硫酸与硅酸钠反应生成硅酸，这证明强酸制弱酸吗

硅酸钠和硫酸反应的化学方程式为：Na 2 SiO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 SiO 3 （胶体），符合强酸制弱酸的规律．

故答案为：Na 2 SiO 3 +H 2 SO 4 ═Na 2 SO 4 +H 2 SiO 3 （胶体）．

1、基本信息

化学品名称：硅酸 (H2SiO3) 英文名称：Silicic acid CAS NO：7699-41-4 分子量：78.09958 密度：2.1~2.3 g/cm3 性状： 硅酸为玻璃状无色透明的不规则颗粒，不溶于酸（氢氟酸除外），溶于苛性碱溶液。和硅胶相比含有较多羟基，是一种高纯试剂硅胶。加热到150℃分解为二氧化硅。与氢氟酸激烈反应并分解。 化学性质： 1、弱酸性 Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可说明酸性H2SiO3<H2CO3，又可说明Na2SiO3溶液应密封保存。 2、不稳定性 H2SiO3==加热==H2O+SiO2

2、生产方法

硅酸结构式

制备：盐酸和硅酸钠反应可生成硅酸（酸性强于硅酸的酸和硅酸盐）反应方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (强酸换弱酸)电离平衡常数K1=2.2*10-10(30℃)注意：硅酸是原硅酸脱水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或写成H4SiO4，硅酸是H2SiO3 硅酸 盐酸和Na2SiO3溶液起反应时生成白色胶状沉淀， 这种白色胶状物沉淀叫做硅酸（H2SiO3） 工业上采用硫酸法。即将硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶，经凝聚、洗涤、干燥和浓盐酸浸泡，再经洗涤、干燥而得。

3、应用领域

用于气体及蒸汽的吸附，油脂、蜡的脱色，催化剂及其载体的制备。 用于生产钨丝的溶剂，分析化学上的化学试剂、接触剂和色谱分离的吸附剂，制造硅胶和硅酸盐的原料。 在分析化学中能将不溶性氟化物如氟化钙、氟化铝转化为可溶性溶液，进行氟的测定。

在实验室中,用盐酸与可溶性硅酸盐作用即可制得硅酸SiO32-+2H+=H2SiO3

硅酸在水中溶解度虽然不大，但他刚形成时不一定产生沉淀，这是因为开始生成的是可溶于水的单硅酸，且这些单硅酸还会逐步缩合成硅酸溶胶。若在稀的硅酸溶胶内加入电解质或者在适当浓度的硅酸盐溶液中加酸，则生成硅酸胶状沉淀(凝胶)。

硅酸胶状沉淀为多硅酸，其含水量高、软而透明、有弹性。如果将硅酸凝胶中大部分水脱去，则得到硅酸干胶(即硅胶)。

题目所说的硅酸钙一步反应转化为硅酸的方程式不存在。因为硅酸钙的晶体结构非常稳定，不可与其他酸反应生成硅酸。从硅酸钙转化为硅酸，必须经过三个步骤：第一步先将硅酸钙加强热，化学方程式为CaSiO3=高温=CaO+SiO2，生成二氧化硅；第二步再加氢氧化钠，生成硅酸钠，化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；这时的溶液是一块水玻璃(水溶性硅酸盐水溶液)，所以加入酸可以得到不溶性的硅酸，第三步以硫酸为例，加入硫酸生成硅酸沉淀，反应式为Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4。经过这三个步骤后过滤沉淀才可得硅酸。