧化钠大，其分数值就小。在反应方程里看到，二者为1:1进行，因此盐酸过量，则盐酸能领石蕊变红。不知同学可曾看懂？

若有疑惑，欢迎追问