乙醇的分子量,性状,折射率,比重,沸点,熔点,溶解度
乙醇
中文名称： 乙醇
英文名称： ethyl alcohol
中文名称2： 酒精
英文名称2： ethanol
分子式： C2H6O
分子量： 46.07
一、乙醇的结构
1．分子式：C2H6O
2．结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。
二、乙醇的物理性质
无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂。
外观与性状： 无色液体，有酒香。
熔点(℃)： -114.1
沸点(℃)： 78.3
相对密度(水=1)： 0.79
相对蒸气密度(空气=1)： 1.59
饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)： 1365.5
临界温度(℃)： 243.1
临界压力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系数的对数值： 0.32
闪点(℃)： 12
引燃温度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
1、酒精的比热容常温下是二点四乘以十的三次方焦耳每千克开尔文。比热容又称比热容量，简称比热，是单位质量物质的热容量，使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。比热容的单位是复合单位，在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文。
2、酒精是一种有机物，带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，酒精的水溶液具有酒香的气味，略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
3、酒精是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，常用酒精来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用酒精作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。酒精显酸性，有还原性，能与乙酸发生酯化反应，能发生氧化反应，与浓硫酸发生脱水反应。
2.4×103J/（kg•℃）
比热容反映了物质吸收或放出热量的能力，它是物质的一种特性。常温下，酒精的比热容是2.4×103J/（kg•℃），其物理意义是1kg酒精温度升高1℃吸收的热量是2.4×103J。
酒精的性质：
酒精是一种有机物，带有一个羟基的饱和一元醇，在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，酒精的水溶液具有酒香的气味，略带刺激。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。
酒精是一种很好的溶剂，能溶解很多无机物和有机物，常用酒精来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用酒精作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
酒精显酸性，有还原性，能与乙酸发生酯化反应，能发生氧化反应，与浓硫酸发生脱水反应。
你做乙醇脱水成乙烯实验时，要求快速升温至170度，主反应是分子内部脱水生成乙烯，反应温度较高，通常170度，伴随的副反应是分子间脱水生成乙醚，生成乙醚的反应为140度左右，所以要快速升温。另外要求浓硫酸作溶剂，也就是大量的，要不然你酒精作溶剂温度达不到170度，主要生成乙醚。
继续升高温度，于68.3℃蒸出苯和乙醇的二元混合物比率为67.6∶32.4。
我觉得会虽水沸点比乙醇高蒸发时候会有水分子随着乙醇分子蒸发而蒸发像冬天温度再低洗衣服还会晒干啊希望对有所帮助。
无色澄清液体。有灼烧味。易流动。极易从空气中吸收水分，能与水和氯仿、乙醚等多种有机溶剂以任意比例互溶。能与水形成共沸混合物（含水4.43%)，共沸点78.15℃。相对密度（d204)0.789。熔点－114.1℃。沸点78.5℃。折光率（n20D)1.361。
如果你不做回流的话，直接封闭加热就可以了，数量不多电热套直接加热即可。以前用过提取虫草素，99.5%的分析纯封闭加热到85度浸出提取，溶解于热的乙醇溶液做相分离。
如果你有小型封闭热压桶更好，可以加热到2-3mpa温度更高。乙醇加热注意要用惰性气体保护，避免爆沸。希望能对你有所帮助。
酒精 30200 KJ/KG
甲醇 15906 KJ/KG
汽油 43070 KJ/KG
无色、透明,具有特殊香味的液体（易挥发）,密度比水小,能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）.是一种重要的溶剂,能溶解多种有机物和无机物.
外观与性状：无色液体,有酒香.
熔点(℃)：-114.1
沸点(℃)：78.3
相对密度(水=1)：0.79
相对蒸气密度(空气=1)：1.59
饱和蒸气压(kPa)：5.33(19℃)
燃烧热(kJ/mol)：1365.5
临界温度(℃)：243.1
临界压力(MPa)：6.38
辛醇/水分配系数的对数值：0.32
闪点(℃)：12
引燃温度(℃)：363
爆炸上限%(V/V)：19.0
爆炸下限%(V/V)：3.3
溶解性：与水混溶,可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂.
三、乙醇的化学性质
1．与金属反应
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.
2．与氢卤酸反应
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应.故常有红棕色气体产生.
3．氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰,放出大量的热
CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行.
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工业制乙醛
4．消去反应
（1）分子内消去制乙烯（170℃浓硫酸）
C2H5OH + HOC2H5 == C2H4+H2O
（2）分子间消去制乙醚
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚简介）(140℃ 浓硫酸）
5.其他
C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
