下列化合物H2O,CH3OH,H2CO3,苯酚。酸性顺序排列是

酸性强弱有一个普遍的规律，即吸电子基的引入使酸性增强，给电子基的引入使酸性减弱。因为吸电子基能降低电离后负离子的负电荷密度，从而使之稳定。给电子基的效果正好相反。

这四个物质中，间二硝基苯没有活泼氢，因此是没有酸性的。

剩下三个酚类中，对硝基苯酚酸性最强，因为硝基是强吸电子基。对甲基苯酚酸性最弱，因为甲基是弱的给电子基。

所以酸性排序为 对硝基苯酚 >苯酚 >对甲基苯酚 >间二硝基苯

这里面甲酸的酸性最强，比醋酸强，醋酸其次，然后是碳酸，苯酚最弱，弱到不能使酸碱指示剂变色。

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硝基是强吸电子基，可以使苯酚酸性增强，间位尤甚；甲基是推电子基，使苯酚酸性减弱，所以酸性强弱是间二硝基苯酚＞对硝基苯酚＞苯酚＞对甲基苯酚

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羧酸的酸性大于苯酚，大于醇，这个是一般规律。

同样的羧酸，含有的吸电子基越多，吸电子能力越强，羧酸根负离子的负电荷就能得到很好的分散，酸性越强，所以有上面的顺序。对位硝基有吸电子共轭和吸电子诱导效应，间位的硝基只有吸电子诱导效应，没有吸电子共轭效应。

它们的酸性，之所以有以上规律，是与它们不同的分子结构有关。乙醇：C2H5-OH 水：H-OH 苯酚：C6H5OH碳酸：HOOC-OH 当羟基与斥电子基（如C2H5－）相连时，由于乙基的斥电子作用，增加了氧原子上的电子云密度，抑制了氢氧原子间的电子云向氧原子方向的偏移，减弱了氢氧键的极性，因而乙醇比水更难解离，酸性也就更弱。 当羟基与吸电子基（如苯基、羧基）相连时，由于吸电子基的作用，降低了[医.学教.育网搜.集整.理]羟基中氧原子的电子云密度，有利于氢氧原子间的电子云向氧原子偏移，致使氢氧键产生极性。因此，苯酚、碳酸的酸性比水强。又因羧基比苯基的吸电子能力强，所以碳酸的酸性比苯酚强。

盐酸：强酸，完全电离；

苯甲酸：部分电离，属于弱酸，但能使蛋壳产生气泡；

碳酸：弱酸，能使石蕊变红；

苯酚：极弱的酸，不能使得石蕊变红；

水：是极弱的电解质，呈中性；

苯乙醇：在水中不电离，属于非电解质。

常见的酸性强弱顺序:

(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)>CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)>H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)

(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl(盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)

(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。

中学化学常见弱酸有：

H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。