铜和硫酸的反应现象

铜不能和稀硫酸反应，但可以与浓硫酸在加热的条件下反应，因为浓硫酸具有强氧化性。

常压加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括铂，金）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2，S，H2S或金属硫化物。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。

扩展资料

硫酸与其他物质的反应以及体现的性质

1、硫酸和锌反应制H2 (稀H2SO4、酸性)

2、硫酸和硫化亚铁反应制H2S (稀H2SO4、酸性)

3、硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1:3的浓 H2SO4、酸性)。

4、硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)

5、硫酸和食盐反应制HCl (浓H2SO4、酸性)

6、硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3 (浓H2SO4、酸性)。

7、硫酸和固体氯化钠、二氧化锰反应制Cl2 (浓 H2SO4、酸性)

8、硫酸和磷酸钙反应制H3PO4(浓H2SO4酸性)。

9、硫酸和磷酸钙反应制过磷酸钙(浓H2SO4、酸性)。

10、硫酸和铜片检验硝酸根离子(浓H2SO4、酸性)

11、硫酸和乙醇反应制乙烯(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。

12、硫酸和乙醇反应制乙醚(浓H2SO4、催化性、脱 水性)。

13. 硫酸和甲酸反应制CO (浓H2SO4、催化性、脱水性)。

14、硫酸和硝酸混合液与苯反应制硝基苯(浓 H2SO4、催化性、脱水性)

15、硫酸和硝酸混合液与纤维素反应制火棉(浓 H2SO4、催化性、脱水性)。

16、硫酸和乙醇、乙酸混合制取乙酸乙酯(浓H2SO4、 催化性、吸水性)。

17、硫酸和蔗糖混合做“黑色面包”实验(浓H2SO4、 脱水性)

18、硫酸在白纸上与字，白纸变黑(浓H2SO4.、脱水性)。

19、硫酸滴到指甲或白发上，指甲或白发逐渐变黑 (浓H2SO4、脱水性)

20、在硫酸作用下，乙酸乙酯的水解反应(稀H2SO4、 催化性)

21、在硫酸作用下，淀粉的水解(稀H2SO4、催化性)

22、在硫酸作用下，纤维素的水解反应(70%浓 H2SO4、催化性)

23、硫酸和铜反应制SO2 (浓H 2SO4、酸性、强氧化性)

24、炭与浓硫酸的反应(浓H2SO4、强氧化性)

25、硫酸滴加到溴化钠固体上，产生红棕色气体(浓 H2SO4、强氧化性)。

26、铁制或铝制容器盛装硫酸(浓H2SO4、强氧化性)

27、胆矾与硫酸作用变白色(浓H2SO4、吸水性)

28、硫酸和苯反应制苯磺酸(浓H2SO4、脱水性、磺化性)

参考资料百度百科-硫酸铜-制备方法

百度百科-浓硫酸

硫酸铜（CuSO4），为白色或灰白色粉末，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。同时，硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜常见的形态为结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu(H2O)4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体（晶体）。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里五水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

教辅资料都是“理想化”的。看到的黑色，是产生的氧化铜，氧化铜后来也被硝酸溶解变成了硝酸铜。

实际情况往往与教材上的不一样，再举些其他例子：

1.比如实验室用氯酸钾制氧气，实际上得到的氧气会有一股“臭味”，固体混合物加热后会变紫色，但这些现象，课本中根本不会写出来的。

2.如果是用玻璃管会导气管，点燃氢气或是甲烷什么的可燃性气体，看到的火焰都是黄色的，不会象教材中写的淡蓝色火焰或者蓝色火焰。

理由：硫酸铜中的二价铜离子会使火焰变绿

加强热可以分解成氧化铜和三氧化硫，或者是氧化铜、二氧化硫和氧气。

两反应式如下：

CuSO4=CuO+SO3（加热）

2CuSO4=2CuO+2SO2+O2（加热）

铜和硫酸反应要用酒精灯加热。

铜可以与浓硫酸在加热的条件下反应。在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。

酒精灯使用注意事项：

1、酒精灯的灯芯要平整，如已烧焦或不平整，要用剪刀修正。

2、添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3，酒精不少于1/3。

3、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

4、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃。

5、用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

6、不要碰倒酒精灯，如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布或沙子扑盖。

在试管中加入一块铜片,注入少量浓硫酸,加热片刻.在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成）,未反应完的铜表面黑色的不溶物,试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝.出现这种情况,一来没有达到实验的目的,二来在教学过程很难解释实验过程中出现的异常现象. 其实那黑色的物质是CuS、Cu2S等硫化物,灰黑色的沉淀是CuS、Cu2S等与CuSO4的混合物.整个反应是在非水溶液中进行的,反应过程中生成的少量的水以水蒸气释放出,生成的CuSO4几乎没有水溶解而以白色沉淀出在试管中.反应后试管中的溶液几乎都是浓H2SO4 ,被倒出稀释的是H2SO4 而不是CuSO4溶液,故很难观察到溶液变蓝.

实验

(1)仔细观察铜与浓硫酸的反应,发现：开始给试管中的铜与浓硫酸加热,无现象.反应是在有气泡产生,随之铜片表面变黑时开始的.当大量气泡产生,体系达沸腾后,铜片表面的黑色物质不断脱落,并在沸腾的溶液中由大到小,铜片表面继续变黑.停止加热,铜片上仍有黑色物质附着,试管底部有黑白相间的固体,溶液并无明显的蓝色.

(2)停止反应后,将铜片取出,用少许水洗涤.可见洗液呈明显蓝色.且铜片上黑色物质减少,但不能完全溶解.

(3)向(2)之黑色未溶物中加入氰化钾溶液,则全部溶解.向此溶液中加入亚硝酰铁氰化钠,则溶液显紫色,示有S2-.

(4)取少量(1)中清液,加水稀释,无明显蓝色,加入浓氨水有[Cu(NH3)4]2+的蓝色出现.用K4Fe(CN)6检验,有铜色Cu2Fe(CN)6沉淀生成,示有Cu2+.

(5)继续加热(1)试管中的浓硫酸及黑白相间物质,则固体物质有部分溶解现象.将未溶物按前面的程序操作,结果相同.

(6)将铜与浓硫酸反应时的气体导出,使之通入碘酸钾溶液中,片刻后加CCl4并振荡,有单质碘的紫色出现,继续通气体,I2的紫色又褪去；将气体通入品红溶液中——品红褪色,示有SO2气体.将余烬火柴放入气体中,偶尔有闪点出现,示有少量氧放出.

铜和浓硫酸的反应化学方程式：

Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2＋2H2O

现象：铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。溶液冷却后稀释呈蓝色。

扩展资料：

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。