浓硫酸会和氨气反应吗？
浓硫酸会和氨气反应，方程式：
2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄
NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜，防止硫酸分子继续与金属反应。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
扩展资料：
浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。
切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离。
氨气泄漏不能用硫酸检测，氨水的浓度可以用硫酸滴定。
1、氨气泄漏，可能使用浓盐酸检测，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应
NH3+HCl=NH4Cl
生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟
2、用硫酸不能代替盐酸，因为硫酸难挥发
3、也可以用湿润的红色石蕊试纸
氨水显碱性性，能使湿的红色石蕊试纸变蓝
4、如果想测定氨水的浓度，可以用标准硫酸滴定
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
指示剂变色后，通过计算可以得出氨水的浓度
氨气通到稀硫酸中，生成硫酸氢铵或硫酸铵：
H₂SO₄ + NH₃ = NH₄HSO₄ （氨气与硫酸摩尔比≤1：1时）
H₂SO₄ +2NH₃ = （NH₄）₂SO₄ （氨气与硫酸摩尔比≥2：1时）
2H₂SO₄ +3NH₃ = （NH₄）₂SO₄ +NH₄HSO₄（氨气与硫酸摩尔比1：1与2：1之间时）
氨水在中学化学实验中三应用：
①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；
②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；
③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
扩展资料：
氨气跟酸反应：
NH₃+HNO₃===NH₄NO₃
2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄
NH₃+HCl===NH4Cl
3NH₃+H₃PO₄===(NH₄)₃PO₄
NH₃+CH₃COOH===CH₃COONH₄
NH₃+CO₂+H₂O===NH₄HCO₃
硫酸分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：
2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）
2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O7⁻
H₃O++H₂SO₄⇌H₃SO₄++ H₂O
HS₂O₇⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl₂+4NH₃==CO(NH₂)₂+2NH₄Cl
HgCl₂+2NH₃==Hg(NH₂)Cl+NH₄Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应。
参考资料来源：百度百科——硫酸
参考资料来源：百度百科——氨气
浓硫酸不能干燥氨气。
可以通过碱石灰（碱石灰是NaOH和CaO的混合物）等碱性干燥剂干燥，但不能使用酸性干燥剂，因为用浓硫酸干燥NH₃这种碱性气体，两者会发生中和反应。
反应方程式为：
2NH₃ + H₂SO₄ == (NH4)₂SO₄
氨气（NH₃），无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
扩展资料：
氨的用途
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
氨气的泄漏应急处置措施
禁止接触或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物进入阴沟和排水道，增强通风。场所内禁止吸烟和明火。在保证安全的情况下，要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。要喷雾状水，以抑制蒸气或改变蒸气云的流向，但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。
防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后，在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备清洗消毒。
参考资料来源：百度百科——氨气
