盐酸的性质

酸性：盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。还原性：盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气。配位性：部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃。

盐酸的用途

1、日常用途

利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。

2、分析化学

在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。

3、酸洗钢材

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。

盐酸的化学性质：

1、与酸碱指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，pH＜7。

2、氢前的金属＋酸→盐＋H2↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)。

3、盐酸＋碱性氧化物→盐＋水。

4、盐酸与碱发生中和反应，生成盐和水：酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）。

5、盐酸＋盐→新酸＋新盐。

扩展资料

1、利用两者的化学性质可以鉴别盐酸与硫酸。

盐酸与硫酸都是我们经常使用的酸性物质，并且两种物质在外观上没有区别

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近，但不同的是它们的酸根离子，一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，而氯离子不能。

2、虽然氯化氢和盐酸的化学式虽然相同，但它们并不是同一种物质。

氯化氢通常是一种无色有刺激性气味的气体，由分子构成，是一种纯净物。氯化氢在标准状况下密度为1.63g/L，极易溶解于水，溶解度约为400～500。氯化氢气体不发生电离，不具有酸的性质。

盐酸是氯化氢溶解在水里形成的溶液，是一种混合物，表示盐酸时常用其溶质的化学式——HCl。常见浓盐酸约含氯化氢37%～38%，密度是1.19g/cm3。

浓盐酸具有挥发性，挥发产生氯化氢气体，氯化氢溶于水时，受水分子的作用而发生电离，生成H＋和Cl－，因此盐酸中不存在着氯化氢分子，只有H+、Cl-离子和H2O分子，盐酸具有酸的性质。

参考资料来源：百度百科-盐酸

性状：无色有腐蚀性液体。为氯化氢的水溶液。因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，从而看到“酸雾”。 主要成分：氯化氢，水。 含量：工业级 36%-38%。 外观与性状： 无色液体（工业用盐酸会因有杂质而略显黄色），有刺激性气味。 一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1 一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性） pKa值：-7 熔点(℃)： -114.8(纯HCl) 沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液) 相对密度(水=1)： 1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26 饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃) 溶解性： 与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，溶于苯。

化学性质

1.与酸碱指试剂反应 紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。 2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 3.能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑ 4.能和金属氧化物反应，生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 5.能和盐反应，生成新酸和新盐 2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓ FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑ + H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ + H2O 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。 HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓ 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。接下来我为你整理了盐酸的物理化学性质，一起来看看吧。

　 　盐酸的物理性质

外观：无色液体，有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到酸雾。

pKa值：-7

密度： 1.18g/cm3

熔点： -27.32 ℃ (38%溶液)

沸点： 110 °C (20.2%溶液)48 °C(38%溶液)

相对蒸气密度(空气=1)：1.26

饱和蒸气压(kPa)：30.66(21℃)

黏度： 1.9 mPa·s, 25 °C(31.5%溶液)

溶解性：与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。

盐酸的化学性质

强酸性

1、和碱反应生成氯化物和水

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2、能与碳酸盐反应，生成二氧化碳

K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

3、能与活泼金属单质反应，生成氢气

Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

4、能与金属氧化物反应,生成盐和水

MgO+2HCl=MgCl2+H2O

5、能用来制取弱酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(不用Na2CO3因为反应速率过快，实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法)

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

6、能和盐反应，生成新酸和新盐

2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银极微溶于水，产生白色的凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

还原性

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(浓)+K2Cr2O7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

电离方程式

HCl===H+ +Cl-

盐酸的制备方法

主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：

实验室制取

实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。总反应式为： 2NaCI(s)+H2SO4(浓)=加热=Na2SO4+2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗(防止倒吸)防止冻伤、烧手，还有夹子。(防止冷凝水倒流)

直接合成

工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解食盐水生产烧碱的同时，可得到氯气和氢气，经过水分离后的氯气和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。 反应式：

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

H2+Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

20℃时不同浓度盐酸的物理性质数据： 质量分数 浓度

(g/L) 密度(Kg/L) 物质的量浓度

(mol/L) 哈米特酸度函数 粘性

(m·Pa·s) 比热容

[KJ/(Kg·℃)] 蒸汽压

(Pa) 沸点

(℃) 熔点

(℃) 10% 104.80 1.048 2.87 -0.5 1.16 3.47 0.527 103 -18 20% 219.60 1.098 6.02 -0.8 1.37 2.99 27.3 108 -59 30% 344.70 1.149 9.45 -1.0 1.70 2.60 1410 90 -52 32% 370.88 1.159 10.17 -1.0 1.80 2.55 3130 84 -43 34% 397.46 1.169 10.90 -1.0 1.90 2.50 6733 71 -36 36% 424.44 1.179 11.64 -1.1 1.99 2.46 14100 61 -30 38% 451.82 1.189 12.39 -1.1 2.10 2.43 28000 48 -26 参考文献： 如下图所示，盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。下图为一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。盐酸是一种一元酸，这意味着它只能电离出一个。在水溶液中，与一个水分子络合，成为H3O+：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。盐酸是强酸，在水中能够完全电离。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设H的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：

二氧化锰：

二氧化铅：

重铬酸钾：

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位化学

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：

分析化学

盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析。稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

或者与碳酸钙或氧化铜反应生成易溶的物质来方便分析。

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解：

有机化学

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离 。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，α、β－碳碳双键等也会被还原。

无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。

酸碱中和

盐酸还可以与氢氧化钠混合，产生食盐:

酸性

盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。

盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个

。在水溶液中氯化氢分子完全电离，

与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：

可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。

盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：

稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：

铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解[22] ，例如：

高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。[23] [24]

还原性

盐酸具有还原性，可以和一些强氧化剂反应，放出氯气：

二氧化锰：

二氧化铅：

一些有氧化性的碱和盐酸可以发生氧化还原反应，而不是简单的中和反应：

配位性

部分金属化合物溶于盐酸后，金属离子会与氯离子络合。例如难溶于冷水的二氯化铅可溶于盐酸：[22]

铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：[22]

有机化学

酸性环境下可对醇类进行亲核取代生成卤代烃：

氯化氢也可以加成烯双键得到氯代烃，例如：

胺类化合物通常在水中溶解度不大。欲增大其溶解度，可以用稀盐酸处理为铵盐：

胺的盐酸盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，在水中的溶解度较大。铵盐遇到强碱即可变回为胺：

利用这样的性质，可以将胺与其他有机化合物分离[25] 。

此外，胺的盐酸盐的熔点或分解点可以用来测定胺的种类。[25]

锌粒与氯化汞在稀盐酸中反应可以制得锌汞齐，后者与浓盐酸、醛或酮一起回流可将醛酮的羰基还原为亚甲基，是为克莱门森还原反应：[6]

但应注意，此法只适用于对酸稳定的化合物，如果有α、β－碳碳双键等也会被还原：[6]

无水氯化锌溶于高浓度盐酸可以制得卢卡斯试剂，用来鉴别六碳及以下的醇是伯醇、仲醇还是叔醇。[6] 将卢卡斯试剂与叔醇立即浑浊，与仲醇2-5分钟浑浊，伯醇加热浑浊。

第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 盐酸

化学品英文名称： hydrochloric acid

中文名称2： 氢氯酸

英文名称2： chlorohydric acid

技术说明书编码： 995

CAS No.： 7647-01-0

分子式： HCl

分子量： 36.46

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No.

盐酸 36% 7647-01-0

第三部分：危险性概述

危险性类别：

侵入途径：

健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响：长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分：消防措施

危险特性： 能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应，并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。

有害燃烧产物： 氯化氢。

灭火方法： 用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。

第六部分：泄漏应急处理

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

第七部分：操作处置与储存

操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85％。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

第八部分：接触控制/个体防护

职业接触限值

中国MAC(mg/m3)： 15

前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准

TLVTN： OSHA 5ppm,7.5[上限值]

TLVWN： ACGIH 5ppm,7.5mg/m3

监测方法： 硫氰酸汞比色法

工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。

呼吸系统防护： 可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。

眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。

身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。

手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。

其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。

第九部分：理化特性

主要成分： 含量: 工业级 36％。

外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。

pH：

熔点(℃)： -114.8(纯)

沸点(℃)： 108.6(20%)

相对密度(水=1)： 1.20

相对蒸气密度(空气=1)： 1.26

饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)

燃烧热(kJ/mol)： 无意义

临界温度(℃)： 无意义

临界压力(MPa)： 无意义

辛醇/水分配系数的对数值： 无资料

闪点(℃)： 无意义

引燃温度(℃)： 无意义

爆炸上限%(V/V)： 无意义

爆炸下限%(V/V)： 无意义

溶解性： 与水混溶，溶于碱液。

主要用途： 重要的无机化工原料，广泛用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶金等行业。

其它理化性质：

第十部分：稳定性和反应活性

稳定性：

禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

避免接触的条件：

聚合危害：

分解产物：

第十一部分：毒理学资料

急性毒性： LD50：无资料

LC50：无资料

亚急性和慢性毒性：

刺激性：

致敏性：

致突变性：

致畸性：

致癌性：

第十二部分：生态学资料

生态毒理毒性：

生物降解性：

非生物降解性：

生物富集或生物积累性：

其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体和土壤的污染。

第十三部分：废弃处置

废弃物性质：

废弃处置方法： 用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。

废弃注意事项：

第十四部分：运输信息

危险货物编号： 81013

UN编号： 1789

包装标志：

包装类别： O52

包装方法： 耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

运输注意事项： 本品铁路运输时限使用有像胶衬里钢制罐车或特制塑料企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与碱类、胺类、碱金属、易燃物或可燃物、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。

第十五部分：法规信息

法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。其它法规：合成盐酸安全技术规定 (HGA004-83)。

化学性质

盐酸

易挥发

无色、透明

其酸能与酸碱指试剂反应，

37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸

紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色

37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸

能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水

并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

能与活泼金属单质反应,生成氢气

能与金属氧化物反应,生成盐和水

氢氧化钠

一种常见的重要强碱。

能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O

其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、

能和一些酸性氧化物反应，

苛性钠等，是一种白色固体，有吸

氢氧化钠溶液和铝反...物理性质

化学性质

盐酸

易挥发

无色、透明

其酸能与酸碱指试剂反应，

37%以上的盐酸溶液被称为浓盐酸

紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色

37%以下的盐酸溶液被称为稀盐酸

能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水

并且一般的盐酸浓度不会超过39%。

能与活泼金属单质反应,生成氢气

能与金属氧化物反应,生成盐和水

氢氧化钠

一种常见的重要强碱。

能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O

其固体又被称为烧碱、火碱、片碱、

能和一些酸性氧化物反应，

苛性钠等，是一种白色固体，有吸

氢氧化钠溶液和铝反应

水性，可用作干燥剂，且在空气中

能强碱制取弱碱，能和某些盐反应

易潮解（因吸水而溶解的现象，属

于物理变化）；溶于水，同时放出

大量热。

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。