最简单的硫酸制作方法

浓硫酸的制备方法

实验室制法

可以用FeSO4·7H2O加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根（S2O52-），接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。

工业制法

方法一

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2==点燃==SO2

4FeS2+11O2==高温=8SO2+2Fe2O3

接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2==五氧化二钒催化并加热==2SO3（可逆反应）

用98.3%硫酸吸收（吸收塔）

SO3+H2SO4==H2S2O7（焦硫酸）

加水

H2S2O7+H2O==2H2SO4

提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%～98%的商品硫酸。

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

方法二

制取二氧化硫（沸腾炉）

2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。

亚硫酸氧化得硫酸。

实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热，

2FeSO4

=

Fe2O3

+

SO2

+

SO3

SO3+H2O=H2SO4

用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收。

只要稀的而且不怕有杂质就拆电瓶，比制备省事，强热得大几百度，至少要酒精喷灯-

-

宜先将希硫酸煮沸（不可太长时间保持沸腾）冷却

再将铁放入

不要摇动振荡

也可在液面上外加一层油

隔绝空气

使用时从下层抽取

浓硫酸制作方法：

硫酸的原料：硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、通过干馏硫酸亚铁晶体得到硫酸；

2、将硫与硝酸钾混合蒸汽加热制出硫酸，在这过程中，硝酸钾分解并氧化硫，令其成为能与水混合并变为硫酸的三氧化硫（SO3)；

3、干馏石胆（胆矾）而获得硫酸；

4、黄铁矿（FeS2）被燃烧成硫酸亚铁（FeSO4），然后再被燃烧，变为能在480 °C下分解成氧化铁以及能用以制造任何浓度硫酸的三氧化硫的硫酸铁（Fe2(SO4)3）。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。 [3-4]

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

参考资料：百度百科-浓硫酸

先买需硫酸铜和烧碱，将硫酸铜干馏再将烧碱溶于水。拿个脸盆装满冷水，同时放入一个水瓶。将混合气体通入水瓶中使二氧化硫和氧气与三氧化硫分离（三氧化硫常温下是液体），再将剩下的二氧化硫通入碱液中以防止污染。最后将三氧化硫溶于水后得到稀硫酸（或者将制得的所有气体一起通入水中），稀硫酸再进行加热（要用玻璃容器），最后用一根一次性筷子迅速地蘸一下，如果筷子很快就变黑，就可以停止加热，浓硫酸制取成功。或者是事先买少量98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，制得发烟硫酸，再用少量水分解发烟硫酸就能制得浓硫酸了。不能在家烧硫磺制取硫酸，因为这样子很危险。另外，生成的二氧化硫气体有毒。

4CuSO4=加热=4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑

SO2+OH-=SO32-+H20

SO3+H20=H2SO4或

SO3+2SO2+02=3H2SO4

分解步骤：

1.SO3+H20=H2SO4

2.SO2+O2=H2SO3

3.2H2SO3+O2=2H2SO4

CxH2yOy=浓硫酸=xC+yH2O

H2SO4（浓）+SO3=H2S2O7

2H2S2O7+H2O=2H2SO4

一般制法

实验室制法

1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

自然制法

酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面

[3]

其他硫酸制备工艺

（1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

（2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

（3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用

（4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

（5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

（6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

（7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

（8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

（9）电瓶用硫酸生产装置

（10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

（11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

（12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

（13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

（14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

（15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

（16）节能精炼硫酸炉装置

（17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

（18）利用废硫酸再生液的方法和装置

（19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

（20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]

工业制法

通用方法

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1.制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

3.用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4.加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5.提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]

盐酸：用直流电 电解饱和的食盐水，得到氢气和氯气。将氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，加水，使之溶解，得盐酸。一定要保证氢气的纯度，否则极容易发生爆炸。如果怕危险，就把氯气通入水中，尽量使氯气溶得充分一些。可以在一个塑料瓶里预先放少量水，充入氯气后，盖好瓶盖。摇晃，使之充分溶解。在低温处，用光照射得到的溶液，可以得到稀盐酸。硫酸：在集气瓶内燃烧硫磺，反应完毕 立即加入一些双氧水，盖上盖子 震荡。得到硫酸。

（1）接触法（CATALYTIC

PROCESS

CONTACT

PROCESS)主要的原料为燃硫或硫化铁尔来的二氧化硫，及空气中的氧，使二氧化硫氧化而为三氧化硫，吸收于水中，即可得任何浓度的硫酸。惟此氧化，须有某种接触剂存在时始有作用；最常用者为铂及钒之氧化物。二氧化硫自燃硫而得者可直接使其氧化，若自燃硫化铁的燃烧，而得者须先降冷，洗之以酸或由滤过法或由沉淀法使之清洁；灰尘，硫蒸汽，砷，磷及其它物质存于气流中者，必须除去免其害及接触剂，为不纯物质对于氧化矾危害较铂轻。

（2）铅室法：取硫化铁或硫，置于特制炉中烧灼，导其所生之二氧化硫气体，和以水蒸气、空气及氧化氮而入铅室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。在铅室中之作用，最初一步为二氧化硫、氧化氮、氧气、水蒸气的结合，生成氮，氮氨基酸（NITROSYLSULPHURIC

ACID），因水分的存在，立即分解为硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以变为二氧化硫者，乃二氧化硫与氮的各种氧化物作用而来，继即硝基硫酸（nitrosulphurie

acid）及氮氧基硫酸。由此法所得的铅室酸须再用铅，铂，瓮，耐酸饯，熔制石英，耐酸砖等材料所制的器具蒸浓之。

（3）接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫。使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫，在使三氧化硫跟水化合生成硫酸。二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下

（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁

矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2

=====

2Fe2O3+8SO2

从沸腾炉里出来的气体叫炉气，其中含二氧化硫、氧气、氮气、水以及一些杂质，如砷、硒等化合物矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂作用减弱或失去作用。这种现象叫催化剂幅。水蒸气对设备和生产也有不良影响。为此在进行氧化反应前，炉气必须通过除尘洗涤（除去硒、砷等化合物）干燥等净化设备应除去有害杂质，净化后的混合气体主要含二氧化硫，氧气和氮气。

（b）二氧化硫氧化成三氧化硫，二层催化剂中装有一个热交换器，用来把硫酸的工业制法

（c）三氧化硫的吸收和硫酸的生成：为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，工业上是用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫，在吸收塔里一氧化硫从塔下部通入98.3%的硫酸从塔顶喷下，成品硫酸从塔底放出98.3%的硫酸。吸收三氧化硫后浓度增大，然后把它用水稀释成稀硫酸，配制成各浓度的硫酸。

（d）尾气中的二氧化硫回收：从吸收塔上部导出的没有起反应的氧气和少量二氧化硫以及不起反应的氮气等气体工业上称尾气，用尾气中含少量二氧化硫放空气中会造成大气污染，尾气中二氧化硫回收常采用氨吸收法

SO2+2NH3+H2O

=====（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+SO2+H2O

=====

2NH4HSO3

当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体。放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫，硫酸铵可制成肥料。

可能有些多哦···