用什么试剂鉴别盐酸和稀硫酸，生石灰和石灰石，并写出化学方程式，谢谢。

实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净

选用稀盐酸制CO2最合适．而改用其它物质与酸反应速度过快，难以控制；或者过缓；或不反应

如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）_CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢

先用PH试纸：酸性的是稀硫酸和稀盐酸，中性的是水和食盐水。碱性的是石灰水，烧碱溶液，纯碱溶液

水和食盐水用蒸馏的方法，有剩余物质的是食盐水，没有的是水

取一种酸 滴加入碱性溶液中，出现的现象是：无现象，无现象，有气泡 那么该酸是稀盐酸

如果现象是，有沉淀，无现象，有气泡。那么该酸是稀硫酸

与稀硫酸反应产生沉淀的是石灰水。无现象的是烧碱溶液，有气泡的是纯碱溶液

制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸。其原因是稀硫酸虽与石灰石反应,但反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻碍反应继续进行而浓盐酸具有很强的挥发性,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体,造成二氧化碳不纯。

浓硫酸具有吸水性，会将空气中的水分吸掉，质量增大，但不变质

浓盐酸具有挥发性，质量会变小

烧碱是氢氧化钠 2NaOH+Co2=Na2Co3+H2o 如果设氢氧化钠是一摩尔，那么会生成0.5摩尔碳酸钠，即氢氧化钠原先是40克，而生成碳酸钠53克，质量增大且变质

食盐是氯化钠 无明显变化

生石灰是氧化钙,常温下和水反应，生成氢氧化钙，但这没有水，只有在高温情况下，才会与二氧化碳生成碳酸钙，所以无明显变化

所以应该是烧碱

如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀 ==CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢．

影响反应速率的因素有：温度,反应物浓度,接触面积,催化剂,压强等.

题中所述情况中 氢离子的浓度相同.影响反应速率的是反应接触面积.因为硫酸和石灰石反应生成的硫酸钙是微溶物,容易达到饱和后析出,覆盖在石灰石上,使反应接触面积减小,反应速率变小.

碳酸钙的性质和用途 1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。 2.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质： ①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替盐酸？ CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应) CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ ②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) (十一)有机物 3. 甲烷CH4(俗名：沼气，天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热 4.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)无色液体，易挥发，与水可劝斥比互溶 酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。 5.煤(主要含碳元素，称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4)，三种最重要的矿物燃料，都是混合物 盐酸 化学性质： 酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + MOH → MCl + H2O 能与三价铁离子反应，显黄色，此反应可用于鉴别三价铁离子 6HCl + 2Fe3+ → 2FeCl3 + 3H2↑ 能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，此反应可用于鉴别碳酸根离子 MCO3 + 2HCl → MCl + CO2 + H2O 能与二价铁离子反应,显绿色,此反应可用于鉴别二价铁离子 Fe2+ + 2HCl → FeCl2 + H2 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法 CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快） 物理性质： 外观与性状： 无色或微黄色发烟液体，有刺鼻的酸味。 用途: 实验室制取氢气（与活泼金属） 二氧化碳（与大理石） 氯气（浓盐酸与二氧化锰共热） 检验银离子的存在（氯化银沉淀） 检验碳酸根、亚硫酸根等。 溶解一些碳酸盐。清洗实验后的仪器（试管、烟色反应的镍丝） 滴定。 硫酸 1． 强酸性 （1）与碱反应 （2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐） （3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙） （4）与活泼金属反应（制氢气） 2． 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；） 3． 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯） 4． 浓硫酸的强氧化性 （1）使铁、铝等金属纯化； （2）与不活泼金属铜反应（加热） （3）与木炭反应（加热） （4）制乙烯时使反应混合液变黑 （5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5． 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸） A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl和HF都易溶，用浓硫酸） B。制硝酸 （HNO3易溶，用浓硫酸） C。制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S，故应用稀硫酸） D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸） 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6． 有机反应中常用作催化剂 （1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸） （2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸） （3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸） （4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）

CaCO3+H2SO4（浓）=CaSO4+CO2↑+H2O,不过只能反应一点点,因为生成的CaSO4溶解度小会生成沉淀覆盖在石灰石表面阻止反应进一步进行.如果是碳酸钙粉末一般就没事了

稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与氯化钡溶液反应，各取少许于试管中，分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是盐酸，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．

石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应，但无明显变化，各取少许于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，反应的化学方程式分别为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（合理即可）．

故答案为：

溶液试液

操作

现象与结论

写有关方程式

盐酸与稀硫酸

各取少许于试管中，分别滴加氯化钡溶液

产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是盐酸

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

氢氧化钠溶液与石灰水

各取少许于试管中，分别通入二氧化碳，

变浑浊的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O