酸碱中和反应是什么

中和反应是酸碱盐知识的一个重点，也是中考命题的热点。试题在考查学生基础知识和基本技能的同时，加强了对学生在具体情境中运用所学知识分析解决实际问题能力的考查。探究中和反应是否发生的方法有多种，如测溶液的酸碱性、测pH、测温度的变化、探究反应物是否消耗、定量分析等等。中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H?O）和盐。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应如：2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O.所以不管进行到何种程度，只要酸碱发生了反应就叫中和反应。判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子【H+】和氯离子【Cl-】，而NaOH被电离成钠离子【Na+】和氢氧根离子【OH-】。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

酸碱中和反应:酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应,属于复分解反应.

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

是的,这是盐从产生的机理方面说的,他只是说盐可以由酸碱中和来得到,并没有绝对的说盐一定是由酸碱中和制成的,所以这句话是正确的,当然,盐的制备途径有很多,那是另一回事.

碱都能使酚酞变红,他能说出来,就已经默认了这些碱都是可以溶解的.

个例子：HCl、NaOH、Na2CO3一起反应，假设HCl先与Na2CO3反应，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2气体，生成的二氧化碳还会和NaOH反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。可以看出，这两个反应的总反应方程式就是NaOH+HCl=NaCl+H2O，就是酸碱中和。这就是复分解反应优先中和的原因。

酸和盐或碱的反应是溶液中的复分解反应。根据溶液复分解反应的条件，生成物越难电离，脱离反应体系越快，反应进行得也越快。一般来说酸与盐的反应生成的酸是弱酸，而酸碱中和反应生成水。生成的弱酸比水更容易电离（否则在不叫酸了）。所以酸碱中和反应速率更大。

当然，以上讨论的一个前提是排除氧化还原反应的情况。

水，化学式为H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

HCl+NaOH===NaCl+H2O

酸是指在水中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物

HCl

HNO3

碱指的是在水中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物KOH

NaOH

盐指的是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物NaCl

MgSO4

但当酸是多元酸且碱不足时，可生成酸式盐，一元酸和一元碱反应只生成一种盐，多元酸和一元碱、多元酸和多元碱、一元酸和多元碱的中和反应可能生成多种盐。

酸碱中和是一种化学反应。

强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜：2h++cu(oh)2==cu2++2h2o

弱酸与强碱醋酸与氢氧化钠：oh-+ch3cooh==ch3coo-+h2o

弱酸与弱碱醋酸与氢氧化铜：2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo-+2h2o+cu2+

写离子方程式时要注意反应物之间能否发生氧化还原反应

当澄清石灰水反应时氢氧化钙化学式要拆开

当反应物为石灰乳时就不能拆开