设计实验证明醋酸是一种弱电解质

1、在乙酸溶液中滴加紫色石蕊试剂几滴，观察，溶液变红色，则说明乙酸具有酸性。

2、在上述溶液中滴加氢氧化钠溶液，在滴加过程中，会看到乙酸溶液颜色会由红色变为蓝色，则说明乙酸和氢氧化钠溶液反应，它们反应得到乙酸钠和水！

3、在装有镁条的试管中加乙酸溶液，看到有气泡产生，说明镁和乙酸反应得到乙酸镁和氢气！

4、在装有碳酸钙的试管中加乙酸溶液，看到有气泡产生，说明碳酸钙和乙酸反应得到乙酸钙和二氧化碳！说明乙酸的酸性比碳酸酸性强！

①要证明乙酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO 3 的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙酸酸性大于碳酸，

故答案为：向盛有少量NaHCO 3 的试管里滴加乙酸溶液，有气泡产生就说明乙草酸酸性大于碳酸；

②碳酸和NaOH发生中和反应时，如果碳酸是二元酸，则参加反应的碳酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍就说明碳酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定碳酸溶液，消耗NaOH的物质的量是碳酸的2倍．

药品:乙酸与碳酸氢钠或者碳酸钠

原理:2CH3COOH

+

2NaHCO3====2CH3COONa

+

H2O

+

CO2

现象:有气体冒出

结论:有羧基

【现象】溶液由红色逐渐变为橙色。

【原理】醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH==可逆==CH3COO-＋H+。

根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H＋浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。

方案二：配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

【现象】溶液由无色变为浅红色。

【原理】醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡CH3COO－＋H2O==可逆==CH3COOH＋OH－。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。

方案三：称取一定量的无水醋酸配制0.1moL/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。

【现象】测出的pH＞1。

【原理】因为醋酸为弱酸（弱电解质），在水溶液中只有部分电离，所以0.1moL/L的醋酸溶液中的H＋浓度小于0.1moL/L,溶液的pH＞1。

方案四：在烧杯里加入浓醋酸，接通电源，然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌，观察电流表中电流强度的变化。

【现象】电流表中电流强度先逐渐变大，然后逐渐变小。

【原理】强电解质浓溶液成倍稀释时，导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时，

因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加,其

增加的幅度大于稀释的影响，导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）；变成稀溶液后,电

离程度虽然增大，稀释的影响大于离子数目增加的影响，导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）。

方案五：配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。

【现象】通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。

【原理】电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。

方案六：配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。

【现象】盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。

【原理】盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此稀释后H＋的物质的量不变，浓度则变为原来的1/100，pH增大2个单位；对于醋酸，因为存在电离平衡，加水稀释时电离平衡向右移动，虽然使醋酸电离产生的H＋的物质的量增大，但由于体积增大了100倍，增大幅度远远大于H＋的增大幅度，所以在稀释后H＋浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大值小于2个单位。

方案七：配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。

【现象】盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。

【原理】pH与溶液中H＋浓度大小有关，H＋浓度越大pH越小。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此盐酸溶液中：c(H＋)＝c(HCL)；醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H＋)＜c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中H＋浓度大于醋酸溶液中H＋浓度，所以盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。

方案八：配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。

【现象】两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。

【原理】相同温度时，锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H＋浓度大小有关，H＋浓度越大生成氢气的反应速率越大。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H＋浓度大于醋酸溶液中H＋浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。

方案九：用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH＝1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。

【现象】两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。

【原理】足量的锌与同类型的酸反应生成氢气的多少，与溶液中含酸的物质的量成正比，酸的物质的量越大生成的氢气越多。由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液pH相等（即H＋浓度相等）时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。

方案十：配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。

【现象】两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。

【原理】酸碱完全中和时，消耗碱的多少与酸溶液中所含酸的物质的量成正比。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，所以在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。

比较酸性强弱的一般采用的方法：强酸制弱酸。

方案：分别取乙酸、苯酚溶液少许放入两支干燥洁净的试管中，然后向试管中加入少量碳酸氢钠溶液，乙酸中加入碳酸氢钠溶液有气泡产生，说明乙酸的酸大于碳酸；

苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液，无现象，说明碳酸的酸性大于苯酚溶液的酸性。

希望我的回答能对你的学习有帮助！

一.锥形瓶和分液漏斗，锥形瓶中装入适量的醋酸钠溶液，滴入酚酞。此时溶液应该是红色。

分液漏斗中装入硫酸。

拧开活塞，锥形瓶中的液体颜色由红色变成无色。说明硫酸与醋酸钠反应生成硫酸钠和醋酸。所以硫酸的酸性比醋酸强。

二.锥形瓶和分液漏斗，锥形瓶中装入碳酸氢钠，分液漏斗中装入醋酸。

拧开分液漏斗，有气泡冒出。

将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

说明产生二氧化碳气体，醋酸酸性强于碳酸。

综上所述，酸性由强到弱，硫酸，乙酸，碳酸

如果有不对的地方，清指出，以便改正，谢谢。

希望对你有所帮助~

1、在一支试管里加入少量（1到2ml即可）乙酸溶液

2、向试管中滴入紫色石蕊试液

3、观察现象，如果变红，就能证明乙酸溶液显酸性。

原理——石蕊是一种有机弱酸，在酸碱溶液的不同作用下，可发生共轭结构的改变而变色，因而可用作酸碱指示剂。遇到酸时（

PH≤4.5）变红，遇到碱时（

PH>8.3）变蓝。在4.5<PH≤8.3时不变色，仍然为紫色。而浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，远远超过了使石蕊变红的限度。即使稀释为0.1mol/L，其pH也在3左右，还是可以使石蕊变红的。

另外电解质的强弱没有绝对的划分标准，强弱电解质之间并无严格的界限。比如说中学认为硫酸是强电解质，完全电离。但实际上其二级HSO4-电离也不完全。

【实验1-1】按图1-9的装置把仪器连接好。然后把相同条件（等温，等压，等物质的量浓度）下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源。观察灯泡发光的明亮程度。

实验结果表明：连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。可见它们在同样条件下的导电能力是不相同的。HCl、NaOH和NaCl溶液的导电能力比CH3COOH溶液和氨水强。

这是为什么呢？我们可以从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化来进行分析。

从物质结构的观点来看，NaCl、NaOH等是由阴离子和阳离子构成的离子化合物。当这类物质溶解于水时，在水分子的作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，全部电离成为能够自由移动的水合阴离子和水合阳离子(图1-10)。为了简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。例如，NaCl和NaOH的电离方程式为：

NaCl==Na++Cl-

NaOH==Na++OH-

不仅是离子化合物，像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子①和水合氯离子。

HCl==H++Cl-

实验证明，在大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如，NaOH、KOH、HCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是强电解质。在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等。水也是弱电解质。