制取工业盐酸 哪里用到铁了?为什么会有黄色的杂质？
黄色杂质是铁离子，因为作为反应器的管道就是铁合金制的。
工业制取盐酸的原理：
【1】利用氯碱工业中的副产品Cl2
：
2NaCl
+
2H2O
=点解=
2NaOH
+
Cl2↑
+
H2↑
【2】以铁合金制的管道作为反应器，Cl2在过量的H2中燃烧：
Cl2
+
H2
=点燃=
2HCl
【3】把得到的HCl溶于水得到盐酸。
在【2】中，虽然铁制管道经过了防腐处理，但是在高浓度的Cl2中，且气体燃烧时放出的大量热使反应器中温度较高，铁还是会有少量被Cl2氧化的：
2Fe
+
3Cl2
=点燃=
2FeCl3
这样就混入了FeCl3了，形成盐酸时自然溶液中会有少量的Fe^3+
，使溶液显黄色。
铁和盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。
这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成SO2或NO2。
铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。
