硫酸的电解方程式
电解硫酸溶液的实质是电解水：2H₂O=通电=2H₂↑+ O₂↑
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
一、物理性质
纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。
硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
二、化学性质
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。
无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。
的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H₃O+；但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H₃SO₄+，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。
参考资料来源：百度百科-硫酸
正极： 2H+ + 2e ===H2
负极：4OH-- 4e ==== O2 + 2H2O
总反应式： 2H2O==== 2H2 +O2
按照电极的放电顺序 H+ 离子先在阴极上获得电子被还原 变成氢气
4 H+ + 4 e- === 2 H2
阳极 OH- 比 SO4 2-更容易失去电子被氧化
4 OH- - 4 e- === O2 + 2 H2O
而实际上 电解20%的硫酸溶液可以制取臭氧 阳极上放出的是氧气和臭氧的混合气体电解工业是十分复杂的 在不同的电压下 产物不会相同
电解硫酸产生的物质是 过硫酸 H2S2O8 臭氧 O3 氧气 O2 氢气 H2
阳极反应式： 4OH- -4e- = 2H2O + O2(^) 或 2H2O -4e- = O2(^) + 4H+
熟悉电解时候两级上放电顺序就明白了。
根据电解规律，电解硫酸时候，阴极上发生的反应是溶液中氢离子得电子生成氢气，阳极上发生的是水失去电子生产氧气的反应（硫酸根在溶液中不能放电）。相当于电解水。
所以在电解时候为了增强导电性，可以加入硫酸等含氧酸，或者强碱（氢氧化钠等）或者活泼金属的含氧酸盐（例如硫酸钠）。
电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。
电解原理：
电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。
两极放电顺序：
阴离子：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子>氟离子
阳离子：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>锡离子>亚铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子
注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。
三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。
用途：
电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。
(1)电解硫酸氢钠溶液,阴极方程式,
(-) 2H+ + 2e- = H2
(2)电解硫酸氢钠溶液,阳极方程式,
（+）4OH- - 4e- = 2H2O + O2
(3)电解硫酸氢钠溶液,总方程式
2H2O = 2H2 + O2
A.NaOH.电解氢氧化钠实质是电解水，水的量减少，氢氧化钠浓度增大，PH值增大
B.H2SO4.电解硫酸实质是电解水，水的量减少，硫酸浓度增大，PH值减小
C.AgNO3.电解硝酸银实质是电解溶质和溶剂，生成了银、氧气和硝酸，PH值减小
D.Na2SO4电解硝酸钠实质是电解水，水的量减少，硝酸钠浓度增大，但由于是强酸强碱盐，不水解，溶液还是呈酸性，所以PH值不变
