在数学教学中如何创设教学情境
在数学教学中如何创设教学情境
随着新课程改革的深入，在数学教学中，选择恰当的数学素材，创设一个适合教学和儿童发展需要的情境，已成了广大教师的共识。但在我们的实际教学中，由于诸多原因，情境创设往往“变味”、“走调”，失去了应有的价值。唐代诗人杜牧有句名言：“学非探其花，要自拔其根。”意思是说学习不能停留在表面，只顾形式上热热闹闹，要寻根究底。情境不应只是绚丽多彩的动态画面或活泼多样的操作活动，其要害是必须暗含着数学问题。能激发学生思考，帮助学生巩固所学知识，发展能力和智力。
(一) 从教学与生活的结合点入手，创设情景
数学与生活紧密联络，生活中处处有数学，从数学在实际生活中的应用来创设情景，既可以让学生体会到数学的重要性，又有利于学生用所学的数学知识来解决问题。例如：我在教学“按比例分配”一课时，创设了“饮料配制”这一教学情景，课伊始，教师提问：同学们喜欢喝饮料吗？都喜欢喝哪一种饮料？学生都说喜欢并纷纷说出自己喜欢喝的饮料，这时教师接着问：那你喝过自己配制的饮料吗学生都说没喝过。这时教师因势利导：这节课我们就自己动手配制饮料。配好之后，教师让学生品尝一下自己配制的饮料，由于配制的时候没有按照一定的比例，所以自然发出“好喝”、“太甜了”、“太淡了”的说法。这时教师抓住时机，要求学生互换手中的饮料，再次品尝，学生又会发现同桌配制的饮料和自己配制的饮料味道不一样，并能找出原因“同桌同学的饮料粉放得太多了”或“水放得太多了”等等。这时教师及时引导：要配制出好喝的、可口的饮料，水和饮料粉一定要适度，现在就请同学们重新再配制一次。并想一想，应该放几份饮料粉，几份水配出来的饮料才好喝。这时小组合作，共同动手配制饮料。这样的教学情景，不但与生活息息相关，一下子就引起了学生高度的关注和兴趣，而且让学生的学习活动沿着有关问题的解决生动地展开，学生始终怀着极大的兴趣主动地探究、讨论、合作，促进了学生的主动发展。
(二)利用问题探究，创设情景
适宜的情景一般总是跟着实际问题的解决联络在一起的。利用问题探究来设定教学情景，便于展开探究、讨论、理解或问题解决等活动，是数学适用的设定情景的有效方法。如教学“求圆柱的体积”，有人在引导学生探究体积公式时，有步骤地创设了如下的问题情景：第一步，能求出圆柱体玻璃容器中水的体积吗？学生对此兴趣盎然，却一时难以说出答案。一个学生试着说，可以将“圆柱体的水”倒入长方体容器中，再分别量出长、宽、高，计算体积。这一想法得到了大家的认可。第二步，师顺水推舟，问：如果将“圆柱体的水”换成“圆柱体的胶泥”，又该怎样计算它的体积呢？这一问题激发了孩子们的惊奇感。经过思考，同学们以为可以将它捏成长方体，体积就可以求出来了。第三步，教师的问题既不是“水”又不是“泥”，而是圆柱体木块，你能计算出它的体积吗？木块既不能倒，又不能捏，又遇到了新的难题。学生思考后，认为可以将它浸在长方体容器的水中，用测量因此而排出同体积的水的办法来测知。正当学生思维活跃，为解决问题而高兴时，教师展示问题的焦点，如果是剧院门口两旁的圆柱体水泥柱子，你能想办法计算吗？这时学生深切地感受到：①必须要有一个计算圆柱体积的公式；②这个公式可以从长方体体积与圆柱体体积的关系中寻找。教师的一系列问题，不但引导学生一步一步地深入思考和主动探究，最终使圆柱体积计算公式在学生的手中“诞生”了。
(三)利用认知矛盾，创设情景
新旧知识的矛盾，日常概念与科学概念的矛盾，直觉常识与客观事实的矛盾都可以引起学生的探索兴趣和学习愿望，形成积极的认知氛围，因而都是用于设定教学情景的好素材。如在教学“年、月、日”时，有这样一个情景设计：“同学们喜欢过生日吗？”学生们都高兴地回答：“喜欢！”接着又提问了几个学生：“你几岁了？过了几个生日？”学生依次回答后，教师说：“同学们，一般一个人有几岁，就会过几个生日，可是小刚满12岁的时候只过了3个生日。这是为什么呢？你们想不想知道其中的秘密？”学生们听了，个个情绪高涨，一种强烈的求知欲望油然而生。这时，教师抓住学生迫切求知的心情，及时地汇入新课，学生的学习热情就会贯穿整节课的始终。这种情景设计，利用了学生认知因素之间的不协调，不仅创设了一个有趣的情感环境调动学生积极思维，而且，它还同时引入了该课的重点和难点，创设了一个良好的认识环境。
(四)利用动手操作，创设情景
著名心里学家皮亚杰说：“儿童的思维是从动作开始的，切断动作与思维的联络，思维就不能得到发展。”在教学过程中，经常让他们动一动、分一分、画一画、量一量、捏一捏等，能够促进学生多种感官活动，取得好的学习效果。如在教学“梯形面积的计算”时，我引导学生用两个完全一样的梯形，通过旋转和平移的方法推汇出梯形面积公式后，向学生提出：“同学们是否可以把梯形转化成其它学过的图形来推导它的公式？”由于在“三
如何在初中化学教学中创设教学情境？汇入是课堂教学的开端，是教学乐章的前奏，是师生情感共鸣的第一音符，是师生心灵沟通的第一座桥梁。俗话说：“良好的开端，等于成功的一半”。设计精炼、新颖、富有启发性的汇入方式，可以拨动学生学习的心弦，把注意力集中起来，诱发思维，激发求知欲，充分调动学生的积极性和主动性，达到“先声夺人”的效果。
“教学有法，但教无定法”。教学方法是多种多样的，新课的汇入也如此。由于教学内容不同，教学物件各异，教师得设计灵活多变、生动有趣的导言，才会使课堂教学变得生机而有活力。笔者根据多年的教学经验，浅谈化学课堂教学中的汇入艺术。
1. 审题汇入法 审题汇入法是指教师先板书课题，然后从审题入手，引导学生分析课题，从而汇入新课教学。这种方法直接了当，主题明确，突出中心，直奔重点，学生很快进入中心内容的探讨，同时唤起学习的兴趣。运用审题汇入法的关键在于教师能围绕课题，精心设计一系列问题，通过设问、反问、讨论等方式汇入课堂教学，发动学生积极思考，为新课教学起到铺垫作用。
2. 实验汇入法 实验是化学科学的灵魂，化学教学离不开实验。在汇入新课时，利用化学魔术或实验引入中出现的有趣现象，给学生直接的视觉冲击，激发学习的兴趣和强烈的好奇心，从而产生学习的欲望。提高学生学习化学的兴趣，上好第一节课非常重要。化学是学生进入初三后接触到的一门新学科，上好第一节课，让学生觉得化学是一门易学、有趣的学科，从而提高学习的兴趣。
运用实验汇入新课，可以把课堂教学推向 *** 。有的化学实验很“神奇”，根据中学生好动、好奇的心理特点，我给学生上第一节化学课时，适当增加了一些富有趣味的实验，例如，设计“雨落叶出红花开”趣味性实验，先在白纸上用玻璃棒蘸无色盐酸溶液画上几朵花，再蘸无色的氢氧化钠溶液画上叶子，将白纸挂在墙上，再向纸上喷洒紫色的石蕊试液，墙上马上呈现出“雨落叶出红花开”一幅美丽的画面，使学生倍感新鲜；然后表演“清水”变“牛奶”的魔术：在澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液，澄清的石灰水马上变浑浊，使学生感觉化学课如同变“魔术”一样，产生乐学心理，使学生整堂课都保持激昂的情绪，有效地激发了学习化学的兴趣，提高了学习效率。
3. 实物激趣汇入法 以实物引入课堂教学能让学生感受到生活离不开化学，生活中处处有化学，使学生产生乐学心理。例如，在学习“分子和原子”时，我把鲜花和香水带到教室，学生们在享受花香时不禁奇怪，老师带花上课用意何在？此时我得意地问：“你们闻到了什么香味？为什么会闻到？”然后再展示一杯糖水和一杯盐水，问学生：“凭肉眼观察你能分辨出哪杯是糖水，哪杯是盐水吗？为什么把糖和盐放入水中都不见了？”在学生疑惑不解的表情中引入本节课题，枯燥无味的“分子和原子”立刻生动起来，学生学习兴趣倍增，为新课教学增添了许多光彩。
4. 以猜激趣汇入法 “猜想和假设”是科学探究能力的一大要素。对于新接触的化学知识，学生存在很大的好奇心，会出现一些猜想，教师应适时引导、启发学生，让学生主动去探究验证自己的猜想，体验成功的快乐，增强对化学现象的好奇心和探究的欲望。例如，在学习质量守恒定律后，我请学生大胆猜想：镁条在空气中燃烧后生成物的质量与原来镁条的质量相比是增大还是减小？大部分学生都说质量增大了，我笑而不答，让学生自己去做实验。实验后学生发现天平的指标右偏了，说明反应后生成物的质量减小了。于是有的学生说：“我看到白烟了，是部分氧化镁变成白烟跑到空气中去了，没称到所以变轻了。”经过这样的猜想和验证使学生兴趣大增，还训练了思维能力和表达能力。
5. 故事汇入法 故事汇入法是借助寓言、典故、传说等，通过巧妙的编排、选择，以故事的形式开讲，激发学生的好奇心和求知欲，启迪学生思维。富有情趣的故事汇入，起到了牵线搭桥的作用，为新课教学打下良好的基础。例如，讲到《化学元素与人体健康》一课时，我告诉学生：“这是一个真实的故事，在很久以前，居住在日本富士山神通川下游的农民，种植水稻，大米质量很好，但产量不高。多年以后，不知什么原因，水稻越长越好，产量也有所增加，当地的农民都非常高兴。但好景不长，从1955年开始，此地居民突然出现了一种怪病：病人起初腰疼、背、手、脚等处的关节疼，不久就全身疼痛，患者走路像鸭子一样摇摇摆摆，连呼吸、吃饭都得忍受巨大的痛苦。病人一直喊：‘痛啊！痛啊！’，仅从1963至1977年就死了207人。从死者遗体解剖看到：病人外表完好无损，体内骨折却多达70多处。后来经专家研究，找到了病因，抓住了罪魁祸首。原来是上游建立了一座炼锌厂，工厂排放的废水中含有有害元素镉，含镉元素的水浇灌稻田，大米中也含有镉元素。人们长期食用含有镉元素的大米，酿成了以上的悲剧，这就是日本发生的‘痛痛病’”。这样近乎离奇的故事，使学生惊讶不已，产生了巨大的疑问，学习兴趣得以升华。课堂教学的“黄金时刻”到了，我接着说：“可见保护环境是多么重要啊！”，学生也不住地点点头。通过教师形象的讲述，学生听得乐此不疲，在说笑议论中受到了教育，开拓了学生的知识面，充分感受到了学习化学的重要性。在讲《燃烧》一课时我给学生讲了这么一个故事，有一位考古专家在深山中发现了一座古墓，通过考证他确认里面埋葬著一千多年前的一位王侯，那位考古专家费尽千辛万苦终于推开坟墓的门时，眼前的景象却吓得他魂飞魄散：在棺木的上方很多熄灭的吊灯中竟然有一盏还燃烧着。这位经验丰富的考古专家从来没有见过能燃烧1000多年的灯，惊骇之余他转身便逃，再也不敢回到墓中。几天之后，另外几位考古学家得知讯息，赶到这里，却没发现那盏燃烧的灯，他们顺利地取出了文物。为什么呢？学生带着迷惑开始本节课学习，燃烧的条件讨论完后，谜底也就解开了。这样的汇入使学生产生浓厚的学习兴趣和求知欲，让学生在趣味盎然的情景中步入学习佳境，也让情感态度价值观在本节课得到体现。
6. 情景汇入法 利用多媒体技术，在课堂教学前进行相关的图片、影片和展示，将教学理论知识与实际生活联络，使学生在学习新课之前对知识产生有效的共鸣，从而达到激发学习兴趣的目的。如在《酸雨》一课前，我先利用多媒体播放一段有关酸雨对农业、建筑、森林和人体健康的危害短片，让学生在学习理论知识之前了解到酸雨对我们生存环境的破坏性，从而在思想上产生抵制酸雨的意识，为后面学习理论知识打下良好的基础。在讲《化石燃料》一课时，我先放一段有关煤矿瓦斯爆炸的短片，让从未接触到煤矿的学生能有亲身体验的感觉，让学生对这些燃料的利害关系进一步了解，拓展了知识面，产生浓厚的学习兴趣。
以上几个方面只是笔者的一些肤浅体会，无法全部涵盖。教学中我们还需要不断摸索，不断总结经验，相信我们会找到更好的汇入秘方，进一步优化、改进化学课堂教学，全面推进化学课堂教学素质化。
根据教学内容来设定教学情境，让学生很轻松地走进化学的世界里，去探索未知的奥秘，当他们满载而归时，这才发现化学的神奇，这样的创设效率极高。
浅谈九年级化学教学中如何创设教学情境
随着课程改革的发展推进，课程价值更倾向于追求科学素养中的情感态度与价值观等丰富多彩的深刻内涵。情景教学就是利用某一情景的创设来引发学生的认知冲突及情感冲突，引导学生注意新知识、关注所学内容。它主要有两个方面的功能：一是陶冶功能，陶冶人的情感、净化人的心灵；二是暗示功能，为学生提供良好的暗示或启迪，有利于锻炼学生的创造性思维。
一、情景的分类
情景是能够激起人们情感的景物。在实际的教学过程中我们一般把情景分为两种：教学情景和学习情景。教学情景一般是以教学过程中教师是知识的传授者这一观点为基础来定义的；而学习情景是以学习过程中学生是学习主体的观点来定义的。
二、创设化学教学情景的途径
无论是教学情景还是学习情景，都发生在个体的学习过程中，所以情景的创设是相互联络的。就化学学科而言，情景创设的途径和方法有很多，比如：化学实验、化学史实、“常见而不知”的真实事例、生活中奇怪的现象、突发性化学事件、由旧知识的拓展引出“错误”等等。
(一)利用化学实验创设情景。化学是一门以实验为基础的自然科学，新课程理念下的化学学习更进一步地突出了以化学实验为主的多种教学活动，其直观性、趣味性、新异性等特点更加有利于引起学生的兴趣。利用化学实验创设情景时，可以采用演示实验、探究实验、生活小实验、趣味性实验等方法。例如：设计趣味实验—“滴水生火”；根据生活常识，水火不容，但实验中却能用水将酒精灯点燃。在带给学生惊奇的同时，也造成思维上的认知冲突，从而激发学生学习的兴趣和求知的欲望。
(二)利用生活、生产中的事例创设情景。新课程标准提出：从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。选取生活中的真实事例创设教学情景，可以让学生真实体验化学的重要性、生活性和实用性；更为重要的是，为大家提出实验改革的思路，起到“抛砖引玉”的作用。比如：从生活中的食品谈起，介绍SΟ2可用于蘑菇的护色、防腐以及葡萄保鲜等，然后再介绍用曝光的SΟ2漂白银耳和一次性木筷会导致中毒，以及SΟ2导致的环境危害等问题。好奇心会激发强烈的求知欲，学生会迫切地想了解SΟ2的性质，找到清除SΟ2危害的方法。
(三)利用多媒体网路资源创设情景。多媒体技术可以集合教育素材，将生动的图片、影象，清晰的文字显现在萤幕上。比如，恰当运用教学课件展示微观世界，将抽象的化学问题直观化。又如，模拟无法完成、错误操作、高难度的化学实验，实验操作中先后次序颠倒的原因分析等。网路通向世界的所有角落，网路上的资讯应有尽有，通过网路可以创设出无限的教学情景。充分利用网路资讯资源，将是未来教学情景创设的主要手段。
(四)利用问题和认知矛盾创设情景。学生的思维往往是从疑问开始的，提出一个问题往往比解决一个问题更为重要。问题情境的创设是当前化学情景教学领域的研究热点。新课程标准特别强调培养学生的“问题意识”，通过对问题的提出、探究、解答来实现培养学生思维、提高其科学素养的目的。
(五)运用学科交叉素材创设情景。在平时的教学中，我们要重视化学与其他学科的联络，培养学生的综合素质。在教学中我们要有目的地设计一些跨学科的课题，使学生在已有各学科知识的基础上，对问题的认识尽可能全面。例如：赤潮和水华现象；水溶液的导电与金属的导电；新能源的开发使用；食品新增剂的种类、作用及不良影响等。这些都是汇集时代性、知识性、趣味性为一体的化学问题。在这些课题的学习中，学生能够体会到化学与其他学科的联络，能多角度地去认识、分析和解决问题，提高自己的综合能力。
(六)利用化学史实、化学重大科技成就创设情景。在化学教学的过程中贯穿化学史，可以使教学不只局限于现成知识本身，还可以追溯到它的来源和动态演变，揭示其反映在认识过程中的科学态度和科学思想，使学生学到发展知识和运用知识的科学方法。比如，“非典”在人们的心中已经成为过去，可是在那场惊心动魄的战役中，化学化工行业作出了巨大的贡献，含氯消毒剂和过氧乙酸，按照卫生部推荐的浓度，在几分钟内完全可以杀死粪便和尿液中的非典型肺炎病毒。
新课改下对情景设计的要求是：所选内容要符合教学实际，符合学生身心发展的原则，同时应该注意情景创设的科学性、价值性、全面性、真实性以及情景创设的终身性和接受性，寻找有意义的情景以促进学习者的学习，以达到有利于学习者知识结构构建的目的。化学新课程教学需要创设出生动形象的教学情景，并对其进行优化整合，以取得化学教学的最佳效果。
如何在数学教学中创设情境式教学在操作中，学生都能展开想象的翅膀，并通过操作、比较，自己获得了“看大数，分小数”的方法，学生思维得到了积极主动的发展，而且能在原有认知结构上有所突破和创新。再如教学“圆锥的体积”时，我准备了一些沙子，让学生做一个等底等高的圆柱和圆锥，让学生先往圆锥模型里装沙子，再倒入圆柱模型中。看几次能倒满，学生亲自动手操作，十分高兴，做起来比较认真，不用费劲，就理解了圆锥的体积计算公式，教学效果较好。 生活情境—践行数学来源于生活，生活中处处有数学，学习数学就是为了解释和解决生活中的问题。因此，在小学数学课堂教学中，教师要根据教学内容，关注学生的生活经验，创设贴近学生生活的情境，调动孩子的探究愿望，从而促进学生主动学习数学知识。例如，在教学《找规律》一课，新课伊始，教师亲切地问道：“小朋友们，你们喜欢逛超市吗？”“你们去过哪个超市？买过什么东西？”孩子都有逛超市购物的生活经验，真是一石激起千层浪，孩子们的积极性空前高涨，纷纷举手发言：生1：我去过“超市发”，给妈妈买了一袋盐。生2：我去过“佳佳购物”，给家里买手纸。生3：我去过“利客隆”，买一把蒜薹。生4：我去过“宝龙仓”，买两块毛巾和几块棒棒糖。……师：看来，同学们都很喜欢逛超市，而且还能帮家里做一些力所能及的事情，真是妈妈的好帮手。今天又有一家超市开业啦，让我们一起去看看吧。出示情境图，引出新课。以上环节的设计，充分利用了学生已有的生活经验，教师巧妙地创设了生活环境，调动了孩子们探究新知的欲望，让孩子在愉悦的情境中，进行探究性的学习之中。 竞争情境—励志教育家夸美纽斯曾说：“应该用一切可能的方式把孩子们的求知、求学欲望激发起来。”我们既然处在一个大的竞争环境中，不妨也在我们的小学课堂中设定一个竞争的情境，教师在课堂上引入竞争机制，教学中做到“低起点，突重点，散难点，重过程，慢半拍，多鼓励。”为学生创设展现自我，表现自我的机会，促进所有学生比、学、赶、超。例如，我曾根据教学内容并针对小学生心理特点设计这样一种情境。讲授“7的乘法口诀”时，到了做课堂练习时，我拿出四组题分给四个小组，进行算题接力比赛。虽然此刻我还没宣布比赛的规则和要求，可是全体同学已进入了教师所设定的情景之中，暗中为自己的组加油，全体同学的学习兴趣一下字被引发出来了。 总之，在数学教学中创设各种各样的情境，可以把理性的传授与声、色、形等融为一体，激发学生学习的兴趣，形成生动、活泼、高效的课堂教学境，促进学生潜能的发挥和教学的提高。
在高中政治教学中如何创设教学情境学生年龄小，自制力差，学习时心理因素影响占主导地位。教师只有遵循学生心理活动的规律，把学科特点和年龄、心理特征结合起来才能使学生愿意学、主动学。
体验式教学中怎样创设教学情境将受教者的生活环境（最好是具有普遍性）与教学知识点相似的因素找出来，采用恰当的方式展现出来就可以让学生产生体验的感觉。
浅析在体育教学中如何有效创设教学情境课堂汇入时能激发学生学习兴趣。创设使用情境教学法，就好比一场戏的序幕，一开始就要激发学生的好奇心，使学生产生求知欲，诱发出最佳的心理状态。想做到这一点，就需要教师创设最佳的教学情景。创设使用情境教学法，要从教学内容的设定、辅助教材的搭配、场地的布置、学生活动的队形的调动以及组织手段的方面，进行全方位的知识整合和技能提高的框架构建。
配制
0.1mol/l
的盐酸并不用那么复杂！
就按配制
1
升为例：
浓盐酸的浓度为
36.5
％的。
利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是
12mol/l
吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：
0.1
／
12
＝
0.0083
也就是
8.3
毫升。然后加水稀释到一升。
盐酸（
HCL
）标准溶液的配制！
已知：
1
浓度为
37%
的盐酸溶液
3000ML
。
2
盐酸分子量
36.46
求：用
100ML
容量瓶配制
0.1mol/L
的标准溶液！
1.
稀释定律
C1*V1=C2*V2
计算出需要
37%
的盐酸约是
0.84ml C--
浓度
V--
体积
一
般
37%
的盐酸摩尔浓度是
12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml
求
V1(ml)
2.
在烧杯中先加
30ml
的水
,
再用移液管准确加入
0.84ml
盐酸于烧杯中
3.
加水稀释到
100ml
就可以了
.
如果想配的准确一些就用加入
100ml
的容量瓶中
,
怎么移入容
量瓶
.
楼上的朋友说的很清楚了
.
我觉得是没有必要啦
,
这样浪费时间
.
反正都是需要再标定的
,
盐酸是不能直接作为标准液的
.
我个人觉得你配的
0.1mol/L
盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配
500ml
啦！
37
％的浓盐酸就取
4.2ml(
如果不知道怎么来的
,
可以把上面的公式中的
100ml
改成
500ml
就可以了
)
标定的方法
.
1.
用电子天平称取
5.300g
的分析纯
(AR
级
)
无水碳酸钠
(
在
105
℃下
,
烘烤
2
小时以上
)
溶解后全部移入
1L
的容量瓶中
,
摇匀
!
2.
用
25.00ml
的移液管准确吸取
25.00ml
于
250ml
的容量瓶中
,
加
50ml
的水
.
滴入
2-3
滴
0.1%
甲基橙指示剂
.
3.
用
0.1mol/L
盐酸滴定
.
颜色由橙色变红色
.
为终点
.
记下用去的
0.1mol/L
盐酸的体积
V(HCl).
做三次
.
取平均值得
V(HCL
平均
)
C(HCl)*V(HCL
平均
)=0.05mol/L*2*25ml
求
:C(HCl)
此时才能得到真正你配的盐酸的浓度
希望我的回答能带给你帮助，给个好评吧亲！！
以前，我们有这么一个观念，老师高高在上，唯我独尊，学生都必须听我的，我教什么，学生就得学什么，不准有其它怨言。结果，学生成了机械的接收器，缺乏情感，缺少动力。我认为，教师的陈旧观念要改得彻底，我们在课堂教学中必须充分尊重学生，讲究教学民主，营造一种轻松和谐，师生亲密无间的课堂气氛，让学生学得生动活泼，轻松愉悦。但要做到活而不乱，动而不滥，乐而不散。总之，课堂是学生的天地，教师只不过是点拨者，起到组织学生学习的作用，而不是灌输知识的机器。我们时刻注意学生的学习动态，及时采取相应的教学方法，最大限度地尊重学生接受知识、探索知识的过程，不要把个人因素强加给学生，造成师生之间的隔阂。这需要教师在教学过程中要不断改变教学观念。
1、教师必须转变高高在上的观念
新课程倡导自主、合作、探究的学习方式，这既是一种学生学习方式的变革，更是一种教师教学方式的变革。在新课程的课堂上，师生之间的合作是极为重要的。没有合作的教学是难以实施新课程的，或者说是无法体现新课程理念的。这就要求教师要从讲台上走下来，成为学生中间的合作者角色。不仅是身体走下来，还要把心带下来，全身心地融入到学生中间，与学生一起共建有利于个性发展的课堂氛围。
2、从“精讲多练”转变为提高学生“各种能力”的观念
精讲多练的课堂教学方法是几年来大家都认为行之有效的教学方法。从现代素质教育观高度来看，仅仅精讲多练还是不够的。“精讲”不能是教师一个人讲，“多练”不能是机械反复训练。以“精讲”而言，应提倡“归纳法”讲课，让学生从观察、比较、联系、分析中得出结论，比教师一个人讲要好。以“多练”而言，要提倡从学生的状态来决定学生的练，要比单纯反复操练有效。因此，在课堂教学中教师要善于启发学生多观察、多思索，和教师一起讲，提高解决问题的能力。
二、提高课堂教学必须让学生喜欢你的课
亲其师信其道，良好的师生关系能使学生拥有良好的情绪去面对学习。学生会因为喜欢一位老师而喜欢一门功课，同样，也可能因为讨厌一位老师而讨厌学习。所以，一个被学生喜欢的教师，其教育效果总是超出一般教师。作为一名教师，当你的学生喜欢你，喜欢上你的课，喜欢听你的话，那么你的教学也就成功了一半。如果学生对你反感，即使你把课设计得再漂亮，他们也会不屑一顾的。但是，如何让学生喜欢你呢？
1、学会幽默
教学幽默能增强师生之间的认同感，缩短心理差距，填平地位差异沟通思想感情，使师生之间形成人格平等、心灵相通、共同求索的和谐气氛。例如，讲到易溶、可溶、难溶物时，我说“一个化学家，一个物理学家和一个地质学家沿着海滩散步，忽然物理学家说他要测量一下海的深度，就跳到了海里；地质学家说他要看看海底，也随后跳了下去，化学家等了一会不见他们出现，于是得出结论：物理学家和地质学家在海水中是易溶的。”学生全都笑起来了，想睡的学生也提起了精神。趁机，我让学生把易溶、可溶、难溶的范围找出。
2、学会交流
老师要放下架子，把学生放在心上。“蹲下身子和学生说话，走下讲台给学生讲课”；关心学生，努力做学生喜欢的良师益友。但当你和学生打成一片时，你应该时刻提醒自己：自己毕竟是他们的老师。注意观察学生的言行中有无对老师的过分接近。如果有，应马上进行处理，不能使学生觉得你这个老师不凶，是他们的朋友，而忘了是他们的老师。
3、学会鼓励
人性的弱点中曾说：没有人不喜欢听恭维的话的，学生也是如此。在课上，我尽量精讲多练，让更多的学生有参与到课堂活动的机会。例如：在上到化学方程式时，有一位学生上到黑板上写出碳酸钙与盐酸反应时，他是写出来了，可是还没有配平，但我还是给了他鼓励和表扬，并指出，没有配平的不能叫化学方程式，这样这位学生更积极的学习了。
第三、提高课堂教学必须做好课堂纪律的管理
课堂纪律关系到课堂上的学习效率，课堂管理是帮助教师有效地控制学生的一套方法和技巧，目的是为所有的学生创造一个良好的学习环境。所以课堂纪律管理的成败直接关系着教学任务的完成与教学质量的高低。但有些学生学习成绩不好，没有良好的学习习惯，自律性较差，在同学面前又想表现自我，这些同学常常在课堂上捣乱或睡觉或迟到等，对于这些学生应怎么样处理呢？
1、集中优势，各个击破
要管理好课堂纪律，教师要面对各种各样的问题学生，在各个击破的过程中要做到有轻有重，焦点人物重点解决。教师应有敏锐的眼光，寻找影响课堂秩序的核心人物，一旦抓住机会，决不姑息手软。有时会有这样的情况，遇到有管理难度的学生，老师为避免与之冲突，回避甚至迁就，希望通过管理其他学生达到震慑的目的。这样做，不但没有预期的效果，反而会适得其反，学生会对老师形成“欺软怕硬”的印象，降低教师在学生心目中的威信和份量。曾经有的老师在管理上不敢碰硬，对强势的学生犯错视而不见，而在易于管理的学生犯错时则期望能“杀一儆百”。诚然，“杀一儆百”会有一定作用，但俗话说“擒贼先擒王”，要管，就要管最难的，把最难的管好了，课堂纪律就守住了一大半。其实学生的眼中，有很明确的是非曲直，教师能够公正、公平，能够树正气，压邪气，这样课堂的纪律自然是水到渠成。
2、轻敲响鼓 x\AC*z: Is"2PRE[1]1
教师在教学过程中把声音的音质、音量、声调、语音和节奏等加以组合变换，把声音的声、色、情融为一体，运用到语气上，用含蓄的方法对学生出现的违纪行为进行诱导和影响。响鼓不用重锤，学生听到教师“弦外之音”，从而领会到教师的意图和良苦用心，于是做出知心、知情、知理的反映，及时改正自己的错误行为。这种办法既巧妙地解决了那个学生自己的问题，又不至于影响其他人的注意力。
3、旁敲侧击 O{C:??Tc
课堂上学生出现做小动作、接话茬、喧闹、过分放肆等违纪现象，教师理应当机立断处理。不过，对绝大多数学生来说，干扰只是瞬间的一种失控表现，并不是有预谋的行为。教师应慎重地考虑学生的情感和自尊心，采用旁敲侧击的方式，使对方知道他的行为已被老师注视而应立即纠正。如盯他一眼，朝他点点头，轻轻敲击一下他面前的书桌，或站在他身旁略为停留，或叫他本人或周围学生答问、板演等。通过微妙的方式把信息传递过去。这样，师生情感容易沟通，见效快。 W-?n"]:q0
总之，在课堂教学中，要提高课堂效果，一要做到以学生为主体，教材为主线，教师是其间的媒体。二是让学生喜欢你的课，喜欢你这个老师，不要让学生见到你进教室就厌烦。三是，管理好的课堂纪律。
设一边长为x,另一边为x+5，所以有：
1/2 x(x+5) = 7
解得x = 2 或 -7（舍去）
所以一边长 = 2cm，另一边长 = 2 + 5 = 7cm
所以斜边长 = √(2^2 + 7^2) = √53 cm
设有x家公司，所以如果每两家公司签订一次合同，一共签x(x-1)/2份
所以有：1/2 x(x-1) = 45
解得x = 10
所以一共10家公司。
所以，A杯需要倒出a毫升和倒入B杯的液体a毫升，计算方法为：
【（180-a）x20%+ax30%】/180=27%，a=126
所以，选择答案D。
酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：酸根离子与金属离子或者铵根离子的化合物，叫盐
举例说明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）
碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）
盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）
二、什么是解离
所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程
举例说明：
H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)
H2SO4====2H+ + SO4(2-)
HCl==== Cl- + H+
三、酸碱盐的通性
酸的通性：
有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气
碱的通性：
有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应
盐的通性：
有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应
还能和其他某些化合物反应
四、酸碱盐的读法
酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
无氧酸的读法是氢某酸
例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸
碱：碱的读法是氢氧化某
例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠
盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法
酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氢钠
碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）
也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙
下面详细说明：
五、酸的性质
酸+碱=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
六、碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+非金属氧化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：？？
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
七、盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Ba(OH)2（碱）= Cu(OH)2↓（碱）+ BaSO4↓（新盐）
这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的
盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一个口诀：
都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐 即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位 .......
钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶)
离子的鉴别
氯离子：银盐（除氯化银）
硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）
铵根离子：碱（任意）
氢离子：碳酸盐和澄清石灰水
氢氧根离子：铵盐
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
故CaO是碱性氧化物
八、酸、碱、盐”疑点十问
1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为，即该晶体中微粒与分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
纯酒精的密度是比水小的。
两种物质混合时存在两种反应，一种为化学，一种为物理，不光对原有分子、或缔合物空间结构发生变化，而且会生成新的排列结构。可能有堆积排列，或是嵌合式。两种物质混合时，由于两种物质空间构架不同，分子会互相嵌入。
酒精和水的溶液中，水小分子可以存在于酒精大分子的间隙中，这就是为什么20毫升水加80毫升酒精得不到100毫升混合物。那么当酒精越多，没能被水填入的空隙就越多，是不是可以理解一些呢？
事实上，这些，不是因为摩尔质量，是因为密度。
聚集态氨气的密度是0.75g/cm3，水的密度是1.0g/cm3，氨气越多就越接近氨气的密度，水越多就越接近水的密度。
当然具体的密度来说应该非常复杂，如果溶解度很大或者接近无穷，那么密度总趋势是随着浓度升高而接近于聚集态（溶液分子间距不可能是气态的间距）溶质的密度。但中间可能有曲折，比如先变大再变小，或者先变小再变大也是可能的，分子间作用的方式是复杂的。不能一概而论。
具体你可以从数学微积分想一想，比如一个溶解度无穷的溶质，那么当它的浓度达到99％的时候，你认为它的密度是多少呢，如果是99.99％呢，如果它突破了现代的纯度，达到十几个9呢？肯定密度接近于纯态物质的密度。当浓度变成1％，0.01％呢？再小下去呢？那不就是纯水了吗？
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国；
16、中国最大煤炭基地在：山西省；
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
