硫酸标准溶液怎么配制，请详解

0.1mol/l硫酸标准液1000ml(1升)

含硫酸0.1mol

0.1*98=9.8g

9.8/95%克95%浓硫酸（密度取1.84g/ml）

需95%浓硫酸

9.8/95%/1.84=5.6毫升

取好酸后加水至1000毫升

加水约1000-5.6=994.4毫升

用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。

物理性质：

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。

由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

以上内容参考：百度百科-硫酸

能作为基准物质的物质，第一就是要稳定，不易变质，不易吸水。第二其摩尔质量要大，这样可以减小相对误差。

能作为基准物质的物质可以直接配制标准溶液。

其他物质的浓度只能配个大概，然后用基准物质标定其浓度。