浓盐酸跟浓硝酸会反应么

浓硝酸浓盐酸都有挥发性，即使瓶口紧闭，在长时间储存中依然会有极少量逸出。这部分蒸汽比重大，会沉积在瓶口下方周围的瓶身上，并继续吸收空气中的水蒸气，使液滴慢慢变大，最后形成一层肉眼可见的薄薄的水雾蒙在外瓶壁上。你可以用pH试纸蹭一下，它应当有弱酸性。

浓硫酸。

要看具体物质。如铜可溶于硝酸（浓、稀均可）、浓硫酸，但不溶于盐酸、稀硫酸。钛不溶于硝酸、硫酸，但可溶于浓盐酸。对于铝，浓盐酸的腐蚀性最强；对于锌、铁、铜等金属，浓硝酸腐蚀性最强；对于多数有机物，浓硫酸的腐蚀性最强。

扩展资料：

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

其实是可以反应的。

王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的比例混合而成的溶液。在王水中硝酸和盐酸发生这样的反应：HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂+2H₂O，

生成亚硝酰氯NOCl等强氧化性物质，所以才可以将金、铂等金属溶解。

盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H₂O、51%时的HCl·2H₂O、41%时的HCl·3H₂O和25%时的HCl·6H₂O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H₂O生成。

盐酸在一定压力下能形成共沸溶液。一个大气压下不同浓度盐酸的沸点，其中下方的线与上方的线分别表示相应温度下，液体及与液体处于平衡状态的蒸气的组分。氯化氢的质量分数20.24%对应最高沸点108.6℃。

扩展资料：

1 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。

2 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。

3 硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

4 硫酸密度较大。

5 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

6 盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

7 硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

硝酸自然界生成：

1.一氧化氮的生成：N₂ + O₂=闪电=2NO

2.二氧化氮的生成：2NO+ O₂=2NO₂

3.生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸：3NO₂+ H₂O=2HNO₃+ NO

浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。

反应方程式：4HNO₃=光照=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

4HNO₃=△=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子：

硝酸作为氮元素的最高价(+5)水化物，具有很强的酸性，一般情况下认为硝酸的水溶液是完全电离的。硝酸可以与醇发生酯化反应，如硝化甘油的制备。

（实际上我们会使用浓硫酸，产生大量NO₂），成本较低而且较容易处理，与其他更强的脱水剂，例如P4O10，也可以产生大量的硝酰阳离子，这是硝化反应能进行的本质。

硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:

3nHNO₃+ [C₆H₇O₂(OH)₃]n——→ [C₆H₇O₂(O-NO₂)₃]n+ 3nH₂O

硝化甘油的制作，方程式见下:

参考资料来源：百度百科——盐酸

参考资料来源：百度百科——硝酸

而且在于在混合酸中有氧化性超强的氯化亚硝酰（noci)，加强氧化性。

配合性是要溶解金离子，因为三价和一价金离子在溶液中无法存在，所以是生成haucl2，这样就可溶了。上面那个方程式错了，是au+hno3+4hcl=haucl4+no+2h2o

解答：这个原因太复杂。一定量的硝酸与盐酸混合的酸性大于其中任何一种。这个是特性。就像合金有一些单种金属没有的特性一样。au+4hcl+hno3=haucl4+no+2h2o

〔aucl4〕-是一种配离子，叫四氯合金酸根离子，因为浓盐酸中有大量氯离子，与+3价金离子形成这种配离子能降低金的还原电位，提高硝酸的氧化电位，这是大学的说法，高中的可以说提高硝酸的氧化性，提高金的还原性也可以