老人家要怎么补充盐酸氨基葡萄糖效果才比较好？
老人可以通过吃保健品来补充。市面上卖的比较好的有康普利特、禾博士、艾兰得、古优等等，一般推荐与硫酸软骨素、维生素D、钙、维生素C同吃，效果更好一些，康普利特的性价比比较高一点，4合一配方，含有盐酸氨基葡萄糖、硫酸软骨素、维生素D、钙。如果你用禾博士的他们还会推荐你买一个维D钙，这两种我都用过，貌似康普利特的效果好一点，价格也不算很贵，反正我后面就一直都买康普利特的
桶里加盐酸的步骤有：
1、用一根2米左右长的塑造软管注满水。
2、把大桶的盐酸放在高处，把空桶放在低处。
3、把塑料软管的一头塞进大桶的盐酸桶里，同时另一头塞进小桶里，大桶里的盐酸就流进小桶里了。
在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以
操作步骤：
1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL
2、注入1000mL水
3、摇匀，使浓盐酸与水混合
4、密闭储存
5、完成配置
要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。
盐酸再生法均采用加热蒸发、喷雾燃烧的方式，目前国内的盐酸再生装置都是引进的，其工艺是对废酸液进行直接加热回收盐酸和氧化铁，少数大型钢铁联合企业采用鲁奇法和鲁特纳法。该处理工艺一次性投资大、运行维护费用高、设备损坏严重，一般中小企业难以承受。因此，国内的中小企业大都采用石灰中和法，使废酸液中和后达标排放。但此法需消耗大量的石灰，并产生大量的含水率99%的泥渣需干化处理。该方法处理设施投资和处理成本也都较高，且废酸液中的有用资源未能回收利用。
根据氯化氢易于挥发和易溶于水的特性，以及氯化亚铁在盐酸溶液中溶解度的规律，采用蒸汽间接加热、负压蒸发浓缩工艺，蒸发产生的气体经冷凝器冷凝成为稀盐酸，返回酸洗车间再次使用；废酸液经蒸发浓缩使氯化亚铁达到一定浓度后，冷却浓缩液使氯化亚铁以结晶的形式析出，再经离心分离获取氯化亚铁的晶体。
1. 采用负压蒸发技术处理盐酸酸洗废液，技术上可靠、经济上合算，适用于中、小型钢铁企业盐酸酸洗废液的综合利用。
2. 由于负压蒸发降低了蒸发温度，所以延长了设备的使用寿命，降低了设备的维修、保养费用。
3. 能源消耗较少，回收的再生盐酸价值可折抵处理成本，使该处理系统能持续运行。
4.所需设备数量少，投资较低，且操作简单易行，很适合采用盐酸酸洗的中、小型冷轧带钢企业使用。
工业中的废酸包括：如硫酸、盐酸、柠檬酸、乳酸等无机酸和有机酸，它是一种非常重要的化工原料，几乎所有的工业都直接或间接地用到它，其中酸做为生产工艺的中间化工原料使用的情况又非常多，多余的废酸因为无法继续使用而需要经过处理达标后排放又成为化工企业的主要环保难题。在这种前提下，以膜技术为依托，开发研制成功了废酸回用设备，它具有易于实现工艺改造、投资回报率高、易于操作、易于维护、运行费用低、自动化程度高等特点。废酸回用设备能直接处理废酸回用，变害为宝，为企业解决环保问题的同时还带来不菲的经济效益，使用领域与前景十分可观，具有巨大的投资回报价值。
在生产工艺过程中主要污染物产生于如下工序:
a.表面氧化酸洗:定期产生废盐酸,含酸量较高,同时含有大量铁氧化物和铁离子,这类废液将单独收集处理。
b.表面酸化水洗：酸化处理后，须用大量的清水对加工产品进行漂洗，故产生大量的漂洗水，同时产品在电镀过程中其表面会带出少量的电镀液和磷酸液以及产生大量的清洗水。废水中的主要污染物为Zn、Cu及少量的磷酸盐，此外还有酸雾吸收装置排放的酸性废水。
c.其它零星废液：干拉后续处理时，会定期产生一定量的废脱脂液。废酸与废脱脂液可实现同时处理。
复习：初高衔接
1．理解分子、原子、离子、元素；
理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念；
理解同素异形体和原子团的概念；
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记）
2．掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算）
3．常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲）
常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别；
过滤、蒸发等基本操作。（见2.1提纲中粗盐提纯）
第一章 打开原子世界的大门
1．1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
1．2原子结构和相对原子质量
1．3揭开原子核外电子运动的面纱
1．对原子结构认识的历程：
古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；
近代原子论：道尔顿；
葡萄干面包模型：汤姆孙；
原子结构行星模型：卢瑟福；
电子云模型：波尔。——了解
2．重要人物及成就：
道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。
3．原子的构成；（看第一章例题）
原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系；
①原子 原子核质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类
AZ X （+） 中子（不带电）质子与中子数共同决定原子种类
核外电子（-）（带一个单位负电荷）
对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
对阳离子： 核电荷数 = 质子数＞核外电子数，
∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数
如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n
对阴离子： 核电荷数 = 质子数＜核外电子数，
∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m
②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。即 A = Z + N
质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4．知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题）
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变）
（见1.2提纲）
5．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）；
a（设某原子质量为a g）
①同位素原子的相对原子质量m12c×1/2此相对质量不能代替元素的相对质量。
②元素的相对原子质量（即元素的平均相对原子质量）
——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。
即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。
（看第一章例题）
6．核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义；
①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个）
④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
7．理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义；
原子、离子的结构示意图；
原子、离子、分子、化合物的电子式。（见1~20号元素和第三章提纲）
第一章 拓展知识点 P173
常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）：
氖型离子：原子核外为10电子，包括N3�8�2、O2－ 、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；
常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3�8�2、O2－ 、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+）
第二章 开发海水中的化学资源
2．1以食盐为原料的化工产品
2．2海水中的氯
2．3从海水中提取溴和碘
1．海水利用：
海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲）
海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲）
海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲）
2．以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）：
电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途
制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲）
漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲）
漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO
2HClO—→2HCl+O2↑
3．氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式）
物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性；
化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应
4．溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲）
溴的特性：易挥发
碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康
5．结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律）
Cl2、Br2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律；
Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律；
6．氧化还原反应：概念；根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂；氧化还原反应方程式配平（基本）（见2.1提纲）
氧化还原反应——凡有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应叫化还原反应。
反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂： 降 得 还还原剂：失 高 氧
具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
氧化性： 降低电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应
（特征）（实质） （实质）（特征）
（注意：最高价只有氧化性，只能被还原；最低价只有还原性，只能被氧化）（中间价：既有氧化性，又有还原性；既能被还原，又能被氧化）
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物（还原剂被氧化后的产物）
还原剂强弱：还原剂＞还原产物（氧化剂被还原后的产物）
7．电离方程式：
①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；反之不能导电的（化合物） 化合物称为非电解质。
②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。
③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。（强酸6个、强碱4个、大部分盐）
弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。（弱酸、弱碱）
④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示
H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3-H++SO32-
（多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写几步电离方程式。）
⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。
⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写
（凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式）离子共存问题，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
第二章 拓展知识点 P181
1．Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI
2．氧还反应有关规律：
①电子守恒规律； ②性质强弱规律；③价态转化规律；④反应先后规律；
3．氧化性或还原性强弱比较：
①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+�，而S将Fe氧化为Fe2+，说明Br2的氧化性大于S的氧化性。
②依据反应式中的反应物和生成物之间的关系（一般的规律）：
氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性；还原剂的还原性〉还原产物的还原
③依据反应条件，条件要求越高说明氧化剂或还原剂的氧化性或还原性越弱。
第三章探索原子构建物质的奥秘（见1~20号元素和第三章提纲）
3．1原子间的相互作用
3．2离子键
3．3共价键
1．常见物质的硬度：
自然界最硬的物质——金刚石；
2．化学键的概念、分类（离子键、共价键、金属键）、分子间作用力；
离子键、共价键、金属键概念；
化学键——相邻两个或多个原子（或离子）之间存在的较强的相互作用叫化学键。
离子键——阴阳离子间强烈的相互作用。
共价键——原子间通过共用电子对而形成的化学键。（化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂新化学键形成的过程）
离子键、共价键的形成原理；（看提纲）
判断存在离子键、共价键、金属键的代表物质；
3．知道四大晶体：
分类：离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体；
构成：离子晶体（离子）、原子晶体（原子）、分子晶体（分子）；
典型：离子晶体（氯化钠）、原子晶体（金刚石、水晶）、分子晶体（干冰）、金属晶体（铜、铁）；
晶体——通过结晶形成的具有规则几何外形的固体，有固定的熔点。（看提纲：晶体的分类）（金属晶体很难放在一起比较）（离子晶体：熔沸点较高，硬度较大；原子晶体：熔沸点高，硬度大；分子晶体：熔沸点低，硬度小）
离子晶体中阴阳离子数之比（氯化钠，教材P63）；
典型代表物；构成晶体的微粒、作用力；硬度、熔沸点高低，物理特性等。
4．离子化合物与共价化合物的判断和区别。
5．电子式书写分子（HCl、H2O）、化合物（NaCl、CaCl2）的形成过程。
第四章剖析物质变化中的能量变化
4．1物质在溶解过程中有能量变化吗（见4.1提纲）
能量守恒定律和转化：溶解过程中能量的转化；溶解平衡、结晶过程；
晶体、结晶、结晶水合物；风化与潮解。
化学实验
重要的化学实验：
1．常见物质分离提纯：过滤、蒸馏、萃取、蒸发结晶、冷却结晶；
重要常见仪器的使用：漏斗、分液漏斗、玻璃棒等；
2．常见气体（H2、O2、CO2、HCl、Cl2）实验室制法：反应原理、发生装置、操作原理；
除杂干燥（净化）原理和装置选择；尾气吸收原理和装置；气体的检验；
3．海水提溴、海带提碘实验步骤、流程、操作；
4．物质检验：
Cl—、Br—、I—离子的检验；Cl2、Br2、I2单质的检验；
5．关于装置：
仪器的排列连接；仪器气密性检查；吸收气体防倒吸；实验结果的评价；实验方案的分析、设计。
化学计算
1．有关物质的量计算（以物质的量为中心的基本计算是具有中学化学学科特点的计算）
物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的换算；
物质的量与摩尔质量、物质质量之间的换算；
物质的量与气体摩尔体积、气体体积之间的换算；
化学中的计算问题——有关物质的量的计算等
公式 n = m n = 微粒数 S.T.P下 n = V（S） n = CV（aq）
M NA 22.4
有关化学反应的计算（根据化学方程式计算，有关过量计算，教材P50）。
掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算（式量的计算）；
* 化学计算中要注意“单位”的化学含义，要重视单位的规范使用。
常见的有颜色物质：
1．红色：铜、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）；
2．橙色：溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙）
3．黄色（1）淡黄色：溴化银；
（2）黄色：碘化银；
（3）棕黄：碘水（黄棕→褐色）；
4．棕色：固体FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、溴蒸气（红棕色）；
5．褐色：碘酒；
6．绿色：氯化铜溶液、氯气或氯水（黄绿色） 、氟气（淡黄绿色）；
7．蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液；
8．紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气；
9．黑色固体——CuO、MnO2、Fe3O4；
盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以用氯化氢的化学式HCl表示。盐酸是一种重要的化工产品，工业盐酸含氯化氢约31.1%。人的胃液里也含有少量盐酸，它可以帮助消化。
观察一瓶纯净的浓盐酸和一瓶工业用浓盐酸的颜色，揭开两只细口瓶的瓶盖，看看有什么现象。用手在瓶口上方轻轻扇动，小心地闻一闻有没有气味。
纯净的浓盐酸，是没有颜色的液体，工业用的浓盐酸常因为含有杂质（主要是铁的化合物）而带有黄色。浓盐酸有挥发性，当揭开盛浓盐酸的瓶盖时，从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾。盐酸有刺激性气味，有腐蚀性。
我们已经知道盐酸能使酸碱指示剂变色，能跟活泼金属、碱以及某些盐反应。
金属制品在电镀、电焊前，要用盐酸（俗称盐镪水）清洗表面的氧化物，这是利用盐酸的什么性质呢？
取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。观察铁钉表面和溶液颜色的变化。我们可以看到铁钉表面变光亮了，这是因为盐酸跟铁锈（主要成分是氧化铁）反应，生成可溶性的氯化铁和水。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入5毫升盐酸，微微加热。观察试管里的变化。我们可以看到黑色的氧化铜粉末消失了，它也跟盐酸反应，生成了绿色的可溶性的氯化铜和水。
像氧化铁、氧化铜这种能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
盐酸能跟碱和某些盐反应。
向盛有少量氢氧化铜固体的试管里加入盐酸，振荡，观察发生的变化。
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生的变化。
蓝色的氢氧化铜固体跟盐酸反应，生成氯化铜和水。
硝酸银溶液跟盐酸反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀氯化银。
硝酸银溶液可以用于检验盐酸。
希望我能帮助你解疑释惑。
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
首先，盐酸的溶质是氯化氢，是一种气体，所以根本就不可能1g盐酸加99克水就可以变成1%的盐酸溶液，如果真非要1g溶质加99克水的话，请问，1g的氯化氢气体用你现有的工具怎么称量？
所以要得到1%的盐酸，就只能对浓盐酸进行稀释了，比如说30%的盐酸溶液，取10g，那么溶质氯化氢就是3g了，含有3g氯化氢溶质的盐酸溶液的质量是300g，所以另外再加290g的水进行稀释就可以得到1%的盐酸溶液了，当然也可以换算乘体积量取290ml的水也可以。
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，配置方法如下：
1、取100ml的蒸馏水于量筒中
2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水
3、取100ml的浓盐酸于试管中
4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。
5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意速度不要过快，不要将溶液溅出。
2刷厕所的液体是盐酸
3.浓硫酸缓慢加入食盐冒出氯化氢气体，通入水中即得盐酸。注意危险反应剧烈！！！
4.氢气在氯气中燃烧，加水即可
