制备硅酸的方法
在实验室中,用盐酸与可溶性硅酸盐作用即可制得硅酸SiO32-+2H+=H2SiO3
硅酸在水中溶解度虽然不大，但他刚形成时不一定产生沉淀，这是因为开始生成的是可溶于水的单硅酸，且这些单硅酸还会逐步缩合成硅酸溶胶。若在稀的硅酸溶胶内加入电解质或者在适当浓度的硅酸盐溶液中加酸，则生成硅酸胶状沉淀(凝胶)。
硅酸胶状沉淀为多硅酸，其含水量高、软而透明、有弹性。如果将硅酸凝胶中大部分水脱去，则得到硅酸干胶(即硅胶)。
硅酸钠和硫酸反应的化学方程式为：Na 2 SiO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 SiO 3 （胶体），符合强酸制弱酸的规律．
故答案为：Na 2 SiO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 SiO 3 （胶体）．
盐酸和Na2SiO3溶液起反应时生成白色胶状沉淀， 这种白色胶状物沉淀叫做硅酸（H2SiO3） 工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。
【终上所述，硅酸不能通过化合一步生成。】
可以这么检验。
硅酸钠、稀硫酸制硅酸：Na2SiO3
+
H2SO4
=
Na2SO4+
H2SiO3↓
硅酸钠、盐酸制硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
现象都是有胶状物质生成，即硅酸，硅酸不易溶于水。
另外说明一下，浓硫酸+氯化钠生成氯化氢气体是利用的氯化氢气体的挥发性，也可以这样制硝酸的。因为浓硫酸不挥发。貌似和强制弱没关系。
因为反应生成的硅酸是沉淀
因此可以认为反应的推动力是生成物不断沉淀，导致溶液中生成物浓度很低，反应才往正方向移动的
而不是强酸将弱酸从其盐中置换出来
制取硅酸胶体的方法也很多,举例:(1)硅酸钠水溶液中通二氧化碳(2)在二氧化硅加入氢氧化钠后再加稀硫酸或稀有盐酸(3)原硅酸失水.
以上各三种方法,请你任选.
硅酸的化学式篇一：Si的方程式
一、硅
1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：
粗硅的制取：SiO2+2C=Si(粗)+2CO
2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：Si＋O2 SiO2
二、二氧化硅
1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的`酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：SiO2＋CaO 高温CaSiO3
（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
离子方程式为：SiO2+2OH=SiO32+H2O －－
（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：
SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑
三、硅酸
1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的
（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
离子方程式： SiO32 ＋2H=H2SiO3↓ －＋
（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3
离子方程式：SiO32＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋CO32（此反应说明碳酸酸性大于硅酸） －－
2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：H2SiO3SiO2＋H2O
一、硅
1.从硅的氧化物可以制取硅单质，写出这些反应的化学方程式：
（1）粗硅的制取：___________________________________
（2）由粗硅制纯硅：_____________________________、_____________________________
2.硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧互相化合的，写出硅与氧气加热条件下反应的化学方程式：___________________________________
二、二氧化硅
1.SiO2的化学性质很不活泼，HF是唯一可以与之发生反应的酸，玻璃中含有SiO2，所以可以用HF来刻蚀玻璃，写出该反应的化学方程式：___________________________________
2.SiO2 是酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性：
（1）与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应，化学方程式为：___________________________
（2）与碱反应，如与氢氧化钠反应，化学方程式为：_______________________________
离子方程式为：___________________________________
（3）与某些盐反应，如与碳酸钠或碳酸钙反应，化学方程式为：
___________________________________、___________________________________
三、硅酸
1.硅酸的制备：二氧化硅不溶于水，不能直接制备硅酸，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的
（1）硅酸钠与盐酸反应的化学方程式：___________________________________离子方程式：___________________________________
（2）硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体的化学方程式：_______________________________
离子方程式：___________________________________（此反应说明碳酸酸性大于硅酸）
2.硅酸不稳定，受热分解为二氧化硅和水，写出该反应的化学方程式：_________________
硅酸的化学式篇二：常见的元素、化合价、 化学式
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
四、常见物质的化学式：
常见的元素符合、化合价、离子符合、化学式
一、常见元素名称与符号：
二、常见元素化合价： 单质化合价均为0
三、常见原子团和离子的符号：
四、常见物质的化学式：
硅酸的化学式篇三：化学式汇总
1 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）
（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）FeO（D）FeS2
2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（ ）
（A）ZnO （B）Na2O （C）Fe2O3 （D）Al2O3
3. 已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中质量分数为68％，则R元素氧化物的分子式为（ ）
（A）R2O3 （B）RO（C）RO2（D）R2O5
4. 铁具有可变化合价，将14.4克草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）
（A）Fe2O3（B）FeO（C）Fe3O4（D）无法确定
5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为CxHyOz，现测知该物质中含氢4.5
％，含氧35.5％，含碳60％，分子量为180,则阿司匹林的化学式为 。
6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：
（1）坩埚质量25.20克
（2）坩埚＋硫酸钙晶体 31.00克
（3）坩埚＋CaSO4 30.64克
通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。
7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22克硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：
（NH4）2SO4 ＋ 2NaOH ? Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑充分反应后收集到5.1克NH3 计算：
（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？
（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵100千克，现改为购买尿素[化学式为CO（NH2）2]。已知国家质量标准规定尿素含量达到96％为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？
