测定醋酸浓度的方法有什么

可以用加入酚酞的氢氧化钠溶液去滴定待测的乙酸，边滴加边震荡，直到溶液显红色且稳定半分钟为止

称取4.7369克分析纯氯化铝(AlCl3.6H2O)或0.5292克分析纯金属铝片于250毫升烧杯中，加入5毫升1：1HCl（盐酸），溶解后移入1000毫升容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀。此溶液1毫升约含铝0.1毫克，其准确浓度可用8-羟基喹啉重量法校正。醋酸铵-醋酸缓冲溶液(PH=6)

将30克分析纯醋酸铵溶液溶于水中，加入1毫升分析纯的冰醋酸，用水稀释至100毫升。二甲苯酚橙指示剂

取0.3克二甲苯酚橙指示剂与20克分析纯的氯化钠在瓷研钵中研细混匀后保存于广口瓶中。0.1％对硝基酚指示剂（水溶液）1：1氨水2、操作步骤用移液管吸取分离二氧化硅后的滤液25-50毫升于锥形瓶中，用移液管或滴定管加入0.03MEDTA标准溶液(EDTA的用量视试液中氧化铝含量的多少来决定。1毫升0.03M试液=1.5294Al2O3毫克，一般过量3-10毫升)，加热至60-70℃，加入1滴0.1％对硝基酚指示剂，用1：

1NH4OH中和至浅黄色，再逐滴加入1 ：1HCl至黄色刚退去，加入5毫升NH4Ac-Hac缓冲溶液，加热煮沸2-3分钟，冷却后加入少量二甲苯酚橙指示剂，以0.02MZn(Ac)2标准溶液滴定至溶液呈微红色为终点。记下所消耗的Zn(Ac)2标准溶液毫长数V2。取同量EDTA溶液按上述操作步骤作一空白试验，所消耗的Zn(Ac)2标准溶液毫升数为V1。试样中的氧化铝百分含量按下式计算：

式中V1一一同量EDTA所消耗的Zn(Ac)2毫升数；V2一一回滴过量EDTA所消耗的Zn(Ac)2毫升数；T一一Zn(Ac)2对Al2O3的滴定度，即每毫升Zn(Ac)2相当于Al2O3的克数；F一一试液稀释倍数；G一一称取样品质量；0.6380一一Fe2O3与TiO2换算成相当于Al2O3的系数(Al2O3/Fe2O或Al2O3/TiO2=0.6380)。

先用酸式滴定管放一定量的醋酸（过程略）锥形瓶中，加入几滴酚酞，再在碱式滴定管加入已知浓度的氢氧化钠（过程略）开始滴定（要一滴一滴的滴），直到锥形瓶溶液变成红色，30秒后不退色。这时候就是滴定终点读出消耗氢氧化钠的体积。通过一些已知的量计算出醋酸的浓度。例如如我量取了v1ml的醋酸，消耗了浓度为c1的氢氧化钠v2ml，这是醋酸的浓度是：c=（c1×v2）/v1，希望我的回答对你有帮助。

纯净的醋酸（以及高浓度的醋酸）的导电率主要考虑的不是溶于水的电离，而是自身电离（自偶电离）：CH3COOH←可逆→CH3COO- + CH3COOHH+。自偶电离的程度是非常小的，比如水的离子积只有10的-14次方，所以冰醋酸导电率很小。

我们在高中学过的唯一的自偶电离就是水的电离，所以在水溶液中水是弱电解质。类似的，氨，硫酸等都存在自偶电离（感兴趣的话自行百度）。

稀释冰醋酸的过程可以看为一个混合体系从醋酸分子占主导到水分子占主导，一开始是水分子在醋酸溶液中电离，后来是醋酸在水溶液中电离。很明显哪一方太多都会导致自由离子浓度降低，在两者占比接近的某一点两者总电离程度最大，导电率最大。

如果你现在是用bronsted的酸碱理论，把醋酸根看做碱的话，你就没有理由把醋酸根和氢离子的反应归结为一个生成中性分子的中和反应，因为醋酸仍然能够电离出质子，这是一个平衡过程。

你如果要拿氨做例子的话，其实不太妥当。你能够说氨的碱性要强于醋酸根，那么作为氨的共轭酸，铵根的酸性就要弱于醋酸。所以当铵根浓度不太高的时候，确实是不能和锌反应嘛，这跟你的醋酸的例子没什么关系...因为酸性太弱。不过铵根浓度高一点能不能反应我就不知道了。氢氧化钠就离谱了，因为氯钠俩例子压根不水解不电离，没有可比性。

所以你要从中学角度看的话，就是把锌和醋酸的反应当作是一个不可逆过程。锌消耗醋酸电离的质子，加快醋酸电离，直至把醋酸耗尽，就是这样的过程了。

物质的量=40/60=0.67摩尔

溶液体积=（10+40）/1.07=46.73毫升=0.047升

物质的量浓度=0.67/0.047=14.26摩尔/升