1,4-二氧六环的沸为什么比乙二醇低
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沸点主要与分子间化学键及化学键键能有关。
1,4-二氧六环为强非极性物质，分子间键能主要是范德华力，很低。因此，沸点低，易挥发。
乙二醇为强极性物质，分子间主要的键能为分子间氢键，键能远大于范德华力，因此，沸点高，不易挥发，粘度大。
物质结构方法：
全是分子晶体
1.有氢键的沸点高
丙三醇
乙二醇
乙醇>丙烷
2.比较氢键强弱：羟基数量：丙三醇>乙二醇>乙醇【至于乙二醇的分子内氢键效应
基本可以忽略】
综上
判断
丙三醇>乙二醇>乙醇>丙烷
常识：
常温下【粘稠表明分子间的作用力较强】
丙三醇：粘稠液体或固体
乙二醇：粘稠液体
乙醇：液体
丙烷气体
【最后附上各种物质的沸点表
看看判断的对不对
丙三醇：290.9℃
乙二醇：197.85℃
乙醇：78.4℃
丙烷：-42.1℃】
【答案解析】试题分析：醇的沸点高于相同碳原子数烷烃，羟基个数越多醇的沸点越高。结构相似的烷烃或醇其沸点均随碳原子数的增加而增大，所以沸点按由高到低顺序排列的是1,2,3-丙三醇、乙二醇、乙醇、丙烷、乙烷，即答案选C。
考点：考查烷烃和醇沸点高低比较
乙二醇《
丙三醇
主要依据两条：
结构相似的，分子量越大沸点越高；
氢键越多沸点越高，也就是说羟基越多沸点越高
正丁酸沸点162℃
乙二醇二甲醚沸点85℃
乙二醇单乙醚沸点135℃
四个有机物的碳数和氧数相同
第二个和第四个都有羟基，所以极性都非常大，相近分子量的情况下，含有这类极性基团的有机物沸点都相对较高，其中羧酸的沸点有高于醇
