甲苯的沸点，临界温度，临界压强是多少

根据克劳修斯-克拉配龙方程

ln（P2/P1）=-ΔH/R(1/T2-1/T1),P2为373K的饱和蒸气压，T2为373K

对苯和甲苯分别使用此公式，可得

ln(P苯2/100)=-30.72*1000/8.3145(1/373-1/353)

可以算出在373K时，笨得饱和蒸汽压为P苯=175.3kpa

同理，可以计算出在373K时，甲笨得饱和蒸汽压为P甲笨=76.4kpa

要使混合液体的沸点为373k,根据拉乌尔定律（理想液体）

P=P苯*x苯+P甲苯*（1-x苯)=100

175.3x+76.4（1-x）=100

x=0.239

所以液相组成为x苯=0.239，x甲苯=0.761

t=100+0.036(p-760)-0.000023(p-760)^2

(p— 压强单位为：毫米水银柱高(1毫米水银柱高=133.3Pa))

以上是我提出的公式，这些东西要用数学来弄的。函数～

沸点:

液体发生沸腾时的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃）。

在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯克拉珀龙方程得出。

沸点与气压成正比.气压越大，沸点越高气压越低，沸点越低。

理由:液体在挥发的时候产生蒸气压,当蒸气压(饱和蒸气压)等于外界的压力时,液体就会沸腾,此时的温度就是液体的沸点.

当外界的压力增大时,必须升高温度才能使蒸气压增大以等于外界压力,达到沸腾.当外界压力降低时,温度比较低的时候就能够使蒸气压等于外界压力,达到沸腾.

如果不是在这个标准大气压下观察沸点,徐记录当时的大气压力.

通常把不是在标准大气压下的测得的沸点被称为"观测沸点"或"表观沸点",

把在标准大气压下测得的沸点称"真沸点".

矫正公式为:T=t+{(273摄氏度+t)/k+(101.325kPa-p)/10}

以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义，也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系。

ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)

其中ΔvapHm是液体的摩尔汽化焓。对任意温度下的饱和蒸汽压，克-克方程可以变为2参数形式：

lnp=a/T+b

其中a、b是依赖于液体的参数。但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体，对非理想性较强的气体偏离严重。

安托因方程是在实际计算中广泛应用的经验方程。

lgp=A-B/(C+T)

其中A、B、C是经验参数。相比于形式上类似的克-克方程，多一个参数的安托因方程实用性明显提高了。但一个方程不足以描述一种气体。在实际应用中，一种气体有在正常沸点以下以及正常沸点到临界点间的2套参数。

对精度要求较高并且参数不齐全的计算，李-凯斯勒方程是一个可行的方法。

lnpr=f0-ωf1

其中pr是对比压强，ω是气体的偏心因子，f0和f1是2个关于对比温度Tr的函数，对各种气体有同样的形式。如果知道临界压强，就能由对比压强得到饱和蒸汽压。在较高温度和正常气压下，李-凯斯勒方程的误差可以控制在2%以内。

12.引燃温度（℃）：560[12]

13.爆炸上限（%）：8.0[13]

14.爆炸下限（%）：1.2[14]

1.性状：无色透明液体，有强烈芳香味。[1]

2.熔点（℃）：5.5[2]

3.沸点（℃）：80.1[3]

4.相对密度（水=1）：0.88[4]

5.相对蒸气密度（空气=1）：2.77[5]

6.饱和蒸气压（kPa）：9.95（20℃）[6]

7.燃烧热（kJ/mol）：-3264.4[7]

8.临界温度（℃）：289.5[8]

9.临界压力（MPa）：4.92[9]

10.辛醇/水分配系数：2.15[10]

11.闪点（℃）：-11[11]

12.引燃温度（℃）：560[12]

13.爆炸上限（%）：8.0[13]

14.爆炸下限（%）：1.2[14]

15.溶解性：不溶于水，溶于乙醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂。[15]

16.折射率（25oC）：1.49794

17.黏度（mPa·s,25oC）：0.6010

18.蒸发热（KJ/mol, 25oC）：33.9

19.熔化热（KJ/mol）：9.872

20.生成热（KJ/mol,25oC,气体）：82.966

21.生成热（KJ/mol,25oC,液体）：49.051

22.燃烧热（KJ/mol,25oC,气体）：3303.08

23.比热容（KJ/(kg·K),25oC,定压）：1.05

24.沸点升高常数：2.53

25.电导率（S/m）：76×10-9

26.热导率（W/(m·K) ,25oC）：0.1442

27.蒸气压（kPa,79.5oC）：41.3

28.体膨胀系数（K-1）：0.00121

29.临界密度（g·cm-3）：0.305

30.临界体积（cm3·mol-1）：256

31.临界压缩因子：0.268

32.偏心因子：0.211

33.Lennard-Jones参数（A）：5.3823

34.Lennard-Jones参数（K）：426.70

35.溶度参数(J·cm-3)0.5：18.706

36.van der Waals面积（cm2·mol-1）：6.000×109

37.van der Waals体积（cm3·mol-1）：48.400

38.气相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3301.47

39.气相标准声称热(焓)( kJ·mol-1) ：82.89

40.气相标准熵(J·mol-1·K-1) ：269.30

41.气相标准生成自由能( kJ·mol-1)：129.8

42.气相标准热熔(J·mol-1·K-1)：82.43

43.液相标准燃烧热(焓)(kJ·mol-1)：-3267.58

44.液相标准声称热(焓)( kJ·mol-1)：48.99

45.液相标准熵(J·mol-1·K-1) ：173.45

46.液相标准生成自由能( kJ·mol-1)：124.33

47.液相标准热熔(J·mol-1·K-1)：136.06

沸点随外界压力变化而改变，气压低，沸点低，气压高，沸点高。

当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，即沸点是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度。

液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。

又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐渐下降。在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃。

扩展资料：

沸点与气压的计算公式：

已知大气压强求水的沸点，即是求已知水体气压达到饱和时所处的温度。

所用公式为求饱和水汽压的公式，即马格努斯经验公式：

其中，E0为0℃时的饱和水汽压，E0=6.11百帕（hpa）；a，b为经验常数。对于水来说，a=7.45，b=235℃；E的单位也为百帕；t的单位为℃。

参考资料来源：百度百科—沸点（温度）

甲苯的沸点约110.62℃.

课本是这样写的

苯、甲苯、乙醇的沸点与气压关系的公式：T（实际）=T(标准)-ΔT

其中

ΔT=ΔP/P°×RT/88

P°为标准气压

ΔP为标准气压减实际气压

R=8.3144J/K.mol

T=273K

T(标准)苯= 80.1℃

T(标准)甲苯= 110．8℃