浓硫酸的用途是什么

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。

1.脱水性

(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 (3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。 反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）： C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O； 第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应： C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。 利用脱水性，能够催化一些有机反应。 CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O 硫酸催化制取乙酸乙酯

2.强氧化性

(1)跟金属反应 　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂 之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====

Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)跟非金属反应 　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓)（加热0 → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O S + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O ⑶跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O

3.难挥发性（高沸点）

制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。 2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑ Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

4.酸性

制化肥，如氮肥、磷肥等。 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+H2SO4==NH4HSO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2

5.稳定性

浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　 Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）

6.吸水性

常做干燥剂 附言：浓硫酸的稀释 浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体 例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体 酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫 浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。 需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO2溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸等一些物质 注：浓硫酸吸水是把物质本身中含有自由H2O分子或结晶水吸收。因此浓硫酸吸收硫酸铜晶体中的结晶水是吸水性，不是脱水性！

7.对于金属置换而言

对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如： Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

日常生活？毁容。。。

H2SO4酸性的用途有:

1.生产过磷酸钙、硫酸铵等化肥

2.制取SO2气体

3.制取HCl HBr HNO3 等挥发性酸

4.清除铁锈

5.脱水剂

酯化反应和酯的水解反应是可逆反应。在醇和羧酸反应生成酯和水的同时，酯也会水解生成醇和羧酸。因此，反应会在一定条件下建立平衡状态。

醇十羧酸

→

酯十水

当我们要想用醇和酸反应来制取酯时，可以通过减少生成物水的量，促使平衡一向左移动，增知酯的产率。使用浓硫酸，就是利用它的脱水性，除去酯化反应产生的水。同时硫酸电离出的氢离子又起加速酯化反应的催化作用。因此，浓硫酸在这个反应中起催化剂和脱水剂的作用。

当进行酯的水解时，就要促使这个可逆反应的平衡状态向左移动。由于水是反应物，故不能使用浓硫酸。这时使用稀硫酸作催化剂，可以加快酯的水解反应的速率。

从以上分析可知，在有机反应中使用浓硫酸或稀硫酸，既跟浓硫酸和稀硫酸本身的作用有关，也与有机反应本身的特点有关。懂得了这个道理，再来看看有机反应的情况就清楚了。在有机反应中．使用硫酸有三种情况：一、硫酸本身作为反应物参加反应，如苯、苯酚的磺化反应。此类反应中，硫酸是作为在苯环上引入磺酸基(—SO3H)的磺化剂，并且磺化反应也有水生成。因此使用浓硫酸既增大反应物的浓度，又可除去水，有利于磺化反应的进行。二、苯、苯酚的硝化反应，醇和酸的酯化反应及醇类的脱水反应。这类反应都有水生成，使用浓硫酸作催化剂和脱水剂。三、酯的水解反应和乙烯的水化反应，这类反应中，水是一种反应物，反应中使用稀硫酸作催化剂。

不是，用浓硫酸做干燥剂利用的是物理性质。

浓硫酸不挥发，有吸水性，所以可做干燥剂，吸水性是浓硫酸的物理性质，浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。

扩展资料

脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸