。乙二醇有没有同分异构

很明显不是的，因为官能团个数上有差异。

中学课本中说，相差自然数个“CH2”

同类有机物为同系物，而甲醇CH4O、乙二醇C2H6O2，丙三醇C3H8O3，O的个数有差别

乙烯中，C原子为sp2杂化，其杂化轨道构成C-C，C-H的σ键；未杂化的p轨道形成π键，形成π键 所以六原子必须共面。

分子式：C2H4、结构简式:CH2=CH2、最简式：CH2。

乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。

这种分子也比较僵硬，旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形，立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。

扩展资料：

主要用途：

1、乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、乙丙橡胶、聚氯乙烯等；

2、石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料。

经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α-烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等；

3、主要用作石化企业分析仪器的标准气。

4、乙烯用作脐橙、蜜桔、香蕉等水果的环保催熟气体。

参考资料来源：百度百科-乙烯

丙三醇：CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)

乙三醇有一个碳原子上有两个羟基，不稳定。

CH2（OH)CH(OH)2

A．由分子结构模型可知，一个乙二醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成的，故化学式为C 2 H 6 O 2 ，是一种由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；

B．物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×2）=12：3：16，而不是分子中，故错误；

C．乙二醇能与水以任意比例混合，说明乙二醇易溶于水，故正确；

D．在原子中，质子数=核外电子数，分子是由原子构成的，所以分子中质子数=核外电子数，故正确．

故选B．

（2009?深圳一模）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所

（2009?深圳一模）氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是______（填字母）A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应．使溴水褪色C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面（2）从环境角度考虑，氧化法的优点是______（3）某学生设计下列反应：请写出③化学方程式______（4）已知二氯乙烷与氢氧化钠溶液供热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出乙二醇与乙酸完全发生反应的方程式______（5）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚乙烯塑料完全燃烧的化学方程式．______． 展开

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LV.4推荐于 2017-10-10

（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则

A．含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；

B．乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；

C．乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误；

D．氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；

故答案为：AD；

乙二酸的结构简式如下图1 乙二醇的结构简式如下图2，乙二酸的官能团是羧基，乙二酸就是两个羧基直接相连，羧基碳原子分别是1、2号位碳原子。乙二醇分子中羟基也是连接在1、2号位碳原子上的。